2022-2023学年上学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题---5.计算题

这是一份2022-2023学年上学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题---5.计算题，共34页。试卷主要包含了计算题，8，请计算，4g，8g，8　　　　　　 ③，3%，6　g等内容，欢迎下载使用。
九年级期末必刷常考题
5.计算题
一．计算题（共25小题）
1．（2022秋•高明区期中）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：　 　NaClO2+Cl2＝2ClO2+　 　NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？（写出计算过程）
2．（2022秋•铁锋区期中）在一次探究实验中，某学习小组将质量为mg的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示。若m＝n+0.8，请计算：
（1）反应中共生成氧气的质量为 　 　g。
（2）生成锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

3．（2022秋•沙坪坝区校级月考）八中化学小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，盛于试管中加热，完全反应后，测得试管内固体质量为10.2g。回答下列问题：
（1）氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为 　 　（最简整数比）。
（2）实验中产生的氧气质量是 　 　g。
（3）求二氧化锰的质量。（写出计算过程）
4．（2022秋•宽城区校级月考）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x

写出比例式：　 　，计算出结果：x＝　 　g
答：生成氧气的质量为___g。
5．（2022秋•桃城区校级期中）泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
（1）表中的“m”为 　 　g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
6．（2022秋•灞桥区校级期中）化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算：
（1）反应后产生氧气的质量是 　 　g。
（2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。
7．（2022秋•藁城区校级期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示：

气体发生装置内物质的总质量
反应前/g
143.5
反应后/g
137.1
（1）制得氧气的质量为 　 　g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）。
8．（2022秋•寿光市期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品，某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：

请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是 　 　，a＝　 　。
（2）计算样品中氯酸钾的质量分数。
9．（2022秋•宾阳县期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该反应一共生成二氧化碳的质量是 　 　g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
10．（2021秋•营口期末）砂子的主要成分是二氧化硅（SiO2）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：
2C+SiO2Si+2CO
回答下列问题：
（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 　 　。
（2）生成的Si与CO的质量比为 　 　。
（3）若所用砂子中SiO2的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 　 　t，可生产的硅的质量为 　 　t。
11．（2022秋•雁塔区校级期中）某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：

（1）反应前后MnO2的质量和 　 　不变。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
12．（2022秋•桂平市期中）已知金属锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气。6.5g锌和50g稀硫酸恰好完全反应，请计算：
（1）H2SO4中H、S、O三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）；
（2）生成氢气的质量为 　 　g；
（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
13．（2022•梁山县校级模拟）生活中常有骗子用黄铜冒充黄金行骗，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：
实验次数
1
2
3
4
硫酸的用量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据，完成下列问题。
（1）所取黄铜样品的质量为 　 　g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
14．（2022•陕西模拟）某学习小组的同学发现一瓶失去标签的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 　 　g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数 　 　。

15．（2022•临沂模拟）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.2
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 　 　g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

16．（2022•威远县校级二模）制碱工业中生产的碳酸钠里常混有一定量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，产生的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至B点时，溶液的pH 　 　7（“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量 　 　。

17．（2022•山西模拟）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的盐酸，他们取50g该盐酸于烧杯中，向其中加入60g石灰石（石灰石过量），充分反应后烧杯中剩余物质的质量为107.8g。
（1）盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变 　 　。
（2）该瓶盐酸中溶质的质量分数是多少？
18．（2022春•临泽县校级期中）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂研磨成粉末，放入40克稀盐酸中与补钙剂有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物质的质量为55.6克，请回答：
XX牌钙片
有效成分：CaCO3
含钙量：0.5g/片
净重：100g
数量：100片/瓶
（1）生成气体的质量是 　 　g。
（2）求该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数。
19．（2022•山西模拟）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（1）下边是某同学的计算过程，请问哪步是错误的并指明错误原因（选一步作答即可） 　 　。
解：设稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑①
x 100×16.1%
98 161 ②
x＝9.8　　　　　　 ③
9.8÷（100﹣100×16.1%+9.8）＝10.5%　　　　④
答：稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%
（2）将正确的计算过程写出来（计算结果保留到 0.1%）。
20．（2022秋•莱西市期中）工业生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠杂质，“圆梦”小组的同学通过实验来测定某品牌纯碱的纯度。小组同学进行的实验和有关数据如图所示。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 　 　。
（2）列式计算实验中生成二氧化碳的质量 　 　。
（3）计算该品牌纯碱中碳酸钠的纯度。（写出计算过程，结果数值精确到0.1%）
21．（2022秋•莱西市校级期中）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。实验数据如下：

