北京课改版九年级下册第一节 对酸碱的初步认识随堂练习题

这是一份北京课改版九年级下册第一节 对酸碱的初步认识随堂练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
11.1酸碱的初步认识同步练习京改版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是A．纯碱溶液B．胃液C．食盐水D．蒸馏水2．向下列溶液中滴入少量石蕊，溶液会变为红色的是A．苹果汁 B．NaHCO3溶液 C．石灰水 D．草木灰的水溶液3．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0 下列说法中正确的是（    ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性4．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（    ）A．柠檬汁 B．苹果汁C．西瓜汁 D．玉米汁5．下列图像能正确反映其对应关系的是A．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量6．图示法是用曲线或图形表示数据之间的关系，能直观地反映出数据变化的趋势，如递增性或递减性，是否具有周期性变化规律等。下列示意图有错误的是A． pH与溶液的酸碱性B．燃烧的条件C．空气的成分（质量分数）D．核外电子的分层排布7．不随水的质量改变的是（　　）A．物质的溶解度 B．溶质质量分数C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态8．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质9．下列实验设计正确的是A．用活性炭使硬水转化为软水 B．用润湿的pH试纸测白醋的pHC．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体10．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（　　）A．食醋 B．氢氧化钠溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液 二、判断题11．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液的pH一定大于7(     )12．试纸能直接伸入溶液，测定溶液的pH。_____13．酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液(      )14．胃酸过多的人需常喝苹果汁(    )15．用pH试纸测得某酸溶液的pH为5.1(    ) 三、填空题16．2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．（1）测得碳酸饮料的pH__7（填“＜”或“=”或“＞”）。（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是__（填序号）。a．将pH试纸剪成几段使用b．将pH试纸直接插入待测液中c．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上d．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上e．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法___________________　。（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_______（填一项）等优点。17．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。18．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液  X汁液 红色红色紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_____。19．用下图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。20．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。 四、综合应用题21．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。(1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有_______。(2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是_______(填序号)。①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数(3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种：A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中据图像分析你认为正确的是______(填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有_____(用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是_________。A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2(4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：①10g该合金中锌的质量分数=_______。②反应后溶液的质量=_______g。③反应后产生氢气的质量是____？(列式计算)22．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe23．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。【项目一】金属的物理性质(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________。【项目二】金属的化学性质(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________。组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。【提出问题】为什么会产生该气体呢？【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。【实验验证】(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。【项目三】冶炼金属(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是          （填字母序号）。A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
参考答案：1．B2．A3．D4．D5．D6．C7．A8．D9．D10．A11．正确12．错误13．错误14．错误15．错误16．     ＜     ace     图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）     节约药品17．     碱性     2、5     3     2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O18．     能     碱     ＞     pH试纸19．     澄清石灰水变浑浊     2     NaOH+HCl=NaCl+H2O20．     NaOH（或氢氧化钠）     NaOH +HCl=NaCl+H2O     不能     酚酞在酸性和中性条件下均显无色21．(1)100mL量筒和胶头滴管(2)①③##③①(3)     B     H+、Na+、Cl-、H2O     BD##DB(4)     65%     100     设生成氢气的质量为x答：生成氢气的质量为0.2g。 22．     甲     酸性     不正确     有可能是氢氧化钠溶液过量     溶液由红色变为紫色     0.00365%     防止氢氧化钠过量和使反应充分进行     a     酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可)     B23．(1)硬度大、熔点低(2)(3)氢气##(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。(5)石灰石(6)K2(7)ACD