第十二章盐同步练习京改版化学九年级下册

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第十二章盐同步练习京改版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰加水溶解、过滤C区别氢氧化钾和碳酸钠溶液滴加酚酞溶液D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D2．下列化学肥料中属于复合肥的是A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO33．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是A．用小苏打作为食品添加剂B．氮气充入食品袋中防腐C．用活性炭除去冰箱中的异味D．大量使用农药提高粮食产量4．由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化B将纯铝和铝合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸面粉具有可燃性 A．A B．B C．C D．D5．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）A．用食醋区别小苏打和食盐B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器6．下列物质名称与化学式对应关系错误的是A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO7．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A．干粉灭火器的反应原理：   复分解反应B．制取氯化钾：     复分解反应C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：    复分解反应D．溶洞的形成：    化合反应8．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KClC．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl9．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等10．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（         ）A．Fe B．CO2 C．CuO D．CaCO3 二、判断题11．“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化(    )12．除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液(    )13．过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低(    )14．除去粗盐中时，只能选用过量的氯化钡溶液(    )15．发生复分解反应后，反应物一定不在溶液中(    ) 三、填空题16．农作物所必须的营养元素中氮、磷、钾需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加一种化肥是_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____。若在低温情况下种植作物，常常需要施加一种化肥_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____若植物生长过程中叶子边缘发黄且出现倒伏现象，应施加一种化肥_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____。常用的复合肥的化学式有_____。17．写出下列物质的化学式：（1）醋酸__________________；（2）小苏打___________________。18．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。(2)过滤，所得溶液中的溶质是______(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。蒸发，得到纯净的氯化钠。19．依据所学知识回答问题(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的________________除去；(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_________________。20．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：(1)碳酸钠俗称_____。(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。Ⅱ、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6 请回答下列问题：(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 四、综合应用题21．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是__________；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择______________。(2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______________现象，即可证明装置不漏气。(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是______________所发生的化学方程式是___________；②B装置的具体功能是______________，其瓶内液体应是______________。(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是______________。(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______________。(6)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。(7)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？___________（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）22．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。23．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。元素名称氢碳氧氯钙铁元素符号HCOClCaFe (1)若某种物质常用作食品干燥剂，该物质的俗称是______。(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生还原反应，则这两种氧化物的化学式是________。(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体（该气体为天然气中最主要的成分），试写出该反应的方程式________。(4)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应）关于上述的反应，有如下说法，其中正确的是　　。A．丙和戊的反应放热 B．甲乙丙三物质一定含有相同元素C．甲可能具有可燃性 D．丁→乙和丁→戊的反应基本类型一定相同
参考答案：1．B2．D3．D4．D5．C6．D7．D8．C9．D10．B11．正确12．错误13．正确14．错误15．错误16．     NH4NO3     促进枝叶茂盛浓绿     Ca3(PO4)2     提高植物抗寒抗旱能力     KNO3     促进叶色浓绿，增强植物抗倒伏能力；     KNO3、NH4H2PO4等（写一个即可）17．          18．(1)     蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可）     偏低(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4(3)          NaCl、MgCl2、CaCl2     NaCl##氯化钠     BaCl2##氯化钡     BaSO4##硫酸钡(4)          NaCl、CaCl2、BaCl2     NaCl##氯化钠     NaOH##氢氧化钠     Mg（OH）2##氢氧化镁(5)     ，     NaCl、NaOH     NaCl##氯化钠     Na2CO3##碳酸钠     CaCO3、BaCO3(6)     NaCl、NaOH、Na2CO3     BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3(7)     ，     NaCl、HCl 19．(1)盐酸（合理均可）(2)熟石灰（合理均可） 20．     纯碱或苏打     Na2SO4+4CNa2S+4CO     加速碳酸钠的溶解     污染环境     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑     平衡气压；          t2时 NaHCO3固体的分解率为50%     偏小    ①②③21．(1)     反应物的状态和条件     图2(2)漏斗下端有一稳定的液柱(3)     除去氯化氢气体          吸收水蒸气     浓硫酸(4)把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气(5)C装置中的石灰水变浑浊(6) (7)解：每天需要氧气的质量为：4×50L×1.5g/L×24=7200g=7.2kg设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为xx=35.1kg答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。 22．     漏斗     蒸发皿中出现较多固体时     BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl     Na2CO3、NaCl 、NaOH     加入22．4kg氯化钠固体23．(1)生石灰(2)CO、Fe2O3(3) (4)AC