【期末模拟试卷】人教版(2019)高一化学必修第一册-期末模拟卷01（含考试版+解析版+参考答案）

2022-2023学年高一化学高频考题期末测试卷01

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教必修一  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是

A．新版1元硬币   B．温度计中的水银   C．国宝司母戊鼎  D．不锈钢菜刀

2．2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有不断变换的光柱。这些光柱产生的主要原因是

A．空气对流                                     B．分子扩散

C．丁达尔效应                                   D．幕布反光

3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列各组物质的分类不正确的是

A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O 

B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

C．混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 

D．电解质：NaCl、Fe(OH)2、HClO

4．下列操作符合化学实验安全要求是

A．金属Na着火立即用水扑灭

B．灼热的坩埚直接放置在实验台上

C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D．戴护目镜观察活泼金属与H2O反应

5．在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A．K+、Fe3+、SO42－ 　　　　B．Mg2+、Al3+、OH－

C．Ag+、Ba2+、Cl－ 　　　　D．Ca2+、NH4+、CO32－

6．下列物质中，含有离子键的是

A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO

7．下列关于物质用途的说法不正确的是

A．CaO用作食品脱氧剂 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂

C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D．Fe2O3用作油漆红色颜料

8．下列化学用语正确的是（   ）

A．氯化氢的电子式：

B．镁的原子结构示意图：

C．过氧化钠的化学式：NaO

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO

9．1911年卢瑟福用α粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子（）：+→+。下列叙述不正确的是

A．的中子数为9 B．原子半径：O>N

C．非金属性：O>N D．稳定性：H2O>NH3

10．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是

A．只含有离子键                    

B．与H2O发生化合反应

C．与CO2反应有O2生成             

D．可在常温下由Na与O2反应制得

11．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

12．下列说法不正确的是

A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol N

B．Fe的摩尔质量是56 g·mol－1

C．44 g CO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023

D．1 L 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A．Z的非金属性比Y的强

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．X与Y形成的化合物都易溶于水

D．X的气态氢化物比Y的稳定

14．配制480 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，无需干燥即可用

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

15．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被氧化

B．Fe3O4中铁元素为+4价

C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

16．下列物质或离子检验的方法，正确的是（    ）

A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2

C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl－

D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（8分）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。

I．电解质在水溶液中的反应

向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按如图所示连接装置，并接通电源，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L－1 H2SO4溶液。请回答下列问题：

（1）滴加H2SO4溶液前，能说明Ba(OH)2在溶液中以离子形式存在的实验现象为___。

（2）随着H2SO4溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是___（用具体离子描述），该反应的离子方程式为___。

II．氧化还原反应

将锋片和石疆棒用导线连接，平行放置在200 mL 1.0 mol·L－1的硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：

（3）已知锌片上的反应式为：Zn－2e－=Zn2+，该反应类型为___（填“氧化反应”、“还原反应”或“氧化还原反应”）；类比锌片上的反应，写出石墨棒上的反应式___。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。

18．（11分）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

（1）用Na2CO3固体配制100 mL 0.200 mol·L－1Na2CO3溶液。

①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______（填字母）。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

（2）探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、_______。

（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

ii．有关物质的溶解度（20℃）

①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。

②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。

19．（10分）下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）X原子的结构示意图为___________；用电子式表示化合物JZ的形成过程：___________。

（2）X、E中的非金属性较强的是___________（填元素符号）。

（3）上述元素中，金属性最强的元素是___________（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）。

（4）M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。

（5）H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是___________（用离子符号表示）。

20．（10分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②是主氧化剂，也可处理产生Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。

（2）电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。

②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。

③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。

21．（13分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______（填化学式）。

（2）电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。

①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。

②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。

③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______（填字母）。