鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质课后复习题

到实验室去：探究金属的性质

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是(      )

A．①稀硫酸 ②硫酸铜    B．①稀盐酸  ②硫酸锌

C．①稀盐酸  ②硫酸亚铁    D．①稀硫酸  ②氯化镁

2．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

3．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是                 

A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

4．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．

A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④

5．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是(　　)

A． B． C． D．

6．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

7．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验

下列说法正确的是

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

8．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为

A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y

C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W

9．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有

A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe

C．Ag、Zn、Fe D．Ag．Cu、Fe

10．同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是__________，此金属的优点是____________________．

12．金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。

13．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的________性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的________性质。

(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有________性。

14．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。

③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。

a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。

15．（1）写出下列粒子符号。

①2个镁原子______；②2个钠离子______。

（2）写出相应的金属元素符号。

①熔点最低的金属元素是______；

②能在空气中形成致密氧化膜的金属元素是______；

③导电导热最好的金属元素是______。

三、综合应用题

16．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是____________。

（2）装置A中发生反应的方程式为____________。

（3）实验装置B中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为_________________。

（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是____________________。

[定量分析]

该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

回答下列问题：

（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：___________________________________。

（2）如何证明固体C已经洗涤干净？_______________________________________。

（3）有色溶液B中含有的溶质：______________（填化学式）。

（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为_______。

17．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。

（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。

①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。

（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：

向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。

(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)

18．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考]

请回答下列问题：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 ______ （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 ________ 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 _______ 装置，需检验的气体应从 _____ 管口进入。

（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 _________ 。

（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ ________ 。

（4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ ________ 。

（5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 ________ 。

A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水

②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 ________ (只写一种)。

（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ ______

参考答案：

1．A

2．C

3．A

4．B

5．C

6．A

7．A

8．B

9．D

10．D

11．     铜     铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存

12．(1)C　　（2）没有水分　　

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

13．     导电     导热     延     展

14．     36.0     易溶于水     过滤     ac     30     20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率

15．                        

16．     排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸          石灰水变浑浊          将尾气点燃（用气球收集）          取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净     FeCl2、HCl     20%

17．     A     ②     氧气     水蒸气     铝     银、铜和铁     Cu2＋和Ag＋     288.7 t。

18．     ②     ③     ④     F     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     由红棕色变为黑色     将尾气点燃或用气球收集     B     Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)     80%

解：设氧化铁质量为x。

Fe2O3的质量分数是

答：质量分数80%。