【期末总复习】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期——期末模拟卷（B卷）

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 2022-2023年高二上学期化学期末模拟卷（B卷）（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）考试内容：人教2019版选择性必修1可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于氨的合成B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A．1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D．100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA4．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞05．下列化学用语表示正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑6．如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（    ）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点7．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有A．①⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤8．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)  ΔH1=a kJ·mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)  ΔH2=b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)    ΔH=(a+2b) kJ·mol-19．下列说法正确的是(    )A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则10．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。下列说法不正确的是（   ）A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   ΔH = 286 kJ· mol-1        B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s)   ΔH =20kJ·mol-1C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH = －a kJ · mol-1  ， 则a>286        D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法11．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40测得NaOH溶液的物质的量浓度为A．0.0853mol/L B．0.1000mol/L C．0.0800mol/L D．0.1250mol/L12．下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-113．常温下，下列说法错误的是（     ）A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－114．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系B．该温度下，平衡常数K=0.25C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念15．根据下列操作及现象，所得结论正确的是(　　)序号　　　　　　　　　　操作及现象结论A将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后，NH3·H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度:CO32- >HCO3-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度:CaSO4<CaCO316．固体离子导体依靠离子迁移传导电流。如图是一种固体电池，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法错误的是(    )A．I2与Ag反应属于放热反应B．Ag+从多孔石墨电极向银电极移动C．多孔石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应式为Ag-e-=Ag+二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（10分）甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知①常压下反应的能量变化如图所示。②化学键H—HH—OO===O键能kJ/mol436x496③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/molH2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。甲　　　　　　乙①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。A．H2SO4  B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH     E．CH3CH2OH18．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。19．（10分）氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH22NO2(g)N2O4(g)　ΔH32N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4则反应N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由_______________，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有____________(要求写出两条)。20．（10分）以天然气(CH4)为原料合成甲醇(CH3OH)。有关热化学方程式如下：①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)    ΔH1＝－70.8 kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH2③2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)    ΔH3＝－251.0 kJ·mol-1(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。a.高温        b. 低温         c. 任何环境都自发      d. 任何环境都不自发(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2 (填“>”、“<”或“=”)。 ②反应速率：N点ʋ正(CO)________M点ʋ逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)。 ③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。21．（12分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g)            ΔH1=180.5kJ·mol−1C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)              ΔH2 = −393.5kJ·mol−12C(s) + O2(g) ＝2CO(g)              ΔH3 =−221.0kJ·mol−1（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,  此反应的热化学方程式为：_________（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。a．容器中的压强不变                          b．2v正(CO)=v逆(N2)c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变       d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。