【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题04 钠及其化合物（专题过关）

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专题04 钠及其化合物
1．小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是
A．治疗胃酸过多 B．制苏打 C．制发酵粉 D．制漂白粉
【答案】D
【详解】
A．小苏打能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多，A正确；
B．小苏打受热分解生成，可用来制苏打，B正确；
C．小苏打与酒石酸接触可分解生成气体，可用来制发酵粉，C正确；
D．小苏打是，漂白粉是与氯气反应制得，D错误；
故选D。
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
【答案】C
【解析】A．金属钠的硬度小，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
故答案为C。
3．（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）下列有关金属的说法中，不正确的是
A．钠应保存在煤油中
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性
D．钠能与四氯化钛溶液置换出钛
【答案】D
【解析】A．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气等反应，且钠的密度大于煤油，故钠应保存在煤油中以隔绝空气，A正确；
B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在点燃或高温下，钠与氧气反应生成过氧化钠，故其产物与反应条件有关，B正确；
C．钠在反应中易失去电子，化合价升高，被氧化，表现出还原性，C正确；
D．钠与盐类的水溶液反应时总是钠先与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，钠不能与四氯化钛溶液置换出钛，只能与熔融的四氯化钛置换出钛，D错误；
故答案为：D。
4．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．上述反应放出热量
【答案】C
【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。
【解析】A.由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；
B.由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确；
C.由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；
D.由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；
故选C。
5．下列关于钠的叙述正确的是
A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【解析】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；故选B。
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
【解析】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C错误；D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。
7．等物质的量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量食盐水中
B．将钠放入足量稀KOH中
C．将钠放入足量稀盐酸中
D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
【答案】D
【详解】
A．将钠投入到足量食盐水中，Na和H2O反应：，若Na的物质的量为2n mol，则生成氢气的物质的量为n mol；
B．将钠放入足量稀KOH中，Na和H2O反应：，若Na的物质的量为2n mol，则生成氢气的物质的量为n mol；
C．将钠放入足量稀盐酸中，Na和HCl反应：，若Na的物质的量为2n mol，则生成氢气的物质的量为n mol；
D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，Na和H2O反应生成NaOH和氢气，若Na的物质的量为2n mol，则生成氢气的物质的量为n mol，生成的NaOH和Al反应：，生成NaOH的物质的量为2n mol，则该过程生成氢气的物质的量为，一共生成H2；
答案选D。
8．下列关于与、反应的叙述正确的是
A．与的反应中，只作还原剂，作氧化剂
B．与的反应中，既作氧化剂又作还原剂
C．与的反应中，消耗1mol，时转移2mol电子
D．与的反应中，生成1mol时转移4mol电子
【答案】B
【解析】A．Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，1mol Na2O2转移1mol电子，故C错误；
D．Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，生成1mol时转移2mol电子，故D错误；
故选B。
9．如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是

A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位dc。
10．将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
①稀H2SO4 ②氯化镁溶液 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤氯化铁溶液
A．①④ B．④⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】D
【分析】钠或过氧化钠投入溶液中，都能与水反应生成NaOH和H2或O2。
【解析】①稀H2SO4与NaOH反应没有沉淀产生，①不合题意；
②氯化镁溶液与NaOH反应产生氢氧化镁白色沉淀，②符合题意；
③氢氧化钠溶液与NaOH不反应，③不合题意；
④硫酸铜溶液与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，④符合题意；
⑤氯化铁溶液与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，⑤符合题意；
综合以上分析，②④⑤符合题意，故选D。
11．X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是
A．X一定是比Y活泼的金属
B．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
C．X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
D．X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属
【答案】C
【解析】某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，能发生置换反应的有：金属之间的置换反应、金属和非金属之间的置换反应、非金属之间的置换反应，据此分析解答。A．X、Y都是金属时，较活泼金属能置换出较不活泼金属，X一定比Y活泼，但二者不一定都是金属，故A错误；B．X不一定排在金属活动顺序表中H的前面，如Cu置换出Ag，故B错误；C．X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属，例如铁置换出铜，或铁置换出氢气等，故C正确；D．X是非金属时，如果Y是金属，不可能在溶液中进行，Y只能是非金属单质，X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属，故D错误；故答案选C。
12．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
【答案】A
【解析】4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O，则氧化产物的质量为=6.2g；4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O2，则氧化产物的质量为=7.8g；实际得到6.2g固体，所以可判断其氧化产物是Na2O，故选A。
13．在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
【答案】A
【分析】
CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，结合反应的方程式分析解答。
【详解】
CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量。故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A。
14．（2021·金华市方格外国语学校高一月考）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是

A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
【答案】D
【解析】A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，A正确；
B．制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3溶液用来除去气体杂质HCl，以免干扰实验，B正确；
C．在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；
D．采用排水法收集氧气之前不需要干燥，D错误；
故选D。
15．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．碳酸氢溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．过氧化钠溶于水发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生的反应为碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D错误；
故选B。
16．（2021·广东高一期中）失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】①Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应，均会产生沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；②Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；③NaHCO3固体热稳定性差，受热易分解，产生，但溶液不行，③不选；④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，会先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生气泡，④正确；⑤NaHCO3与BaCl2不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正确；故答案选D。
17．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述中不正确的是

A．B装置的气球膨胀得快
B．最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液体积变化)
C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
D．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
【答案】D
【分析】 和 均为0.01mol，它们与盐酸反应的关系式分别为~2HCl和~HCl，据此分析解答。
【解析】A．相同物质的量的和遇到相同浓度的盐酸，与盐酸反应速率快，故A正确；
B．加入的和物质的量相同，但所含的Na+的物质的量不相同，则最终最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液休积变化)，故B正确；
C．若最终两气球体积相同，说明加入的和都反应了，根据它们与盐酸反应的关系式~2HCl和~HCl，结合加入的两种物质的量都为0.01mol，可知所需HCl最少需要0.02 mol，故所需盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L，故C正确；
D．若最终两气球体积不同，则说明产生的二氧化碳气体物质的量不同，根据它们与盐酸反应的关系式~2HCl和~HCl，可知所需HCl的物质的量范围是：，则盐酸的浓度一定小于2mol/L，故D错误；
本题答案D。
18．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ）
A．58% B．42% C．36% D．64%
【答案】A
【解析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 106 62
m 10.0g-8.45g=1.55g
m=4.2g
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g ，
混合物中碳酸钠的质量分数为。
故选A。
19．（2021·临朐县实验中学高一月考）化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。
提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应
②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀③Na2CO3是白色固体，易溶于水
④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液
CaCl2
NaCl
Na2CO3
NaOH
主要实验现象
无色
无色
由无色变为红色
由无色变为红色
实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)

（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸
A中产生大量气泡；E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为：___________
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀
反应产物一定有___________和___________
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有___________
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是___________
②C中的试剂是___________
【答案】（1） CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O C CO Na2CO3
（2）排除装置内空气的干扰 浓硫酸
【分析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO，最后气球收集CO，据此解答。
（1）①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气体中含有CO，故答案为：C和CO；
③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3；
（2）①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰；
②装置C干燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应反应，可用浓硫酸干燥。
20．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+ Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作
实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
实验操作
实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。
【答案】(1) Na2CO3 (2)CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (3)排除HCl的干扰
(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和
(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠
(6)方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
【解析】(1)在0℃～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是Na2CO3。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑。(3)生成的CO2中混有氯化氢气体，因此装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而排除氯化氢气体对实验的干扰。(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和。(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，所以CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸氢钠。(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20 ℃。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20 ℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。