6.计算题---2022-2023学年沪教版初中化学九年级上册期末必刷常考题

这是一份6.计算题---2022-2023学年沪教版初中化学九年级上册期末必刷常考题，共28页。试卷主要包含了计算题，1%），6mgVc中碳元素的质量是多少，4g，请计算，3%；氮元素的质量分数是≈46，7g，7%；答等内容，欢迎下载使用。
化学沪教版九年级期末必刷常考题
6.计算题
一．计算题（共23小题）
1．（2018秋•新罗区校级期中）计算题：（列式计算，注意计算的书写格式）
（1）二氧化硫的相对分子质量（SO2）；
（2）氢氧化镁的相对分子质量Mg（OH）2
2．（2022秋•绥江县期中）低钠盐适合有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请计算：
（1）苹果酸钠的相对分子质量 　 　；
（2）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则该病人一天摄入钠元素的质量约多少克？（计算结果精确到0.1g）
3．（2021秋•金水区校级月考）计算题：国家质量标准规定，市场出售的NH4NO3中，NH4NO3在96%以上为一级品。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 　 　；
（2）纯硝酸铵中氮元素的质量分数为 　 　；
（3）计算50kg硝酸铵中氮元素的质量是多少？（写出计算过程）
4．（2022秋•碑林区校级期中）硝酸铵是一种常用的化肥，化学式是NH4NO3，请计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量＝　 　。
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 　 　。
（3）在某次农作物试验中，需要14g氮元素，请你计算，如果选用硝酸铵，需要 　 　g硝酸铵才能提供14g氮元素。
5．（2022秋•泉州期中）2022年10月29日，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火起飞，随后将试验二十号C卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。偏二甲肼（化学式：C2H8N2）是该火箭的液体燃料之一。请回答下列问题。
（1）偏二甲肼由 　 　种元素组成，其中C、H两种元素的质量比为 　 　。
（2）偏二甲肼的相对分子质量为 　 　；其中质量分数最大的元素是 　 　。
（3）计算120g的偏二甲中氮元素的质量。（列式并计算）
6．（2022秋•怀远县期中）香椿树叶是我们国人餐桌上的一道常见美食，中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家。香椿叶不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿叶中含有的皂甙（dài），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你完成下列填空：
（1）皂甙的相对分子质量为 　 　；
（2）皂甙中C元素和O元素的质量比是 　 　（最简整数比）；
（3）现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是多少？（写出必要的计算过程）
7．（2022秋•五华县期中）比亚迪在新能源汽车行业中占据领先地位，其使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。请回答下列问题：
（1）磷酸亚铁锂是由 　 　种元素组成的化合物。
（2）1个磷酸亚铁锂分子中有 　 　个原子。
（3）磷酸亚铁锂中磷元素和氧元素的质量比是 　 　。
（4）计算磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
8．（2018秋•林州市期中）计算题，写出简要步骤。
（1）碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量为　 　。
（2）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为　 　；
（3）83g碳酸钠中氧元素的质量与多少质量的二氧化碳中氧元素的质量相等。
9．（2022秋•新丰县期中）为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。请你根据乙硫醇（C2H5SH）的化学式计算：
（1）乙硫醇由 　 　种元素组成，每个乙硫醇分子中总共有 　 　个原子，乙硫醇的相对分子质量是 　 　，乙硫醇中元素C：H的质量比为 　 　。
（2）乙硫醇中氢元素的质量分数，写出计算过程（保留一位小数）。
（3）62g乙硫醇中含硫元素的质量是多少g？（写出计算过程）
10．（2022秋•惠东县期中）（1）NH4NO3的相对分子质量。
（2）如图是已破损的维生素C简写为VC片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
①计算VC中碳、氢元素的质量比 　 　。
②通过计算确定VC的化学式 　 　。
③17.6mgVc中碳元素的质量是多少。（写出解题过程）

11．（2022秋•陵城区期中）新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“—”、“＝”表示原子之间相互连接）。试计算：

（1）戊二醛的化学式为 　 　；
（2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　 　；
（3）　 　g戊二醛中含碳元素的质量为30g。
12．（2022秋•伊州区校级期中）在化肥尿素[CO（NH2）2]中，试计算：
（1）该物质由 　 　种元素组成。
（2）碳、氧、氮、氢四种元素的质量比 　 　。
（3）120克尿素中氮元素的质量是 　 　。
（4）120克尿素中氮元素的质量与 　 　克硝酸铵NH4NO3氮元素质量相等？（写出过程）
13．（2022•衡阳）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
122.5 74.5
27.5g x
＝
答：生成KCl的质量为16.7g。
请回答下列问题：
（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是 　 　g。
（2）上述计算过程是否正确？　 　（填“正确”或“错误”）。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。