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
已知反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）生成二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．（2022•宣化区模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。求稀盐酸的溶质质量分数。
23．（2022秋•南岸区校级期中）某同学在一次化学实验中，分别记录反应前后A、B、C、D四种物质的质量，如表：
物质
A
B
C
D
反应前
12
10
2
7
反应后
0
5
2
24
则回答下列问题：
（1）该反应中，可能是催化剂的物质是 　 　；
（2）若A、B、C、D皆为固体，则反应完后，剩余试管中的物质属于 　 　（“纯净物”或“混合物”）。
24．（2022•河北模拟）小明用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中氧化铜的质量为 　 　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
25．（2022•海南模拟）实验室用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含杂质不跟稀硫酸反应）。计算粗锌中锌的质量分数 　 　。

2022-2023学年上学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题之一计算题
参考答案与试题解析
一．计算题（共25小题）
1．（2022秋•高明区期中）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：　2　NaClO2+Cl2＝2ClO2+　2　NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学方程式的配平．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
故答案为：2；2。
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x.
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
＝
x＝135g
答：理论上最多生成ClO2的质量为135g。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
2．（2022秋•铁锋区期中）在一次探究实验中，某学习小组将质量为mg的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示。若m＝n+0.8，请计算：
（1）反应中共生成氧气的质量为 　0.8　g。
（2）生成锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成锰酸钾的质量即可。
【解答】解：（1）m＝n+0.8，则m﹣n＝0.8，由质量守恒定律，反应中共生成氧气的质量为0.8g。
故答案为：0.8。
（2）设生成锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
197 32
x 0.8g
x＝4.925g
答：生成锰酸钾的质量为4.925g。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
3．（2022秋•沙坪坝区校级月考）八中化学小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，盛于试管中加热，完全反应后，测得试管内固体质量为10.2g。回答下列问题：
（1）氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为 　39：48　（最简整数比）。
（2）实验中产生的氧气质量是 　4.8　g。
（3）求二氧化锰的质量。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可计算出氯酸钾的质量在计算出二氧化锰的质量。
【解答】解：（1）氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为39：（16×3）＝39：48；
（2）由质量守恒定律可知，产生的氧气质量是：15g﹣10.2g＝4.8g；
（3）设氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
，x＝12.25g
则二氧化锰的质量为：15g﹣12.25g＝2.75g。
答：二氧化锰的质量为2.75g。
故答案为：（1）39：48；
（2）4.8g；
（3）2.75g。
【点评】此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。
4．（2022秋•宽城区校级月考）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x

写出比例式：　　，计算出结果：x＝　9.6　g
答：生成氧气的质量为___g。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题目中所给的数据和反应的化学方程式进行计算。
【解答】解：设生成氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245               96
24.5g             x

写出比例式：，
计算出结果：x＝9.6g
答：生成氧气的质量为9.6g。
故答案为：；9.6。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．（2022秋•桃城区校级期中）泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
（1）表中的“m”为 　134.5　g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g＝15g，
生成二氧化碳的质量为140g﹣134.5g＝5.5g，
设样品中含有碳酸钙为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    5.5g
＝
x＝12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%。
故答案为：（1）134.5；
（2）83.3%．
【点评】解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键．
6．（2022秋•灞桥区校级期中）化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算：
（1）反应后产生氧气的质量是 　1.6　g。
（2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据反应前后减少的质量即为氧气的质量来分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由题意可知，反应后产生氧气的质量是：50g+2g+76g﹣126.4g＝1.6g。
（2）设该反应消耗过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：该反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。
故答案为：
（1）1.6g；
（2）3.4g。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7．（2022秋•藁城区校级期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示：

