山东省鄄城县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（有答案）

这是一份山东省鄄城县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（有答案），共24页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，已知属于难溶于水、可溶于酸的盐，双极膜等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第一学期期末考试
高二化学试题（A）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡的指定位置。
3．考生作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落．下列有关说法错误的是（）
A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开
B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁
D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
2．已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。时，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X：Cl、Br），，。下列说法正确的是（）

A．
B．代表AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线
C．升高温度，N点沿NP方向移动
D．的平衡常数
3．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（）

A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理
4．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a、c两点的溶液中均存在
D．c点的溶液中存在
5．溶洞水体中的与空气中的保持平衡，其水体中（X为、、或）与pH的关系如图所示。已知，下列说法错误的是（）

A． B．线Ⅱ代表与pH的关系曲线
C． D．a点溶液中，
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）




A．用做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．探究压强对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
7．双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糠醇（）和糠酸盐（）时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．通电时双极膜将水解离出的向X电极方向移动
B．X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇
C．生成糠酸盐的反应为
D．电解时，阳极的反应为
8．用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】（）

A．的为 B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．
9．一种以镍电极废料（含Ni以及少量、和不溶性杂质）为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是（）
A．氧化性：
B．除杂过程仅为过滤操作
C．氧化过程中每生成1molNiOOH消耗
D．工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
10．25℃时，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如图为与时间（t）的关系图，其中一条线段为，另一条线段为。己知电离平衡常数，。下列说法不正确的是（）

A．该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂
B．由图可推知：M点的pH约为9.3
C．使HCl溶液滴至1min时，由可推知：
D．适当升高温度（忽略的变化），Q点（与x轴交点）将向右移动
二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．钽酸锂（）是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣（主要含、及油脂等）制备钽酸锂的工艺流程如下：

已知：
①“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等；
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法错误的是（）
A．通空气目的只是氧化生成和
B．“滤渣Ⅰ”中主要成分是
C．“溶液Ⅱ”中最好将盐酸换为硫酸
D．实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
12．为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值（lgc）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）

A．的数量级为
B．该体系中，
C．P点，
D．P点之后，溶液中可能存在
13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是（）

A．随c（X）的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于时，总反应速率由反应②决定
14．25℃时，随pH变化如图所示，下列说法错误的是（）
己知：（单位：）表示的溶解度。

A．饱和溶液中
B．己知，则水中
C．pH变化时，溶液中始终存在：
D．当时，
15．常温下，二元弱酸溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（），pOH表示OH的浓度的负对数。下列有关说法正确的是（）

A．曲线①表示随pOH的变化
B．b点时，
C．d点溶液中：
D．溶液呈碱性是因为离子的水解程度大于其电离程度
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ．的制备

步骤Ⅱ．产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
己知：（i）当温度超过35℃时，开始分解。
（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3

11.9
15.8
21.0
27.0




6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是________；
（2）步骤Ⅱ中“300℃加热”所选用的仪器是________（填标号）；
A． B． C． D．
（3）指示剂N为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化__________；
（4）产品中的质量分数为__________（保留三位有效数字）；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．（12分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产的副产品“赤泥”（主要成分为、、、）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

己知：钪离子可以在不同pH下生成。请回答以下问题：
（1）操作②的名称：________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是________。
（2）加入铁粉的作用：________。
（3）生成聚合硫酸铁铝的离子方程式为________。
（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为________。
（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则沉淀会溶解。写与过量NaOH溶液反应生成
的含钪产物的化学方程式为________。
（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数、pH的关系如图所示。若溶液中，“调pH”过程中控制，则调节pH后三价Sc的存在形式为________（填化学式）（）。

（7）“脱水除铵”过程中，复盐分解得到，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则________（填数字）。
18．（12分）碳酸锶（）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量、、、等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

己知：Ⅰ．为两性氢氧化物；
Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物




近似值




回答下列问题：
（1）气体A的电子式为__________。
（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致的利用率降低，原因为__________（用离子方程式解释）；“还原”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。
（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的的原因为__________。
（5）“调”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为__________。
（6）己知：碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）。
（7）“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去中的微量可溶性杂质，该杂质除外还可能为__________（填化学式）。
19．（12分）CO、加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”．该体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
回答下列问题：
（1）上述反应中，__________（写出一个代数式即可）。
（2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有__________（填标号）。
A．加入催化剂，可提高的平衡转化率
B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动
D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
（3）恒容下，，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比时，平衡后体系中、的选择性随温度变化的关系。
已知：的选择性，的选择性

①图甲中x________3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是________。
②Q点对应的体系中________mol；此时，转化了4mol，则反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
（4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将电催化还原为CO的反应历程如图所示：

①据图，CO和相比，__________（填化学式）更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为，则第二步反应为__________。
20．（12分）晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）己知：
还原生成的热化学方程式为__________。
（2）在、温度下，将、和加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①温度下，反应达到平衡时的转化率_________。
②温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为__________。
（己知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应的，其中，、、、为各组分的平衡分压）。
③________0（填“>”或“