2023沈阳二中高一上学期12月月考化学试题含答案

沈阳二中2022——2023学年度上学期第二次月考

高一（25届）化学试题

命题人：侯艳玲  姜佳佳  审校人：杨巍  刘楠

说明：1.测试时间：75分钟  总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Cl-35.5

第I卷 客观题（共45分）

一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个正确选项）。

1.石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨（结构如图）。下列说法错误的是（    ）

A．石墨烯是一种单质

B．石墨烯的化学性质与C60几乎相同

C．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体

D．石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA

B．常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.04NA

C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

D．1mol/LAlCl3溶液中，数目为3NA

3．下列有关说法不正确的是（    ）

A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金

C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业

D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大

4．下列推断正确的是（    ）

A．S、Se同主族，H2S有还原性，可推断H2Se也有还原性

B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱

C．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中

D．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料

5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（    ）

A．在反应中被还原，发生还原反应

B．还原性：Fe2+>

C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1：8

6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（    ）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③④⑤   B．①②④⑤   C．②③④⑤   D．①②③④

7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

D．向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：

8．下列图示对应的操作规范的是（    ）

9．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（    ）

A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜

C.WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1

D.XZY属于弱电解质，且具有强氧化性

10．下列实验的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

11．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（    ）

A．a、d溶液均具有酸性，且等浓度的a溶液比d溶液的酸性强

B．向部分变质的f中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有b又有CO2

C．a和e反应能得到b，且反应不需要加热

D．化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂，其在反应中氧化产物为

12．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：XY

B．简单氢化物的还原性：XY

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．X、Y最高价氧化物对应水化物均为强电解质

13．Li和N2在450℃时反应制得储氢燃料Li3N，Li3N易与水反应（生成物中含有LiOH），在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N装置图。下列有关说法不正确的是（    ）

A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液

B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热

C．取少量反应后固体溶于水，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含Li3N

D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧

14．某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（    ）

A．固体P一定是纯净物

B．若m2<m1，则原混合物中可能含有Al

C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2、Fe2

D．溶液N中含有Al3+和

15．某溶液中可能存在、、、、Mg2+、Na+6种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：（已知：）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是（    ）

A．一定不含有Mg2+、、   B．一定含有Na+、、

C．可能含有Na+、、、  D．可能含有Na+、

第II卷  主观题（共55分）

二、填空题（本题4个小题，共55分）。

16．生物浸出是指用细菌（微生物）从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。

已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+。

②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。

③氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（ZnS难溶于水）的机理如下图：

（1）写出反应1的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移情况是                                 。

（2）反应2中有S单质生成，则反应2的离子方程式是                                             ，

用NA表示阿伏伽德罗常数，每生成0.1molS单质，转移电子的个数为            。

（3）根据此机理图，判断下列说法正确的是（    ）

A．该方法的原料只有ZnS矿和氧气

B．浸出过程中不需要补充铁盐

C．温度越高，ZnS浸出速率越快

（4）生物浸出时的总反应的氧化剂是            。

（5）检验溶液中含有Fe2+的方法之一，是先向溶液中滴入KSCN溶液，没有现象，再加入合适的氧化剂，如果看到溶液变红的现象，则证明原来的溶液中有Fe2+。可以选择的氧化剂有（    ）

A.酸性高锰酸钾  B.双氧水   C.过氧化钠   D.氯气

17．下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图               。

（2）⑧在元素周期表中的位置是                                    。

（3）过量的②的最高价氧化物与③的气态氢化物在水中反应的离子方程式是                ；

②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序（写化学式）                   。

（4）以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是             （填字母序号）。

A.比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦

B.比较这四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦

C.比较这四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦

D.将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦

（5）等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与1.0mol/L100mL的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a.⑦>⑥>Zn；b.⑦＝⑥＝Zn；c.⑦＝⑥>Zn；d.⑦＝Zn>⑥；e.⑦>⑥＝Zn。其中肯定错误的猜测的个数是（    ）

A．5个    B．4个    C．3个    D．2个

（6）用一个置换反应证明⑨⑫两种元素的简单阴离子的还原性强弱：                 （写化学方程式）。

18．水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。

（一）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）新制氯水中含有的离子有             ，向其中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象为             。

（2）新制饱和氯水经光照后，其pH值会             （填“增大”或“减小”）。

（3）工业用氯气和石灰乳反应制备             ，可用作棉、麻、织物的漂白，可用于游泳池水等的杀菌消毒。

（二）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用此废金属屑制取

新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品的过程如下：

I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II．向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III．向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV.……

（4）步骤I中发生的单质溶解的化学反应方程式为                 。

（5）步骤II所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

该流程中使用的两种氧化剂，理论上按反应顺序消耗两者的物质的量之比为            。

（6）从步骤III中的CuSO4溶液里获得CuSO4·5H2O的方法为            、            、过滤、洗涤、干燥。

19．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl3溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。

【实验I】

向盛有10mL2mol/LFeCl3溶液的试管中，加入一块铜片（Cu过量），反应一段时间后，溶液黄色褪去。

（1）用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因             。

（2）理论上为保证Fe3+完全被Cu还原，至少需要加入Cu的质量为             。

【实验II】

为验证上述实验中Fe3+是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。

【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：

①(SCN)2与卤素单质的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；

②；

③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。

【实验III】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

【分析解释】

（4）在配制FeCl2溶液时，需要同时加入少量             （填物质名称），防止制得的溶液不纯影响实验。

（5）实验II中白色沉淀的成分是             （填化学式）。

（6）根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验II中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。

①产生白色沉淀的离子方程式：                                              

②局部出现红色的原因：                                                    

沈阳二中2022—2023学年度上学期第二次月考

高一（25届）化学答案

一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个正确选项）。

二、填空题（共55分，除标注外，每空2分）。

16.（13分）

（1）  单线桥（1分）

（2）；0.2NA

（3）B  （4）O2  （5）BD

17.（14分）

（1）

（2）第四周期第VIB族

（3）；HF>HCl>NH3>CH4

（4）A  （5）D

（6）（阳离子可以变化）

18.（14分）

（1）H+、、、  溶液先变红后褪色（2）减小（3）漂白粉或漂粉精

（4）  （5）1：3

（6）蒸发浓缩、冷却结晶

19.（14分）

（1）  （2）0.64g

（3）取10mL1mol/L的CuCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液（试剂对即可给全分）

（4）铁屑  （5）CuSCN

（6）①

②Fe2+被局部产生的浓度较大的(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+结合形成Fe(SCN)3红色溶液。