气体发生装置内物质的总质量
反应前/g
143.5
反应后/g
137.1
（1）制得氧气的质量为 　6.4　g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，可求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式求出参加反应的过氧化氢的质量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可求出生成氧气的质量为：143.5g﹣137.1g＝6.4g；故答案为：6.4；
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 6.4g
＝
x＝13.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时一要化学方程式正确，二要格式规范，三要计算准确。
8．（2022秋•寿光市期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品，某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：

请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是 　9.6g　，a＝　5　。
（2）计算样品中氯酸钾的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据图示可知，最终生成的氧气的质量为9.6g，由反应的化学方程式列式计算出样品中氯酸钾的质量，进而计算出样品中氯酸钾的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，最终生成的氧气的质量为9.6g。
设设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
二氧化锰的质量为20.4g+9.6g﹣25g＝5g。
故答案为：9.6g；5。
（2）样品中氯酸钾的质量分数为×100%＝98%。
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定生成氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
9．（2022秋•宾阳县期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该反应一共生成二氧化碳的质量是 　3.3　g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出稀盐酸溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）该反应一共生成二氧化碳的质量是10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。
故答案为：3.3。
（2）第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为10g+50g﹣57.8g＝2.2g，即50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g。
设稀盐酸溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
10．（2021秋•营口期末）砂子的主要成分是二氧化硅（SiO2）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：
2C+SiO2Si+2CO
回答下列问题：
（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 　1：2　。
（2）生成的Si与CO的质量比为 　1：2　。
（3）若所用砂子中SiO2的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 　120　t，可生产的硅的质量为 　56　t。
【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义计算二氧化硅中，硅、氧原子个数比。
（2）根据方程式的意义计算生成的Si与CO的质量比。
（3）①根据砂子的质量和质量分数计算出SiO2的质量t。
②根据二氧化硅的质量和反应的方程式可计算出生成硅的质量。
【解答】解：（1）由化学式的意义可知，二氧化硅中，硅、氧原子个数比为1：2。
（2）由2C+SiO2Si+2CO↑的意义可知，生成的Si与CO的质量比为28：（28×2）＝1：2。
（3）200t砂子中SiO2的质量为：200t×60%＝120t。
设可生产的硅质量为x
2C+SiO2Si+2CO↑
60 28
120t x
＝
x＝56t
可生产的硅质量为56t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的计算，难度不大，理解其意义是解答本题的基础。
11．（2022秋•雁塔区校级期中）某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：

（1）反应前后MnO2的质量和 　化学性质　不变。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据催化剂的特征分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，由氧气的质量可计算出过氧化氢的质量。
【解答】解：（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，催化剂反应前后的质量和化学性质都不变。
（2）生成氧气的质量是143.5g＝1g﹣142.9g＝1.6g；
设过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68                32
x               1.6g
解得：x＝3.4g
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g
故答案为：（1）化学性质；
（2）3.4g。
【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
12．（2022秋•桂平市期中）已知金属锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气。6.5g锌和50g稀硫酸恰好完全反应，请计算：
（1）H2SO4中H、S、O三种元素的质量比为 　1：16：32　（填最简整数比）；
（2）生成氢气的质量为 　0.2　g；
（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量，进行分析解答。
（3）根据硫酸的质量、溶液的质量，计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：（1）H2SO4中H、S、O三种元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）＝1：16：32。
故答案为：1：16：32。
（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
x＝0.2g
y＝9.8g
故答案为：0.2。
（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，由锌的质量进行计算是正确解答本题的前提和关键。
13．（2022•梁山县校级模拟）生活中常有骗子用黄铜冒充黄金行骗，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：
实验次数
1
2
3
4
硫酸的用量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据，完成下列问题。
（1）所取黄铜样品的质量为 　11.3　g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）黄铜是锌和铜的合金，而铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，分4次加入等质量的同一稀硫酸，根据固体减少的质量即锌的质量解答；
（2）根据锌的质量列比例式求出硫酸的质量，进而求出稀硫酸中溶质质量分数。
【解答】解：（1）从图中可知，第二次加入10g稀硫酸，固体减少质量是10g﹣8.7g＝1.3g；第三次加入10g稀硫酸，固体减少质量是8.7g﹣7.4g＝1.3g；这两组数据可以看出，前三次加入10g稀硫酸，消耗锌的质量均是1.3g，故所取黄铜样品的质量为10g+1.3g＝11.3g；
（2）设该10g稀硫酸溶液的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x

