【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题02 离子反应（知识串讲）

这是一份【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题02 离子反应（知识串讲），共5页。试卷主要包含了电解质与非电解质，离子方程式的书写及正误判断，常见离子的检验方法等内容，欢迎下载使用。
专题02  离子反应一、电解质与非电解质1.电解质和非电解质的区别与联系 前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意要点用“自身”能否电离，可确定是否为电解质2.电解质判断的三个角度（1）从物质类别判断（2）从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。（3）从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质。固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。特别提醒：1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3  、NH3·H2O是电解质。3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]：2Cl−+Ba2+++2Na+===2Cl−+BaSO4↓+2Na+。(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2++===BaSO4↓。(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2．“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑         (×)，Fe+2H+Fe2+ + H2↑           (√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：+2H+CO2↑ +H2O          (×)，CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O   (√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑    (×)，2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑   (√)。      (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+Al3+ + H2↑         (×)，2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑    (√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2+ +BaSO4↓                      (×)，Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓   (√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2+ +OH−+ H++BaSO4↓+ H2O       (×)，Ba2+ +2OH−+ 2H++BaSO4↓+2H2O    (√)。特别提醒：书写离子方程式时的拆分原则(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(3) 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(4) 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(5) 容易出现错误的几类物质的改写。①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。三、离子发生反应而不能大量共存的条件反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ba2+与、；Ag+与Cl−；Ca2+与等生成气体如H+与、、S2−、等生成弱电解质如H+与OH−、ClO−、F−、CH3COO−；OH−与等氧化还原反应如Fe3+与I−、S2−； (H+)、能氧化Fe2+、I−、等如何判断复分解反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否生成气体？是否难溶于水？是否生成难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。几种常见离子共存的限制条件判断(1)澄清透明的溶液中：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子。(2)强酸性溶液中：一定不存在与H+反应的离子。(3)强碱性溶液中：一定不存在与OH−反应的离子。(4)注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。总结归纳：1．“不共存”情况归纳(1)在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH−与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl−、Br−、I−、、、S2−；Mg2+、Ca2+、Ba2+与、、；S2−与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。(2)离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+　与OH−、ClO−、CH3COO−、、、F− 、S2−；OH−与、HS−、、、、H+等不能大量共存。(3)离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与、、S2−、、、HS−；OH−与等不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明：常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等。(2)强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。(3)强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、、HS−、S2−、、、、CH3COO−等。四、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子检验试剂实验现象注意事项沉淀法Cl−、Br−、I−AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)加入稀硝酸防干扰BaCl2和盐酸白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色——气体法NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝一定要加热稀硫酸和品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色——盐酸和澄清的石灰水无色气体能使澄清的石灰水褪色等有干扰显色法I−氯水(少量)，CCl4下层为紫色——