【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题07 铁、铝及其化合物（专题过关）

专题07  铁、铝及其化合物

1．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是

A．补血剂中含有+3价铁元素

B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料

C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

2．下列说法正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O

D．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，故Fe3O4是混合物

3．铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是

A．氧化铝为碱性氧化物

B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强

C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物

D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强

4．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧

B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气

C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中

D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化

5．下列变化可通过一步化学反应实现的是

A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3 

C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaOH

6．除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是

A．HCl B．H2SO4 C．碳酸钠溶液 D．NaOH溶液

7．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色

B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀

D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变

8．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．a可与e反应生成b 

B．c在空气中可转化为d

C．可用KSCN溶液鉴别b、e 

D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系

9．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

10．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：

现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是(　　)

A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgCl

C．C中一定含Fe3＋ D．无法确定A中是否含有Fe2＋

11．为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(     )

A．② B．③ C．③④ D．

12．已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断错误的是

A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应

C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

13．富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是

A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质

14．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

15．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．1：6

16．（2021·湖北·南漳县第二中学高一月考）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。

（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。

（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

17．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

18．（2021·内蒙古·集宁一中高一月考）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A_______、E_______、J_______、G_______。

(2)按要求写方程式：

①A＋B→C＋D的化学方程式：_______；

②F→G的化学方程式：_______；

③C→I的离子方程式：_______；

④B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；

⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：_______

19．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。

20．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。

(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。

(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。

(4)图中线段OA：AB=_______。