【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题04 钠及其化合物（知识串讲）

专题04  钠及其化合物

一、钠的性质

1.钠与氧气的反应

（1）钠的性质及其保存

钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

（2）钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。

2.钠与水的反应

(1)钠与水的反应实验

(2)钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑。

3.钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应

（1）钠与酸溶液反应

①钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑。

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

（2）钠与碱溶液反应

实质就是钠与水的反应。

（3）钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：

Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应式为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(仅此一步反应)。

二、氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠和过氧化钠的比较

2.Na2O2与H2O反应的实验探究

反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

3.Na2O2与CO2、H2O反应中的关系

反应的化学方程式：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　  ①

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　  ②

(1)物质的量的关系

无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

(2)固体质量关系

①2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2　  Δm(固体)

2×78 g   2 mol    2×106 g       56 g (2 mol CO的质量)

即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑　  Δm(固体)

 2×78 g   2 mol   4×40 g         4 g (2 mol H2的质量)

即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。

(3)电子转移关系

在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。

三、Na2CO3和NaHCO3

1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较

现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热时澄清石灰水变浑浊。

2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

3.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂

特别提醒：

1．NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。

2．Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。

3．碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：+H+===，第二步：+H+===CO2↑+H2O。

4．不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。

四、焰色反应

1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。

2．焰色反应实验操作步骤

特别提醒：

1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。

2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。