辽宁省丹东市五校2022-2023学年高三化学上学期12月联考试卷（Word版附答案）

丹东市五校联考化学科试卷

考试时间：75分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16    Na 23    K 39     

客观试卷（45分）

单项选择题（共15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）

1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A. 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

B. “火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验

C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA

B.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中所含碳原子数约为0.1NA

C.3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为0.2NA

D.0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为0.2NA

3. 下列组合正确的是

4. 下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的结构式：N≡N

B.二氧化硅的分子式：SiO2           

C.中子数为18的氯原子：Cl       

D.氯化铵的电子式：

5. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度： B．热稳定性：

C．沸点： D．碱性：

6. 化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是

A.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

B.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶

C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量

7. 下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O

B．向100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液通入0.01 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

8. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是

A. X分别与Y、Z、W、M均可形成18e- 微粒

B. 最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y

C. 原子半径：Y>Z>W>M

D. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s) Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：

下列说法错误的是

A．时，Z的浓度大于  B．时，加入，此时

C．时，Y的体积分数约为33.3%    D．时，X的物质的量为

11. pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验,下列有关判断不正确的是

A．生成气体A的离子方程式为:3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．生成沉淀H的离子方程式为:AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

C．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋

D．溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2＋

12. 下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是

A.用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

B.加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热

C.苯萃取碘水中的碘,下层为含碘的苯溶液

D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去

13. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：

下列说法正确的是

A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水

B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4

C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

14.用如图所示装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,其中能达到实验目的的是

15. 1,2-丙二醇 (CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示,路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是

A.解离过程中,断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高

B. 从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢

C. 1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应

D.脱水生成的四种产物中,CH3C(OH)=CH2最稳定

主观试卷（55分）

16.（14分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示:

(1)为了加快浸取速率,可采取的措施是　　             　　(答一条即可)。 

(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:                                                    　。 

(3)研究发现,若先除铁再浸取,则浸取速率明显变慢,可能的原因是               　。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是

　　　　　　　(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是　　　　。 

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为　　　　　　　　            　　　　。 

(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　     　　(填化学式)。 

17.（13分）

某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。]

【实验探究】

 (1)利用上述原理,实验室制取氨应选用下图中　　　　(填字母)发生装置进行实验。 

(2)B装置中的干燥剂可选用　　　　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 

(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是　　　　(填“C”或“D”)。 

(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是 　　　　　　 　　　　　。 

(5)F装置中倒置漏斗的作用是 　　　　　　　　　　　。 

(6)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中氨体现

　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途:  　　　　　　　　  　。 

18. （14分）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_____________________________。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是（   ）

1. H2的生成速率等于C3H6的消耗速率
2. H2和C3H6的体积分数相等
3. 混合气体的密度不再改变

（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H2的燃烧热分别为ΔH=－283.0kJ·mol−1、ΔH=－285.8 kJ·mol−1。

①图中催化剂为______。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_______________________________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

19.（14分）叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①制取氨气：打开装置导管上的旋塞，加热。

②制备NaNH2：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。

③制取NaN3：向装置中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N2O。

④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，___________，晾干。

已知：Ⅰ．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

Ⅱ． NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）步骤②加热前，应当采取的操作是______________________________；

（2）步骤③中最适宜的加热方式为__________________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

（3）图中仪器a用的是___________(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。

（4）步骤④中用划线处代表的操作是________________________________。

（5）用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为_______________；其中反应的离子方程式为________________________。

②管q的作用为________________。

③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为________________。

参考答案

选择题ABBAC  ADCCB   DADCB

16.（14分） (1) 将辉铜矿粉碎；充分搅拌；适当增加硫酸浓度（2分）

 (2)2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O（2分）

(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化的反应（2分）

(4)CuO[或Cu(OH)2]　 （2分）  加热（2分）

(5)Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+NH4+（2分）

(6)(NH4)2SO4（2分）

17.（13分）(1)a（1分）(2)碱石灰（2分）(3)D（2分）

(4)产生白烟（2分）(5)防止发生倒吸（2分）(6)还原性　（2分）

制冷剂,制氮肥(或化肥)的原料,制硝酸的原料(其他合理答案也可) （2分）

18. （14分）（1）①增大（2分）

②副反应的活化能低于主反应的活化能（2分）

（2）①ⅰ （2分）   ②AC（2分） 

（3）①CrO3  （2分） 

②C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)  ΔH=+121.5kJ/mol  （2分） 

③碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面（2分）

19（14分）(1) 通氨气一段时间，以排尽装置内的空气 （2分）  

（2）油浴加热（1分）

（3）银坩埚（1分）（4）过滤、洗涤（2分）

（5）  ①蒸馏烧瓶（2分）     ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH- （2分）

② 平衡压强，使液体顺利流下；减小测定气体体积时的误差（2分）

③   ×100%（2分）