【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题03 氧化还原反应（专题过关）

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专题03 氧化还原反应
1．下列物质间可以发生非氧化还原反应的是
A．二氧化碳与氯化钡溶液 B．二氧化碳与碳酸钠溶液
C．烧碱溶液与碳酸钙 D．过氧化钠与水
【答案】B
【详解】
A．二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故A错误；
B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；
C．烧碱溶液与碳酸钙不反应，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【分析】阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。
【解析】A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置换反应，A不符合题意；
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，C不符合题意； 
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应，属于阴影部分，D符合题意。
答案选D。
3．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】C
【详解】
A．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，该反应属于氧化还原反应，但H2O中的H原子化合价由+1价降为0价被还原，作为氧化剂，故A不选；
B．由反应2F2+2H2O=4HF+O2↑可知，该反应属于氧化还原反应，但H2O中O元素的化合价由-2价升高至0价被氧化，做还原剂，故B不选；
C．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，该反应属于氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，水既不属于氧化剂又不属于还原剂，故答案选C；
D．由反应CaO+H2O=Ca(OH)2可知该反应不属于氧化还原反应，故D不选。
答案选C
4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
【答案】B
【解析】A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；
B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；
C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；
D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。
5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B错误；
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 中，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C正确；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
6．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【分析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。
【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。
答案选D。
7．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
A．H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到+4价，转移电子数为2，电子转移方向和数目表示为，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，转移电子数为2，电子转移方向和数目表示为，故B错误；
C．反应中部分Cl元素化合价由0价降低到-1价，部分Cl元素化合价由0价升高到+1价，转移电子数为1，电子转移方向和数目表示为，故C错误；
D．反应中Fe元素化合价由+3价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目表示正确，故D正确；
故选D。
8．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
【答案】D
【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。
9．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
10．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I- D．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为NA
【答案】D
【详解】
A．H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．KIO3中碘元素的化合价有+5价降到0价，化合价降低被还原，发生还原反应，故B错误；
C．碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即I2的还原性小于I-，故C错误；
D．每生成0.6mol I2，消耗0.2mol KIO3，得到电子是0.2mol×5=1mol，即反应转移电子数为NA，故D正确；
故答案选D。
11．（2021·洮南市第一中学高一月考）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。
故选D。
12．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B．反应②H2O2被氧化成O2
C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D．反应①②③中只有②是氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A．酸性氧化物能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，Cr2O3与KOH溶液反应生成盐和水，则Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中Cr元素的化合价升高被氧化，H2O2作氧化剂，H2O2被还原为水，故B错误；
C．反应③中K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，故C正确；
D．根据以上分析可知反应①②③中只有②是氧化还原反应，故D正确。
故选B。
13．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2
D．X2+是XO的还原产物
【答案】C
【分析】
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+，据此分析。
【详解】
A．已知氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；
B．由分析可知，氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；
C．氧化性关系为：XO＞B2，酸性条件下XO能将B－氧化为B2，故C错误；
D．16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物，故D正确；
故选C。
14．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3
C．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 D．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
【答案】D
【分析】Na2SO3是反应物之一，则Na2SO3是还原剂，S元素化合价升高；根据氧化还原反应规律，KIO3是氧化剂，I元素化合价降低，还原产物是I2。
【解析】A．由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，故A正确；
B．该反应中反应物KIO3中的I(+5)，生成物I2中碘元素的化合价为0，I元素化合价降低，KIO3做氧化剂，故B正确；
C．由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，Na2SO3是还原剂、I2是还原产物，还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2，故C正确；
D．KIO3是氧化剂，I元素化合价降低，KIO3→I2是还原反应，故D错误；
选D。
15．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+
【答案】C
【解析】A. I−和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉−KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B. 由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故B正确；
C. 途径Ⅱ转化关系2IO∼I2∼10e−，途径Ⅰ中2I−∼I2∼2e−，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1:5，故C错误；
D. 途径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+，故D正确；
故选：C。
16．（2021·河南林州一中高一开学考试）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．
B．
C．
D．
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。
（2）请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH=□K2CrO4+□K2SO4+□H2O，___________
【答案】
（1） D B C A
（2）+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
【分析】（1）A．，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；
（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；
该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。
17．已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
【答案】S2->I->Br->Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 否 得到 降低 还原 C
【解析】(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I-> Br-，由反应③知还原性：S2-> I-，则还原性由强到弱顺序为S2-> I-> Br->Cl-；
故答案为：S2->I->Br->Cl-。
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2> Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2>S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2>I2> S，则I2与NaBr不能反应；
故答案为：否。
(4)在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则MnO2在反应中得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应；
故答案为：得到；降低；还原。
(5)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O；
故答案为C。