九年级化学人教版 寒假作业（8）

寒假作业（8）

1.金属材料在工农业生产、日常生活中广泛应用，下列说法错误的是(   )

A.银的导电性最好，常常加工成电线

B.金属的防锈在利用是保护金属资源的重要途径之一

C.电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃电池会造成污染

D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金具有更广泛的用途

2.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的(   )

A.延展性好  B.导电性好

C.导热性好  D.金属活动性比锌强

3.下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是(   )

A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B.溶液、Cu、Ag

C.Fe、溶液、Ag D.溶液、溶液、Ag

4.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是(   )

A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C.三种物质间能发生反应的化学方程式为

D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

5.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的(   )

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.硬度大

6.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有(   )

①

②

③

④

⑤

A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③

7.下列关于“合金”的叙述正确的是(   )

①合金中一定含有非金属

②合金中元素以化合物的形式存在

③合金中一定含有金属

④合金一定为混合物

⑤合金依然具有金属特性

⑥合金的硬度一般比各成分金属小

⑦合金的熔点一般比各成分金属高

⑧合金属于金属材料

A.②④⑥⑦ B.①②③⑧

C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑧

8.X、Y、Z为三种金属，已知①；②；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(   )

A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu

9.某化学活动小组探究金属的反应规律。

【探究一】在室温条件下进行图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是__________；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是_______。

【探究二】

（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______。

A.滤出的固体中一定含有铜

B.滤出的固体可能含有铁和镁

C.滤液中可能含有硫酸铜

D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

10.金属和金属材料的使用对人类生活有着重要作用。某化学兴趣小组的同学在学习完金属后，对金属进行了如下探究活动。

活动一：研究厨房中的金属制品

厨房中的铁锅容易生锈。铝壶不易生锈，原因是（用化学方程式表示）_____________。

活动二：比较金属的活动性顺序

实验一：小明同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。

【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。

根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式____________。

实验二：小红同学设计如图所示实验方案验证锌和铜的活动性。如图放置一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据____________（填实验现象），可得出结论。该方案与小明的比较，其优点是____________，该反应后溶液中一定含有的离子是____________。

活动三：对比湿法冶金和和火法冶金

湿法冶金的优点是____________。

11.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史｡教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识｡

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____｡

（2）图Ⅰ中实验现象为_____（填字母序号）｡

A.①中黑色粉末变成红色

B.②中澄清的石灰水变浑浊

C.①中红色粉末变成黑色

D.生成二氧化碳气体

（3）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是_____｡

【装置改进】

（4）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率｡为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验｡图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置｡实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部｡你认为设计是否更好？_____（选填“是”或“否”）；理由是_____｡

【实验研究】

分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次｡实验记录如表：

总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表

（5）由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是_____｡

（6）从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____｡

【讨论交流】

（7）不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，原因是_____。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、银的导电性最好，但不能加工成电线，因为其成本太高，故选项说法错误；

B、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，金属的防锈在利用是保护金属资源的重要途径之一，故选项说法正确；

C、电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，这些重金属离子有毒，随意丢弃电池会造成污染，故选项说法正确；

D、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，合金具有更广泛的用途，故选项说法正确。

故选：A。

2.答案：D

解析：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：。故选D。

3.答案：C

解析：A、Fe能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银均不与稀硫酸反应，说明了活动性铁>氢，氢>铜、银，但无法确定铜、银的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意；

B、Cu、Ag均不与溶液反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，但无法确定铜、银的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意；

C、铁能与硫酸铜溶液反应，银不与溶液反应，说明了活动性Fe>Cu>Ag，故该方案合理，符合题意；

D、Ag均不能与、溶液反应，说明了活动性Fe>Ag，Cu>Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意。

故选C。

4.答案：C

解析：试题分析：金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。

5.答案：C

解析：纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。故选：C。

6.答案：B

解析：把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳高温与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿（主要成分是）的反应生成铁；

化学方程式为：；；。

故选B。

7.答案：D

解析：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。合金中各成分都以单质的形式存在，合金中一定含有金属，不一定含有非金属，故①②错误；合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，故⑥⑦错误。

8.答案：A

解析：试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①，说明了活动性X>氢；②，说明了活动性Y>Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H>Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。

9.答案：（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快

（2）甲中长颈漏斗里的液面上升比乙中的快

（3）ACD

解析：

（1）因为镁比铁活泼，所以分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快；

（2）比较相同时间内镁、铁分别与稀硫酸反应放出热量的多少，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气体多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，甲中长颈漏斗里的液面上升比乙中的快；

（3）根据金属活动顺序表知镁＞铁＞氢＞铜，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，如果镁足量可以再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有排在氢前面的金属，即滤出的固体中一定不含有铁和镁，一定含有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；

A、滤出的固体中一定含有铜，故A正确；

B、滤出的固体一定不可能含有铁和镁，故B错误；

C、 滤液中可能含有硫酸铜，故C正确；

D、 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，故D正确；

故选ACD。

10.答案：；无明显现象；Zn、Sn、Cu；；刚开始无气泡，硫酸倒入左侧后有气泡（或刚开始气球不鼓，硫酸倒入左侧后气球鼓起）；节约药品；；安全（或节约能源）

解析：活动一：研究厨房中的金属制品

铝壶不易生锈，原因是铝与空气中的氧气反应生成致密氧化铝氧化膜，反应的化学方程式：；

活动二：比较金属的活动性顺序

实验一：

实验现象：

铜在金属活动性中排在氢之后，不能置换出酸中的氢，所以实验现象是：无明显现象；

实验结论：根据实验现象，锌片与盐酸，立即产生气泡，速率较快；铜片加入盐酸无明显变化，锡片与盐酸，立即产生气泡，速率较慢可知，锌、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为 Zn、Sn、Cu；

锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式为：；

实验二：铜不与稀硫酸反应，锌可以与稀硫酸反应产生氢气，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据刚开始无气泡，硫酸倒入左侧后有气泡（或刚开始气球不鼓，硫酸倒入左侧后气球鼓起），可得出锌的活动性比铜强。该方案与小明的比较，其优点是节约药品，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应后溶液中一定含有的离子是。

活动三：对比湿法冶金和和火法冶金

湿法冶金不需要加热，在溶液中反应，其优点是安全（或节约能源）。

11.答案：（1）

（2）AB

（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（4）是；反应物受热均匀，可获得持续的高温

（5）反应物的比例

（6）1：10~1：11

（7）试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳

解析：（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：；

（2）图Ⅰ中实验现象为：AB。

A.反应物木炭和氧化铜都为黑色，生成物铜为红色，所以该反应的实验现象之一是黑色固体变为红色，故A正确；

B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，故B正确；

C.由A分析可知，该反应的实验现象是黑色固体变为红色，故C不正确；

D.生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故D不正确；

（3）因为反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把木炭研细的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；

（4）将卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住，火焰与试管底部的接触面积变大，可以充分利用燃烧产生的热量，使反应物受热均匀，可获得持续的高温，这种设计效果会更好。故填：是；反应物受热均匀，可获得持续的高温；

（5）分析表中信息可知，加热时间，反应物的比例，都是影响实验结果的因素。故填：反应物的比例；

（6）分析表中信息可知，当反应物的比例在1：10~1：11范围内，反应较完全，生成网状铜块。故填：1：10~1：11；

（7）试管中有空气，由于木炭与氧气反应会生成二氧化碳，所以从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO开始反应的充分证据。故填：试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳。