初中化学北京课改版九年级下册第三节 金属的冶炼与防护同步训练题

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第三节 金属的冶炼与防护同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
10.3金属的冶炼与防护同步练习京改版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．2019年7月1日起，《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，下图为上海市颁布的“生活垃圾标识”，易拉罐和废旧报纸应投放到生活垃圾标识中的（   ）A．可回收物 B．有害垃圾 C．湿垃圾 D．干垃圾2．控制变量法实验探究重要方法。利用如图所示的实验能实现探究目的是（   ）A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触D．乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点。3．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏4．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高5．下列有关金属的说法中正确的是（　　）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大6．下列铁的性质中，属于化学性质的是A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀7．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S8．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOHB．装置丙的作用是防止倒吸C．装置丁既可检验CO2，又可收集COD．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小9．下列说法错误的是A．铁钉是由铁合金制成的B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高10．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．常温下，所有的金属都是固体C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 二、判断题11．常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。____12．钢铁制品在潮湿的地方会生锈。(    )13．经常用钢丝球擦洗铝锅(    )14．一般铁制品并不耐腐蚀，比较容易生锈。___15．高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。(      ) 三、填空题16．用所学的化学知识填空｡(1)空气中能供给呼吸的气体是___________｡(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡(3)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡(4)关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡(5)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡17．钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 _______。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 __________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 _________，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀原因是_________。18．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝制的，金属铝常温下耐腐蚀的原因是_______；金属铁则不具有这种性质，它通常在_______情况下容易生锈；古代湿法炼铜就是利用金属铁和硫酸铜溶液的反应，两者恰好完全反应后的溶液溶质是_______(用化学式表示)。19．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。①Al、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液20．近年来宁德汽车工业取得长足进步。(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。① 汽油车      ② 柴油车        ③ 新能源纯电动汽车(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。(3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。① 写出钾离子的符号____。② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。 四、综合应用题21．某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。V（O2）%实验现象90%燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好70%燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功65%燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功60%燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功55%难以燃烧，只是发红 (1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。22．小明设计了下图所示的实验装置，进行CO还原Fe2O3的实验。试回答：(1)该装置存在一处不完善的地方是______________________。(2)实验结束，装置冷却后A处观察到的现象是______________________；(3)金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导热性的是______________________。A．灯泡中钨丝 B．铝导线 C．铁锅(4)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，最多得到多少吨的纯铁？(根据化学方程式进行计算，写出完整的计算过程) _____________23．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是____（填元素符号）。(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。 ①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分_______。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式_______。(4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为______；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。 (5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数_______。
参考答案：1．A2．B3．B4．C5．D6．D7．A8．A9．B10．D11．正确 12．正确13．错误14．正确15．√16．(1)氧气(2)刷漆(3)吸附(4)去除可燃物(5)低 17．(1)     +5          含碳量(2)隔绝氧气和水 18．     表面形成致密的氧化膜，防止里面的铝继续被氧化     氧气和水     FeSO419．     氧气（O2）     Al2O3     ①③20．     ③     隔绝氧气和水     K＋     ＋6     65：3221．(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂(2)10%(3)     氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈     氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下(5)加入食盐水后的耗氧量增加(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(7)     5g铁粉，水10滴     5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉 22．(1)缺少尾气的处理装置(2)红棕色固体逐渐变成黑色(3)C(4)设：最多得到纯铁的质量为xx=336t答：最多得到336吨的纯铁。 23．(1)Cu、Fe、Al(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(3)     Cu、Ag或Fe、Cu、Ag     或 (4)          在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球(5)解：设该样品中锌的质量为xx=6.5g故该黄铜中铜的质量分数为：答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。