初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 金属的性质课后练习题

8.2金属的性质同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C．铁比生铁硬

D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金

2．下列实验不能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序的是

A．Zn、Fe、Cu分别放入稀盐酸中

B．Fe分别放入ZnSO4溶液、CuSO4溶液中

C．Zn、Cu分别放入FeCl2溶液中

D．Fe、Zn分别放入CuSO4溶液中

3．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素

C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物

D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性

4．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有：

A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤

5．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应

B．向一定量的稀盐酸中滴入水

C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石

D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量

6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①   ②   ③不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是

A．Cu、Zn、Fe B．Cu、Fe、Ag C．Ag、Zn、Mg D．Ag、Zn、Cu

7．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是

A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂

8．下列化学方程式与事实相符且正确的是

A．在氧气中点燃氢气可发生剧烈爆炸：

B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：

C．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体：

D．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热：

9．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　）

A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金

10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

二、判断题

11．检验金属活动性顺序时，可直接将久置的铝丝放入硫酸铜溶液中(      )

12．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼(      )

13．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼(      )

14．铜能和氯化银反应生成氯化铜和银。(     )

15．湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼(      )

三、填空题

16．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式__________。

(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象：__________。

(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。

17．填空。

(1)冰丝带。国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是铁，将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是__________。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是__________(写一条)。

(2)冬奥币。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各 1 枚。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜是________(填“合成”或“金属”)材料。黄铜（Cu-Zn 合金）与稀硫酸反应的化学方程式是__________________。保存冬奥币的方法是________________(写一条)。

(3)冬奥会奖牌材质是金镶玉，由圆环加圆心构成牌体，奖牌正面中心刻有奥林匹克五环标志，背面中心刻有北京 2022 年冬奥会会徽，该金属需具有__________性质（填一种），奖牌的物质类别是__________(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)北京冬奥会向全世界展示绿色奥运会，例如火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐 800 摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是___________（用方程式表示）。

18．金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）

①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液

（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。

19．请写出下列反应的化学方程式。

(1)木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧___________。

(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是___________。

20．根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。

(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。

(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。

a.水的相对分子质量    b.氢气、氧气的密度    c.氢原子、氧原子的质量

(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____

四、综合应用题

21．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：

①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置

②再次检查气密性并记录C的液面位置;

③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;

④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。

（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；

（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;

（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；

A 反应前加如稀硫酸的体积

B 反应前加入稀硫酸的质量分数

C 实验前反应装置中空气的体积

D 实验条件下氢气的密度

（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

22．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。

A 硬度大、耐腐蚀   B 硬度小熔点高   C 熔点高、耐腐蚀

（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。

①请写出丙实验中的现象_____________。

②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。

（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：

①固体A的成分有________________；

②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；

③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。

（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？

23．生产实际和实验室中有很多金属材料。

（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么______？

（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。说明该实验不能达到实验目的的理由______。

（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH<7。将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是_____________。

（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

①操作Ⅲ的名称是_____________，除去的物质是_____________（填化学式）。

②操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是什么______？

③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式______。

参考答案：

1．C

2．D

3．D

4．B

5．D

6．B

7．A

8．D

9．C

10．B

11．错误

12．正确

13．正确

14．错误

15．正确

16．(1)或

(2)产生大量气泡

(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变

17．(1)     含碳量     硬度大且有一定的韧性

(2)     金属     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     密封保存

(3)     延展性     混合物

(4)4Al+3O2=2Al2O3

18．     Cu或铜     致密氧化膜     ③    

19．(1)

(2)

20．(1)          置换反应

(2)向下排空气法

(3)     检验其纯度     氢元素和氧元素

(4)bc##cb

(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子

21．               D     偏小

22．     A     铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色     铜片、稀盐酸     银、锌     过滤     反应掉固体A中的锌，得到银单质          3克。

23．     铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜     铝比铜活泼，铜与硫酸铝不反应     氢气     蒸发     HCl、H2O     除去过量的铁