x＝1.96g
由于溶液是均一的稳定的，
故所用稀硫酸中溶质的质量分数为＝19.6%；
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：（1）11.3；
（2）19.6%。
【点评】本题难点系数重点，考查学生对质量守恒定律的掌握，学会从表中分析消耗锌的质量是解答本题的关键。
14．（2022•陕西模拟）某学习小组的同学发现一瓶失去标签的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 　4　g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数 　16%　。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据图可以看出加入20g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）恰好完全反应时，所用氢氧化钠溶液为20g，此时溶质氢氧化钠的质量：20g×20%＝4g；
（2）设此硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
4g x
解得：x＝8g
硫酸铜的质量分数：＝16%
故答案为：（1）4；
（2）16%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2022•临沂模拟）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　1000　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 　过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，即以气泡形式存在，故过氧化氢质量分数偏小　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.2
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 　4.8　g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需掌握溶质质量不改变；
（2）由于过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，据此解答；
（3）①根据反应前后溶液质量差即生成的氧气的质量解答；
②根据二氧化碳与过氧化氢的质量比进行化学方程式的简单计算。
【解答】解：（1）根据配制前后过氧化氢的质量不改变，即30%500g过氧化氢溶液中溶质的质量是30%×500g＝150g，故配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量是＝1500g，故需要加入水的质量是1500g﹣500g＝1000g；
（2）由于过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，即以气泡形式存在，故过氧化氢质量分数偏小；
（3）①当时间到3分钟时，总质量不再改变，说明反应停止了，根据反应前后锥形瓶+瓶内物质总质量差，可求出生成氧气的质量是340.0g﹣335.2g＝4.8；
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 4.8g

x＝10.2g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%≈29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
故答案为：（1）1000；
（2）过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，即以气泡形式存在，故过氧化氢质量分数偏小；
（3）①4.8
②29.1%。
【点评】难度系数中等，考查范围广，需要牢牢掌握各个计算，同时要勤加练习。
16．（2022•威远县校级二模）制碱工业中生产的碳酸钠里常混有一定量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，产生的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至B点时，溶液的pH 　＜　7（“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量 　21.5g　。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据碳酸钠完全消耗时消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠以及二氧化碳以及参加反应的碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，由于盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH＜7；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠恰好完全反应，消耗的盐酸的质量为100g，对应的溶质的质量为100g×7.3%＝7.3g；
设该样品混合物中碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73   117        44
x       7.3g  z   y

x＝10.6g

y＝4.4g

z＝11.7g
当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中的溶质质量为20.4g﹣10.6g+11.7g＝21.5g。
故答案为：
（1）＜；
（2）21.5g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17．（2022•山西模拟）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的盐酸，他们取50g该盐酸于烧杯中，向其中加入60g石灰石（石灰石过量），充分反应后烧杯中剩余物质的质量为107.8g。
（1）盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变 　小　。
（2）该瓶盐酸中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析回答；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和反应的方程式克计算出该瓶盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由于盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变小。
（2）生成CO2的质量为50g+60g﹣107.8＝2.2g；
设50g该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
═ 解得：x＝3.65g
该瓶盐酸中溶质的质量分数：×100%＝7.3%
答：该瓶盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：（1）小；
（2）7.3%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
18．（2022春•临泽县校级期中）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂研磨成粉末，放入40克稀盐酸中与补钙剂有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物质的质量为55.6克，请回答：
XX牌钙片
有效成分：CaCO3
含钙量：0.5g/片
净重：100g
数量：100片/瓶
（1）生成气体的质量是 　4.4　g。
（2）求该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：20×+40g﹣55.6g＝4.4g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    111        44
x           y      4.4g

