【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题06 化学计量（知识串讲）

这是一份【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题06 化学计量（知识串讲），共7页。试卷主要包含了基本概念，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论，物质的量浓度，溶液的稀释与混合等内容，欢迎下载使用。
专题06  化学计量一、基本概念1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2．物质的量的单位——摩尔(1) 标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。(2) 符号：mol。(3) 计量对象：所有微观粒子。3．阿伏加德罗常数把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示，符号为NA。4．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n=。3．摩尔质量的概念与规律（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号：M。（3）单位：g/mol或g·mol−1。（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=。（5）规律：摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。归纳总结物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n=在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol−1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1M=①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol−1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类二、气体摩尔体积1. 2．影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。3．标准状况下气体摩尔体积的涵义(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。(2)条件：标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。(3)定量：1 mol。(4)数值：约22.4，非精确值。(5)表示：Vm≈22.4 L/mol。(6)气体摩尔体积为22.4 L/mol时也可能是非标况。归纳总结1．气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L。 2．标准状况，即0 ℃和101.25 kPa，符合这些条件的1 mol气体的体积一定约是22.4 L。 3．若1 mol某气体的体积为22.4 L，它所处的状况不一定就是杯准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；温度降低或压强增大，分子间距将减小。4．气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含分子总数为NA个。三、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。2. 阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比归纳总结利用公式n=== (标准状况)进行换算。(1)气体物质的量与体积：n=。(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。(4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。四、物质的量浓度1.物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中，c(Al3+)=0.1 mol·L−1，c(Cl−)=0.3 mol·L−1。2．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算（1）溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc====(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)（3）饱和溶液溶质的质量分数与溶解度ω=×100%，c=(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)五、溶液的稀释与混合1．稀释规律a．含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。b．公式：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。2．混合规律a．含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。b．公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)。归纳总结物质的量浓度计算“四注意”1．注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么，要注意辨别。2．注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。3．注意单位的运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4．注意溶解度的影响 物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)。六、一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析1．容量瓶的构造与用途(1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。(2)用途：容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。(3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。(4)规格：常用的容量瓶有多种规格，如100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。2．容量瓶的使用要点检漏：在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验程序：加水、塞瓶塞、倒立、查漏、正立瓶塞旋转180°、倒立、查漏。使用容量瓶时应注意以下几点： (1)容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。 (2)一般不在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 (3)对于水与有机溶剂（如甲醇等）混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂（距瓶刻线约0.5厘米处），放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂（不要加至细颈处，以方便振摇），振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。 (4)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。 (5)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。 (6)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀（特别是碱性溶液），从而使容量瓶的精度受到影响。 (7)容量瓶用毕应及时洗涤干净。3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）主要仪器①天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。②容量瓶 ③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（2）配制过程3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析（1）误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。（2）误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低