九年级化学人教版 寒假作业（10）

寒假作业（10）

1.生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是(   )

A.柠檬汁（2~3）  B.鸡蛋清（7~8）

C.牙膏（8~9）  D.炉具清洁剂（12~13）

2.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(   )

A. B. C. D.

3.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(   )

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液

4.下列不属于氢氧化钠俗称的是(   )

A.纯碱 B.火碱 C.苛性钠 D.小苏打

5.如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是(   )

A.草木灰不可以改良酸性土壤 B.鸡蛋清比草木灰的碱性强

C.柠檬汁能使无色酚酞试液变红 D.橘子比柠檬的酸性弱

6.化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是(   )

A.酚酞试液、“雪碧”饮料 B.溶液、酚酞试液

C.溶液、NaOH溶液 D.紫色石蕊试液、酚酞试液

7.下列有关酸的性质说法中，正确的是(   )

A.敞口放置的浓盐酸瓶口会形成白色烟雾

B.氢氧化钠溶液不能敞口放置是因为它既具有吸水性，又能和二氧化碳反应

C.氧化钙和氢氧化钠溶液都可以作为干燥剂

D.除锈的时候一定要控制酸的量

8.小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是(   )

A.研磨叶片 B.浸取色素

C.过滤汁液 D.滴加滤液

9.酸碱度与人体健康

我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题：

（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

（2）扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。

（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则X的化学式______。

（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。

（5）下列说法正确的是______（填写序号）。

A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

B.患者的用药时间也会影响到药效

C.患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好

10.现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：_______。

【提出问题】待测液中的溶质是什么？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【作出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：，猜想三：_______。

【设计方案】

（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

请你判断该方案是否合理_______，理由是_______。

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。

请你写出发生的方程式_______。小刘同学提出异议，原因是_______。

实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的溶液，再加入无色酚酞，若观察到_______的现象，则说明猜想三正确。

【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

【反思交流】与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

（4）甲同学用下图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他建议补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成_______，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论。

11.实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？

【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。

Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。

【猜想假设】①________，溶液pH>7；

②恰好完全反应，溶液pH=7；

③HCl过量，溶液pH<7。

【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。

【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）

【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）

答案以及解析

1.答案：D

解析：根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。

故选：D。

2.答案：C

解析：酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意。

3.答案：C

解析：A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。

B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。

C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故选项正确。

D.烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。

故选：C。

4.答案：AD

解析：A、纯碱是指碳酸钠，A项符合题意；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，B项不符合题意；

C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，C项不符合题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，D项符合题意；

选AD。

5.答案：D

解析：A、草木灰的pH≈11是碱性，故可以改良酸性土壤，选项说法错误，不符合题意；

B、鸡蛋清的pH<8，草木灰的pH≈11，所以鸡蛋清比草木灰的碱性弱，选项说法错误，不符合题意；

C、柠檬汁的pH<3是酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项说法错误，不符合题意；

D、橘子的pH>3，柠檬的pH<3，所以橘子比柠檬的酸性弱，选项说法正确，符合题意。

故选D。

6.答案：B

解析：A、“雪碧”饮料中含碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；

B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；

C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，不符合题意；

D、紫色石蕊试液和酚酞试液不能形成红色溶液，不符合题意。

故选B。

7.答案：D

解析：A、浓盐酸敞口放置时，挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气接触，会形成盐酸小液滴，从而看到白雾现象，但不是烟雾，故A选项不正确；

B、氢气化钠固体有吸水性，氢氧化钠溶液没有吸水性，故B选项不正确；

C、氢氧化钠固体能做干燥剂，氢气化钠溶液不可以，故C选项不正确；

D、除锈时，若酸的用量过多，锈被除去后，剩余的酸会与金属反应，故D选项正确；

故答案选D。

8.答案：C

解析：A、研磨叶片操作正确，不符合题意；

B、浸取色素操作正确，不符合题意；

C、过滤时应用玻璃棒引流，操作错误，符合题意；

D、滴加滤液胶头滴管应竖直悬空在试管上方，操作正确，不符合题意。

故选C。

9.答案：（1）弱碱性

（2）减小；

（3）

（4）9：00

（5）B

解析：（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性；

（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为，所以扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；

（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为；

（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，9：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为9：00。

（5）A.胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；

B.由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；

C.由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。

故选：B。

10.答案：（1）

（2）NaOH、

（3）不合理；溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色；；此反应中生成了氢氧化钠；产生白色沉淀、溶液变红

（4）等体积的水（或50mL水）

解析：（1）NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钠和水，发生变质的化学方程式为：；故填：；

（2）NaOH溶液吸收空气中二氧化碳完全变质，生成碳酸钠和水，发生变质；也可能氢氧化钠未发生变质，溶液中只有氢氧化钠；也可能氢氧化钠发生部分变质，溶液中有氢氧化钠和碳酸钠。故溶液中可能是：猜想一：NaOH，猜想二：，猜想三：NaOH、；

（3）实验方案（一）：酚酞遇碱变红，取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，只能说明溶液显碱性，溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色，故不能说明该待测溶液没有变质，方案不合理；故填：不合理；溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色；

实验方案（二）：氢氧化钠发生变质，溶液中有碳酸钠，取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，反应的化学方程式为；再加入无色酚酞，溶液变红，但不能确定是反应生成的氢氧化钠使酚酞变红还是未变质的氢氧化钠使酚酞变红，故不能说明猜想三正确。

故填：；此反应中生成了氢氧化钠；

实验方案（三）：若溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再加入无色酚酞，氢氧化钠使酚酞变红；则说明猜想三正确。故填：产生白色沉淀、溶液变红；

（4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪；也有可能是二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；故增加对照实验，将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，实验步骤与甲同学完全相同，若加水后瓶子不变瘪，则说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。故填：等体积的水。

11.答案：NaOH过量；③；；. 7<pH≤8.2；不一定；②

解析：猜想假设：①溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；理论验证：方案1：滴加几滴碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则假设③错误；结论为：假设①正确，则氢氧化钠过量，方案3的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；结论分析：反应后的无色溶液中还有少量NaOH，说明溶液显碱性，pH>7，此时溶液显无色，常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故此时pH的范围为：7<pH≤8.2；反思总结：常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定变为红色；拓展应用：常温下，向盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，PH逐渐增大至无限接近于7，但是不会大于7。故选②。