初中化学仁爱湘教版九年级下册实验6 酸、碱、盐的化学性质巩固练习

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册实验6 酸、碱、盐的化学性质巩固练习，共10页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
实验6酸、碱、盐的化学性质同步练习仁爱版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化B将纯铝和铝合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸面粉具有可燃性 A．A B．B C．C D．D2．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103C．c点时，溶液的pH＞7D．b点时，溶液中的溶质有1种3．下列用微粒观点解释不正确的是A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+4．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）A．用食醋区别小苏打和食盐B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器5．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO36．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰加水溶解、过滤C区别氢氧化钾和碳酸钠溶液滴加酚酞溶液D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D7．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是A．铜丝 B．硝酸钠的溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液8．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9．下列除去CaCO3中少量CaCl2的方法中，正确的是A．高温煅烧 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．水10．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 二、判断题11．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高(    )12．NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀(    )13．碳酸钾和盐酸发生的反应是中和反应(    )14．氧化铝和稀硫酸反应，固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色(     )15．紫色石蕊固体，放入氯化氢气体中，紫色固体变红(     ) 三、填空题16．物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答下列问题。（1） 氢氧化钠溶液（NaOH）和氢氧化钠溶液[Ca(OH)2]具有相似的化学性质，原因是它们在解离时都产生了_____。（2） 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱），其中可行的方案有_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。17．请回答下列问题。(1)实验课上小明同学把生锈的铁钉放入稀盐酸中，最先看到的现象是_____，请用相应的化学方程式表示应的化学方程式表示________，过一会看到有无色气泡冒出，请用相应的化学方程式表示_______。(2)课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色 则此时溶液中的溶质一定有_____（写物质名称）。18．如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题:(1)反应①中石蕊溶液变为_________色.(2) 反应③的化学方程________________。(3)图中只生成盐和水的反应有_________(填序号)。(4)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2。反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、NaCO3)中的一种物质:写出其与氯化钙发生反应的化学方程式: ___________ 。19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是(用化学式表示)_______。(2)下图为某一反应的微观示意图。下列叙述正确的是(        )A．该反应中原子个数变少B．该反应前后分子个数不变C．该反应前后元素的化合价有变化D．该反应中含氢元素的化合物有2种E.该反应基本类型属于复分解反应(3)上图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_______。20．依据所学知识回答问题(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的________________除去；(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_________________。 四、综合应用题21．英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一、一种现代造纸流程如图所示。(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的______类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示，___(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为____。废办公用纸属于______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。(2)烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于______现象。(3)步骤2中捣碎的目的是______；步骤3中操作a的名称是______，此操作中常用玻璃棒，作用是______。(4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生______(填现象)后待排放，环境监测员常用______检测废液的pH，确认是否达标。(5)经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是______？(写出计算过程)22．海水中的化学(1)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题:①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为_____________________。②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量__________________溶液除去。③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至__________(填序号)。A完全蒸干时停止加热B有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图6所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为_____。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________________________。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图:步骤II中的试剂a是____________。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是___________。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图:①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是__________________。②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传:研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性__________________(用化学方程式表示)。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去?请写出所用方法或试剂_______。23．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
参考答案：1．D2．B3．C4．C5．B6．B7．C8．B9．D10．A11．正确12．正确13．错误14．错误15．错误16．     OH-     B     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     复分解反应17．(1)     铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(2)氯化亚铁 18．     红     2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O     ③⑤     Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl19．     NaCl     CD     H+和OH-结合生成H2O分子20．(1)盐酸（合理均可）(2)熟石灰（合理均可） 21．(1)     糖类     属于     36：5     可回收(2)乳化(3)     增大反应物的接触面积     过滤     引流(4)     气泡     pH试纸或pH计(5)20t解：设处理废液的质量为x。x=20t答：可处理20t。 22．     MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4     稀硫酸     C     50g     有硫酸钠固体析出     稀盐酸     MgCl2Mg+Cl2↑     NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl     NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O     加热固体23．     漏斗     蒸发皿中出现较多固体时     BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl     Na2CO3、NaCl 、NaOH     加入22．4kg氯化钠固体