第八单元海水中的化学同步练习鲁教版化学九年级下册

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第八单元海水中的化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是A．Cl- B． C．Ca2+ D．2．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KClC．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl3．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a4．如图所示实验的相关判断正确的是A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②5．下列物质的分离方法及操作，均错误的是A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤C．分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸6．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是aC．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c7．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液8．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液9．下列有关实验现象的描述，错误的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．完成下列实验所用方案错误的是选项实验目的方    案A附水中的色素和异味用活性炭BH2O2 溶液制取 O2，需控制反应的速率用长颈漏斗替代分液漏斗C实验室检验二氧化碳用澄清石灰水D蒸馏时防止水暴沸烧瓶里放少量碎石 A．A B．B C．C D．D 二、判断题11．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是称量精盐质量时，左物右码放反（用游码）(    )12．氯化钙和碳酸钠反应后溶液中一定只有氯化钠(    )13．去除粗盐中可溶性杂质时，只能通过化学变化才能将杂质除去(    )14．发生复分解反应后，反应物一定不在溶液中(    )15．使用酚酞不可以鉴别碳酸钠和氢氧化钠。_____ 三、填空题16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．（2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___．17．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题：温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110 (1)NaCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在        （填字母）之间。A．20℃~30℃ B．30℃~40℃              C．40℃~50℃              D．50℃~60℃(2)KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过________的方法提纯KNO3。(3)20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水________g。(4)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是         （填字母）。A． B．C． D．18．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：(1)乙、丙两物质在_____________℃时溶解度相等。(2)将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是_______。(3)t2℃时欲配制50g15%的乙物质的溶液，需量取水__________mL。(水的密度为1g·cm-3)。(4)甲中混有少量乙，若要得到较纯净的甲，常采用_________的方法。(5)t3℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则a的取值范围是______。19．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。(2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_______。(3)t2℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。(2)将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)(3)在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。 四、综合应用题21．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（ 候氏制碱法），其生产流程简明如图，请读识流程图并回答下面问题：（1）步骤1中所发生的反应属于_____反应（ 选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是__________。（3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式__________。（4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答下列问题:①生成CO2的质量____。②计算所得溶液中溶质的质量分数____。（ 计算结果精确到0.1%）22．我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要的化学原理如下：；工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。（1）X的化学式为___________，流程中循环利用的物质有H2O和____________。（2）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1，关闭k2时，吸收CO2；打开k2，关闭k1时，产生CO2，则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是（用化学式表示其溶质）_____________、____________。（3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热，将生成的气体用浓硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余气体，至固体混合物的质量不再改变时，称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是______。23．（1）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：①实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。②若用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为______（填字母序号），在装入药品前应先______，该反应的化学方程式为______。④实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质。若检验该杂质用到的试剂是______。（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【提出问题】①白色沉淀A是什么？②无色滤液B中的溶质有哪些？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。【理论推理】①白色沉淀A是CaCO3②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤______。滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClⅡ取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液______。Ⅲ另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入______溶液产生白色沉淀 【拓展提升】①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______。②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______（填“合理”或“不合理”）。
参考答案：1．B2．C3．A4．D5．C6．D7．D8．B9．B10．B11．错误12．错误13．错误14．错误15．正确16．     >         =     6g17．(1)A(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3)224(4)D 18．     t1     升高温度     42.5     降温结晶     40≤a<6019．     t1     B     B>A>C20．     t1     不变     C>B>A21．     分解     过滤          8.8g     14.7%22．     NH4Cl     CO2     NaOH     HCl     84%23．          b     BC     检查装置的气密性          硝酸银溶液     产生白色沉淀     溶液变为红色     硝酸银##AgNO3     验证并除掉滤液中的碳酸钠     不合理