北京课改版九年级下册第二节 盐的性质课后练习题

12.2盐的性质同步练习京改版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．由下列实验及现象可推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

2．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质的分离方法及操作，均错误的是

A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发

B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤

C．分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤

D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸

4．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是

A．铜丝 B．硝酸钠的溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液

5．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是

A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl

C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是

A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液

8．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是

A．氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物

B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

9．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）

A．用水稀释KOH溶液

B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C．室温时，向一定量的水中加入少量CaO

D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（  ）

A．反应前后锰元素的化合价不变

B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱

C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒

D．该反应是复分解反应

二、判断题

11．实验室制取二氧化需要用的一组药品是石灰石和稀硫酸。(     )

12．复分解反应不能生成单质(    )

13．离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。_____

14．复分解反应一定有明显的实验现象(    )

15．碳酸钠溶液和盐酸反应后，溶液中一定有氯化钠(    )

三、填空题

16．溶液是初中化学的重要组成。现实验室需配置100g10%的氯化钠溶液，则需氯化钠_____g，在溶解氯化钠时需要使用玻璃棒进行搅拌，这样做的目的是_____；现实验室有三瓶溶液，分别是：BaCl2 、CuSO4 、HCl，在不添加任何药品的情况下____（填“能”或“不能”）将它们鉴别出来。

17．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。

（1）甲同学向盛有少量溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH=5，则所得溶液中的溶质为______。

（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质。请你写出产生气泡的反应化学方程式______。

（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。

（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______。

A氢氧化钡溶液      B硝酸钡溶液       

C氢氧化钙溶液      D稀盐酸        E氯化钙溶液

18．如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。

（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 _____ 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH _____ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 _____ ；

（2）根据图中曲线判断，该反应是将 _____ （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 _____ （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 _____ （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 _____ ，充分反应后过滤。

19．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应如图所示，图中两圆相交部分表示物质间的反应，则：

(1)a处化学反应的基本类型为___________。

(2)b处的实验现象为___________。

(3)c处的化学反应方程式为___________。

20．从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。

(1)下表为部分元素的粒子结构示意图。

①钠离子的核外电子数为___________。

②上述元素的周期数在元素周期表中等于该元素原子的核外电子层数。则其中位于第二周期的元素有___________种。

③由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是___________。

(2)《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法正确的是___________（填标号）。

A．铀-214的中子数为122

B．铀-238原子的核电荷数为92

C．铀-238与铀-214不属于同种元素

(3)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应，图4为该反应的微观示意图。其中实际参加反应的离子是___________，“”所示粒子的名称为___________。

(4)图为氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，位置放错的物质有___________（填化学式）。

四、综合应用题

21．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

②氯化银不溶于稀硝酸。

(1)验证样品中含有氯化钠

实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。

实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。

②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。

a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液

③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。

(2)测定样品中碳酸钠含量

准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）

①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。

22．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途：

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为_____，采用水浴加热的优点是_____，多孔球泡的作用为_____。

②工业生产时可用纯氧代替空气，这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是_____。

（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑

②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_____（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。

③若所得产品的产率偏高，其可能的原因为_____（填序号）。

a反应物未完全沉淀

b过滤时滤纸破损

cCu2（OH）2CO3未洗涤干净

dCu2（OH）2CO3未完全烘干

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（3）T℃时加热64.0g硫酸铜，一段时间后得到30.4gCuO和Cu2O的混合物，该混合物中CuO的质量为_____克。

23．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。

【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？

【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。

【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑

【实验分析】按图所示装置进行实验：

观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。

由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。

【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验：

装置A中发生的的化学方程式为：

反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑

反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑

实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）

（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置C的作用是______。

（3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g）

（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。

参考答案：

1．D

2．B

3．C

4．C

5．C

6．A

7．D

8．B

9．C

10．B

11．错

12．正确

13．正确

14．错误

15．正确

16．     10     加快溶解速率     能

17．     能     CaCl2和HCl          足量的氯化钙溶液     少量酚酞溶液（酚酞溶液可不强调少量）     生成白色沉淀，溶液变红     AC

18．     红     等于     Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O     氢氧化钙溶液     HCl和CaCl2     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     碳酸钙

19．(1)置换反应

(2)产生蓝色沉淀

(3)

20．(1)     10     3     LiOH

(2)AB

(3)     Ag+、Cl-     硝酸根离子

(4)NO、HNO3

21．(1)     标准比色卡     b     、OH-##

(2)     两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有

解得

则样品中碳酸钠含量为

故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；     碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）     H2CO3受热分解生成CO2并逸出

22．          温度易控，受热均匀     增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行     提高产品纯度     Na2SO4     HCl和BaCl2溶液     碱式碳酸铜受热分解为氧化铜     cd     偏大     16

23．     氧化镁是白色固体     灰黑色固体变白色，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊     水、二氧化碳          吸收混合气体中的水蒸气，排除水蒸气对实验造成影响     0.2g     设2.5g有“外衣”的样品含有镁的质量为

“样品”中金属单质镁的质量分数=

答：“样品”中金属单质镁的质量分数96%。