初中化学鲁教版九年级下册到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除同步达标检测题

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（　　）

A．粗盐不可以放在烧杯里称量

B．蒸发皿不可以直接加热

C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热

D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发

2．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④

3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是

A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③

4．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是

A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解

5．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）

A．取用粗盐 B．溶解粗盐

C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液

6．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是

A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯

7．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是

A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗

C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯

8．下列实验操作或方法能达到实验目的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

9．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶

10．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是

A．量取10mL水 B．溶解粗盐

C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液

二、判断题

11．粗盐提纯的实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发(    )

12．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是溶解、加热、结晶。(     )

13．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热(    )

14．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同(    )

15．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。(     )

三、填空题

16．“水善利万物而不争”，水是一种宝贵的自然资源。

(1)1745年左右纳瓦雪特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物对杂质的___________，使杂质沉降下来达到净水的目的。

(2)对于静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是___________，该操作___________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。

(3)易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做___________（填“硬水”或“软水”）。生活中，为了除去水壶中的水垢，可选用厨房中的___________（填“食盐”或“食醋”）与其发生化学反应而除去。

(4)下图是除去粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

①三步操作的正确顺序是___________（填字母序号）。

②B中，用璃棒不断搅拌的目是___________。

17．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题:

(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是_____________(填名称)；

(2)仪器C在实验中的用途是_______________；

(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量；

(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。

18．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。

(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；

(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；

(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；

(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

19．请回答下列问题。

（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

①操作I的名称是________。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。

（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。

20．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。

③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。

a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。

四、综合应用题

21．溶液在生活、生产中有广泛的用途。

（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 _____ g；水的体积为 _____ mL（水的密度近似看作1g/mL）。

（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。

操作1的原理是 _____ ，此操作中玻璃棒的作用是 _____ ，操作2的名称是 _____ ，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、 _____ ，实验结束后计算精盐的产率为 _____ ，如果该产率超过100%，可能的原因是 _____ （填序号）。

A 食盐没有全部溶解就进行过滤

B 操作2溶液飞溅

C 实验结束后称量的精盐很潮湿

D 过滤时滤纸有破损

（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由 _____ 。

化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:

某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是 _____ 。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是 _____ 。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由 _____ 。

22．基础实验：

Ⅰ.气体的制备

(1)写出仪器的名称：a____。

(2)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是____，反应的化学方程式为____。

(3)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为____，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是____。

(4)应急救生中还可以用超氧化钾(KO2)固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为4KO2+2H2O=4X+3O2↑，其中X的化学式为____；向包裹有超氧化钾固体的脱脂棉滴加适量的水，观察到脱脂棉迅速燃烧，是因为该反应_____，使温度达到脱脂棉的着火点。

Ⅱ.粗盐的初步提纯

(5)称量与溶解：用托盘天平称取2g粗盐于烧杯中，用____(填仪器名称)量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中，搅拌。

(6)过滤：如图过滤操作中正确的是____。

(7)蒸发：当加热到蒸发皿中出现____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(8)转移称量：用玻璃棒将精盐转移到纸片上，称量质量，计算产率()。下列情况可能导致精盐产率偏低的是    。

A．溶解时加入的水过少 B．过滤时滤纸破损

C．蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅 D．所得精盐中含有少量水分

23．含钠化合物是化学研究的重要内容。

（1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为_________；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，其反应的化学方程式为______________。

（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠___________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的______（填序号）。

①往烧杯中加水时有水溅出

②用量筒取水时仰视读数

③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出

（3）某氯化钠样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaC12杂质，设计下列实验方案得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题:

①写出一个加入M溶液发生反应的化学方程式______（微溶物不形成沉淀）。

②Y溶液的作用是什么______?

③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有其它溶质成分，如何检验______? （写出实验步骤和现象）

（4）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化的溶液中加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

参考答案：

1．D

2．A

3．D

4．B

5．C

6．D

7．C

8．C

9．D

10．B

11．正确

12．错误

13．错误

14．正确

15．错误

16．(1)吸附

(2)     蒸馏     能

(3)     硬水     食醋

(4)     ACB     防止因局部温度过高造成液滴飞溅（合理即可）

17．     玻璃棒     加入少量液体试剂     产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生     二氧化碳不支持燃烧且密度比空气密度大

18．(1)加速溶解

(2)滤液

(3)大部分固体析出

(4)偏小

19．     过滤     较多固体     氯化钠的溶解度受温度影响不大     Na2CO3

20．     36.0     易溶于水     过滤     ac     30     20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率

21．     160g     840     利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开     引流     蒸发结晶     蒸发皿     60%     CD     能，因为根据溶解度计算，常温下10mL可溶解3.6g食盐     氯化钠没有全部溶解     ≥50°C     不同意，也可能是饱和溶液

22．(1)锥形瓶

(2)     BD    

(3)          未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集

(4)     KOH     放热

(5)量筒

(6)A

(7)较多固体析出

(8)AC

23．               4.5     ②③     、（写一个即可）     除去氯化钙和过量的氢氧化钡     取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠     7.1%