14．（2022秋•沙坪坝区校级月考）八中化学小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，盛于试管中加热，完全反应后，测得试管内固体质量为10.2g。回答下列问题：
（1）氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为 　 　（最简整数比）。
（2）实验中产生的氧气质量是 　 　g。
（3）求二氧化锰的质量。（写出计算过程）
15．（2022秋•高明区期中）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：　 　NaClO2+Cl2＝2ClO2+　 　NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？（写出计算过程）
16．（2022•齐河县校级模拟）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
试计算：
（1）当加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　 　g。
（2）求样品中碳酸氢钠质量分数。（计算结果精确至0.1%）

17．（2022秋•铁锋区期中）在一次探究实验中，某学习小组将质量为mg的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示。若m＝n+0.8，请计算：
（1）反应中共生成氧气的质量为 　 　g。
（2）生成锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

18．（2022秋•宽城区校级月考）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x

写出比例式：　 　，计算出结果：x＝　 　g
答：生成氧气的质量为___g。
19．（2022秋•桃城区校级期中）泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
（1）表中的“m”为 　 　g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
20．（2022秋•藁城区校级期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示：

气体发生装置内物质的总质量
反应前/g
143.5
反应后/g
137.1
（1）制得氧气的质量为 　 　g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）。
21．（2022秋•和平区校级期中）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量多少克？
（2）生成的氯化钾的质量是多少克？
（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？
22．（2022秋•雁塔区校级期中）某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：

（1）反应前后MnO2的质量和 　 　不变。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
23．（2022秋•灞桥区校级期中）化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算：
（1）反应后产生氧气的质量是 　 　g。
（2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。
二．解答题（共1小题）
24．（2019秋•陵城区期末）计算题：某品牌补铁剂（见图）的使用说明书部分内容如下：
【成分】本品每袋含富马酸亚铁0.1g，
富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4。
【功能主治】用于各种原因（如慢性失血、营养不良）引起的缺铁性贫血
【用法用量】口服。
儿童：一次0.1g，一日1﹣3次；
成人：一次0.2g，一日3﹣4次
（1）富马酸亚铁含有　 　种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为　 　。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为　 　，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为　 　。
（3）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为　 　g。


