【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题05 氯及其化合物（专题过关）

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专题05 氯及其化合物1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【答案】B【解析】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确；B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确；故选B。2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【解析】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误； B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；故答案为D。3．（2021·峨山彝族自治县第一中学高一月考）如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是A．集气瓶中氯气呈黄绿色B．氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加【答案】B【解析】A．氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；B．氧气在氯气中不能燃烧，B错误；C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确；D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；综上所述答案为B。4．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】B【解析】A．钠与氯气在加热时发生着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，正确；B.钠与氯气在加热时发生反应产生NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，正确；C.棉球①吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，所以其作用是吸收过量氯气防止产生污染，正确；D.棉球②变蓝色则证明氯气与KI发生反应产生了I2，说明氯气未被碱液完全吸收，错误。5．（2021·上海高一期末）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO【答案】C【解析】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。6．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是（主要成分）本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。（注意事项）1.本品为外用消毒剂，不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价 B．“84”消毒液见光易变质C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放【答案】D【解析】A．次氯酸钠中Na为+1价、O为-1价，则Cl为+1价，A正确；B．“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；C．“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；综上所述答案为D。7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好【答案】C【解析】A． 氯气无漂白性，而次氯酸有，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；B． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B错误；C． 澄清石灰水是稀溶液，工业生产中将氯气通入澄清石灰乳中来制取漂白粉，C正确；D． 一起用时，漂白液中NaClO和洁厕灵中HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，D错误；故选C。8．（2021·河北正定中学高一月考）下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移【答案】C【解析】A．84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A正确；B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；C．次氯酸见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，C错误；D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确；故选C。9．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ）A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处【答案】D【解析】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。综上，答案选D。10．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是(　　)A．都为黄绿色 B．都具有漂白性C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D．都能使紫色石蕊试液呈红色【答案】C【详解】新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A错误。久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B错误。新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C正确。新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D错误。点睛：新制氯水中的离子有：氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（微量），分子有：水分子、氯气分子、次氯酸分子，所以新制氯水具有：酸性、强氧化性和漂白性。久置氯水实际就是稀盐酸，所以只有酸性和弱氧化性。11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2【答案】D【解析】A．氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，所以氯水中含有氯气，故A正确； B．氯化银为白色沉淀，硝酸排除了碳酸根和氢氧根的可能性，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，故B正确；C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳有气泡产生，故C正确；D．氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，一段时间后会分解为HCl和氧气，HCl为强酸而次氯酸为弱酸，所以pH将变小，故D错误；故答案为D。12．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中【答案】C【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确；B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确；C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误；D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；故选C。13．（2021·临朐县实验中学高一月考）如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋2H2OD．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色【答案】C【解析】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C错误；D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，，因为能使其褪色的为次氯酸而不是氯气，故D正确；故选C。14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－【答案】D【解析】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；故答案为：D。15．（2021·陕西高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置中只存在两处错误B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D．若要干燥氯气，可使用碱石灰【答案】C【解析】A．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误；B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误故选C。16．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置F的目的是检验有无氯气逸出D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁【答案】D【分析】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。【解析】A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误； B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；故答案为D。17．（2021·云南省盐津县第一中学校高一月考）下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：[观察]：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。[预测]：氯水中含有氯气分子。[实验操作]：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。[实验现象]：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。[分析与结论]：氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。[问题与思考]：氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？(1)氯水中所含的分子有___________。(2)氯水中所含的离子有___________，使蓝色石蕊试纸变红的离子为___________。(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为___________。(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。[实验操作]：___________。[实验现象]：___________。[分析与结论]：___________。【答案】Cl2、H2O、HClO    Cl-、H＋、ClO-、OH-(极少量)    H＋    AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3    将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中    干燥的蓝色石蕊试纸不褪色    干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2    【解析】(1)氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为: Cl2、H2O、HClO(2) 氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，故答案为：Cl-、H＋、ClO-、OH-(极少量)；H＋(3)使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3；故答案为：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3(4) 根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，[实验现象]有色纸条湿润的一端褪色,另一端无明显变化[分析与结论]干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用，又知水和盐酸都没有漂白作用，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2故答案为：将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中；干燥的蓝色石蕊试纸不褪色；干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl218．（2021·福建泉州市·泉州五中）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___。（2）装置Ⅱ的作用是___（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___装置(填序号)。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ属于___反应。(填四种基本反应类型之一)②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为____。③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。【答案】（1）分液漏斗    MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O    （2）除去氯气中的氯化氢气体（3）溶液先变红，后褪色（4）④（5）复分解     2CuCl2+O22CuO+2Cl2    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2    【分析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。（1）根据装置图，装置Ⅰ中仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；（4）a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，故答案为：④；（5）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；②根据图示可知反应Ⅱ为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2，故答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；③若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。