x＝10g

y＝11.1g
该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%。
（3）反应后溶液的溶质质量分数为×100%≈24.3%。
答：（2）该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
（3）反应后溶液的溶质质量分数为24.3%。
故答案为：（1）4.4；
（2）50%；
（3）24.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2022•山西模拟）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（1）下边是某同学的计算过程，请问哪步是错误的并指明错误原因（选一步作答即可） 　②，因为相对质量与实际质量写反了，且硫酸锌的实际质量未加单位　。
解：设稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑①
x 100×16.1%
98 161 ②
x＝9.8　　　　　　 ③
9.8÷（100﹣100×16.1%+9.8）＝10.5%　　　　④
答：稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%
（2）将正确的计算过程写出来（计算结果保留到 0.1%）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据化学方程式计算步骤及注意事项分析回答；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算出硫酸锌的质量，根据方程式可计算出稀硫酸中溶质的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由某同学计算的过程可知，存在的错误是：②，因为相对质量与实际质量写反了，且硫酸锌的实际质量未加单位。
（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x
H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑
98 161
x 100g×16.1%
解得：x＝9.8g
所加稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%≈10.5%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是10.5%。
故答案为：（1）②，因为相对质量与实际质量写反了，且硫酸锌的实际质量未加单位。
（2）10.5%
【点评】本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，难度不大，熟练掌握根据化学方程式计算的方法和注意事项即可分析解答。
20．（2022秋•莱西市期中）工业生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠杂质，“圆梦”小组的同学通过实验来测定某品牌纯碱的纯度。小组同学进行的实验和有关数据如图所示。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 　检验碳酸钠是否完全反应　。
（2）列式计算实验中生成二氧化碳的质量 　21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g　。
（3）计算该品牌纯碱中碳酸钠的纯度。（写出计算过程，结果数值精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）已知纯碱中含有少量的氯化钠杂质，第一步溶解，第二步加一定量的稀盐酸，由于碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钠与稀盐酸不反应，而碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，且酚酞遇碱变红，据此解答；
（2）根据反应前后溶液差计算二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量，列比例式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的纯度。
【解答】解：（1）加入稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠+二氧化碳+水，而碳酸钠溶液显碱性，若碳酸钠没有反应完全，则可以通过加入酚酞试液来验证，故实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应；
（2）生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g；
（3）设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g

x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈99.1%。
答：品牌纯碱中碳酸钠的纯度是99.1%；
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；
（2）21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g；
（3）99.1%。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对碳酸钠与稀盐酸反应的过程，以及根据化学方程式进行简单计算。
21．（2022秋•莱西市校级期中）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。实验数据如下：

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
已知反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）生成二氧化碳的质量为 　4.4　g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为150g+12g﹣157.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设该石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
22．（2022•宣化区模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。求稀盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据化学方程式找出碳酸钙和氯化氢的质量比，由碳酸钙的质量可计算出氯化氢的质量．
【解答】解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100     73
0.5g   5.0gx
＝
x＝7.3%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：7.3%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
23．（2022秋•南岸区校级期中）某同学在一次化学实验中，分别记录反应前后A、B、C、D四种物质的质量，如表：
物质
A
B
C
D
反应前
12
10
2
7
反应后
0
5
2
24
则回答下列问题：
（1）该反应中，可能是催化剂的物质是 　C　；
（2）若A、B、C、D皆为固体，则反应完后，剩余试管中的物质属于 　混合物　（“纯净物”或“混合物”）。
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量不变来分析；
（2）根据表中数据变化来分析。
【解答】解：（1）该反应中，C物质的质量在反应前后没有改变，则可能是催化剂的物质是C。
（2）若A、B、C、D皆为固体，由表中数据可知，反应后固体中含有B、C、D三种物质，则反应完后，剩余试管中的物质属于混合物。
故答案为：
（1）C；
（2）混合物。
【点评】本题主要考查质量守恒定律，化学反应都遵守质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变。
24．（2022•河北模拟）小明用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中氧化铜的质量为 　8　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据铜与硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此滤渣即为铜的质量，则氧化铜的质量为：15g﹣7g＝8g；故答案为：8；
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
CuO+2HCl═CuCl2+H2O，
80    73
8g   100gx
＝
x＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25．（2022•海南模拟）实验室用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含杂质不跟稀硫酸反应）。计算粗锌中锌的质量分数 　81.25%　。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据生成氢气的质量和反应的方程可计算出锌的质量，即可计算出粗锌中锌的质量分数
【解答】解：设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
解得：x＝6.5 g
粗锌中锌的质量分数为×100%＝81.25%；
故填：81.25%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性