初中单元3 盐 化学肥料课时训练

7.3盐化学肥料同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是

A．干粉灭火器的反应原理：   复分解反应

B．制取氯化钾：     复分解反应

C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：    复分解反应

D．溶洞的形成：    化合反应

2．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是

A．生石灰 B．高锰酸钾 C．干冰 D．烧碱

3．下列物质敞口放置，质量会减少的是

A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸

4．下列说法中你认为正确的是

A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

B．夏天闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高、压强小，氧气的溶解度大

C．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有较大的硬度这一性质

D．区别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以用紫色石蕊试液，也可以用碳酸钠溶液

5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾

6．下列化学肥料中属于复合肥的是

A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO3

7．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是

A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中

B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

9．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是

A．硝酸铵属于复合肥料

B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%

C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用

D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等

10．Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于

A．氧化物

B．盐

C．有机物

D．混合物

二、判断题

11．碳酸氢钠是酸不是盐。(    )

12．如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应(    )

13．盐一定呈中性。(    )

14．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应(    )

15．复合肥就是含有多种元素的肥料。(    )

三、填空题

16．请用给定物质的序号填空：

①氮气    ②一氧化碳    ③硫酸    ④大理石   ⑤金刚石

(1)重要的建筑材料是__；

(2)天然存在的最硬的物质是__；

(3)常用作保护气的是__；

(4)具有可燃性又有还原性的气体是__；

(5)用于生产化肥、农药、火药、染料等的是__．

17．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：

（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。

（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）

（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。

（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。

18．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)碳酸钠俗称_____。

(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。

(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。

(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。

Ⅱ、索尔维法

1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：

(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；

(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____

(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。

②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。

(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____

①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

19．请从下列物质中选择合适的物质(填序号)：①氯化钠 ②氧气 ③天然气 ④熟石灰

(1)可用于制生理盐水的是 _____________ 。

(2)属于化石燃料的是 _____________ 。

(3)可用于急救病人的气体是 _____________ 。

20．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。

(1)氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。

(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。

(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为______。

四、综合应用题

21．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。

（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。

（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。

（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。

（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）

22．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

23．市面上销售的某款泡洗粉主要成分为天然棕榈油提取物、活性氧颗粒、食品级柠檬酸，为了提高去污效果产品还添加了一种含有钠元素的化合物。

查阅资料：柠檬酸为白色固体，具有酸的通性，加热至 175℃开始分解，产生二氧化碳和水。

【分析成分】

(1)取适量泡洗粉于试管中，加入水，发现有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，发现火星

变得更加明亮但未复燃。由此可推断产生的气体是___________。

(2)为了进一步探究是否产生了二氧化碳，某同学取适量洗泡粉加入锥形瓶内（如下左图），将注射器中水注入瓶中，用 CO2传感器测定瓶内 CO2含量，得到如下图数据。

起始阶段，CO2含量并非为零，原因是 ___________。

【确定成分】：

为了确定样品中含有的是哪种碳酸盐，小明同学对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。

资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解生成碳酸钠。碳酸钠受热不易分解。

(3)按如图连接装置，检查气密性后，在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是________，观察到的现象是 _______，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学反应方程式是________。

(4)小明想通过对样品进行加热的方法，来确定样品中含有碳酸钠还是碳酸氢钠。小芳认为不妥，理由是______，她认为要想用加热的方法必须对温度加以控制，你认为应该控制温度的范围是______。

【测定成分含量】：

(5)为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取 20.0g 固体样品，加入过量稀盐酸（除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应），将产生的 CO2气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，用分析天平测得氢氧化钠溶液增重 0.88g，求样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）_______。

参考答案：

1．D

2．B

3．D

4．D

5．C

6．D

7．B

8．C

9．D

10．B

11．×

12．错误

13．×

14．错误

15．×

16．     ④     ⑤     ①     ②     ③

17．     KNO3     硫酸铵     ③     银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的）     使用铵态氮肥不能与碱性物质混用     量筒

18．     纯碱或苏打     Na2SO4+4CNa2S+4CO     加速碳酸钠的溶解     污染环境     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑     平衡气压；          t2时 NaHCO3固体的分解率为50%     偏小    ①②③

19．(1)①

(2)③

(3)②

20．(1)CN﹣

(2)复分解反应

(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN

21．     量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌     10.6g，8.0g     16.0%     500%    

22．     CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O     增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应          Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH     加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份     NaOH和Ba（OH）2     C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

23．(1)氧气## O2

(2)空气中有二氧化碳

(3)     Na2CO3     小试管连接的澄清石灰水变浑浊    

(4)     柠檬酸加热到 175℃时会分解生成二氧化碳     50℃-175℃

(5)解：由题干信息知，氢氧化钠溶液增重的质量即为生成二氧化碳的质量。

设样品中碳酸氢钠的质量为x

则样品中碳酸氢钠质量分数为：。

答：样品中的碳酸氢钠质量分数为 8.4%。