化学沪教版九年级期末必刷常考题计算题
参考答案与试题解析
一．计算题（共23小题）
1．（2018秋•新罗区校级期中）计算题：（列式计算，注意计算的书写格式）
（1）二氧化硫的相对分子质量（SO2）；
（2）氢氧化镁的相对分子质量Mg（OH）2
【考点】相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断
【解答】解：（1）二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2＝64；故答案为：64；
（2）氢氧化镁的相对分子质量为：24+（16+1）×2＝58；故答案为：58。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力。
2．（2022秋•绥江县期中）低钠盐适合有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请计算：
（1）苹果酸钠的相对分子质量 　156　；
（2）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则该病人一天摄入钠元素的质量约多少克？（计算结果精确到0.1g）
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）化合物的相对分子质量＝各原子的相对原子质量×原子个数之和；
（2）先计算钠元素的质量分数，在计算钠元素的质量。
【解答】解：（1）苹果酸钠的化学式是C4H5O5Na，故苹果酸钠的相对分子质量＝12×4+1×5+16×5+23×1＝156；
（2）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，而苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是，则该病人一天摄入钠元素的质量是5.85g××100%≈0.9g；
故答案为：（1）156；
（2）0.9g.
【点评】本题难度系数不大，考查学生对基本的计算公式的掌握。
3．（2021秋•金水区校级月考）计算题：国家质量标准规定，市场出售的NH4NO3中，NH4NO3在96%以上为一级品。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 　80　；
（2）纯硝酸铵中氮元素的质量分数为 　35.0%　；
（3）计算50kg硝酸铵中氮元素的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据已有的化学式的意义以及根据化学式的计算进行分析解答即可。
【解答】解：（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3＝80；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%＝35.0%；
（3）50kg硝酸铵中氮元素的质量50kg×35.0%＝17.5kg。
答：50kg硝酸铵中氮元素的质量是17.5kg。
故答案为：（1）80；（2）35.0%；（3）17.5kg。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息，灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4．（2022秋•碑林区校级期中）硝酸铵是一种常用的化肥，化学式是NH4NO3，请计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量＝　80　。
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 　7：12　。
（3）在某次农作物试验中，需要14g氮元素，请你计算，如果选用硝酸铵，需要 　40　g硝酸铵才能提供14g氮元素。
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）化合物的相对分子质量＝各原子的相对原子质量×原子个数之和；
（2）元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比；
（3）氮元素的质量分数＝氮元素的质量与硝酸铵的质量之比，据此解答。
【解答】解：（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3＝80；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）＝7：12；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%＝35%；
故14g氮元素所需硝酸铵的质量为：＝40g。
故答案为：（1）80；
（2）7：12；
（3）40。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对相关计算公式的掌握。
5．（2022秋•泉州期中）2022年10月29日，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火起飞，随后将试验二十号C卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。偏二甲肼（化学式：C2H8N2）是该火箭的液体燃料之一。请回答下列问题。
（1）偏二甲肼由 　3　种元素组成，其中C、H两种元素的质量比为 　3：1　。
（2）偏二甲肼的相对分子质量为 　60　；其中质量分数最大的元素是 　氮元素　。
（3）计算120g的偏二甲中氮元素的质量。（列式并计算）
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据化学式确定物质的组成，根据元素质量比的计算公式解答；
（2）化合物的相对分子质量＝各原子的相对原子质量×原子个数，元素的质量分数＝元素的质量÷物质的相对分子质量×100%，据此解答；
（3）元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数。
【解答】解：（1）已知偏二甲肼的化学式是C2H8N2），故偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，其中C、H两种元素的质量比为（12×2）：（1×8）＝3：1；
（2）偏二甲肼的相对分子质量＝12×2+1×8+14×2＝60；碳元素的质量分数是×100%＝40%，氢元素的质量分数是≈13.3%；氮元素的质量分数是≈46.7%；故质量分数最大的元素是氮元素；
（3）120g的偏二甲中氮元素的质量是120g××100%＝56g；
故答案为：（1）3；3：1；
（2）60；氮元素；
（3）56g.
【点评】本题考查学生对相关计算的掌握，掌握基础的计算公式即可解答。
6．（2022秋•怀远县期中）香椿树叶是我们国人餐桌上的一道常见美食，中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家。香椿叶不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿叶中含有的皂甙（dài），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你完成下列填空：
（1）皂甙的相对分子质量为 　414　；
（2）皂甙中C元素和O元素的质量比是 　27：4　（最简整数比）；
（3）现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是多少？（写出必要的计算过程）
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数。
【解答】解：（1）皂甙的相对分子质量为12×27+1×42+16×3＝414；故答案为：414；
（2）皂甙中C元素和O元素的质量比是 （12×27）：（16×3）＝27：4；故答案为：27：4；
（3）氢元素的质量＝82.8g××100%＝8.4g；
答：含氢元素的质量为8.4g。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用题中信息和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2022秋•五华县期中）比亚迪在新能源汽车行业中占据领先地位，其使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。请回答下列问题：
（1）磷酸亚铁锂是由 　4　种元素组成的化合物。
（2）1个磷酸亚铁锂分子中有 　7　个原子。
（3）磷酸亚铁锂中磷元素和氧元素的质量比是 　31：64　。
（4）计算磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【考点】元素的质量分数计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据物质的构成分析；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）由化学式可知，磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由锂、铁、磷和氧四种元素组成的，故答案为：4；
（2）1个磷酸亚铁锂分子中有1+1+1+4＝7个原子；故答案为：7；
（2）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为31：（16×4）＝31：64；故答案为：31：64；
（4）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为：×100%≈35.4%；答：磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8．（2018秋•林州市期中）计算题，写出简要步骤。
（1）碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量为　106　。
（2）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为　23：24　；
（3）83g碳酸钠中氧元素的质量与多少质量的二氧化碳中氧元素的质量相等。
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量为23×2+12+16×3＝106。
（2）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）＝23：24；
（3）与83g碳酸钠中氧元素的质量相等的二氧化碳的质量为83g×÷≈51.7g。
故答案为：（1）106；（2）23：24；（3）51.7g。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
9．（2022秋•新丰县期中）为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。请你根据乙硫醇（C2H5SH）的化学式计算：
（1）乙硫醇由 　3　种元素组成，每个乙硫醇分子中总共有 　9　个原子，乙硫醇的相对分子质量是 　62　，乙硫醇中元素C：H的质量比为 　4：1　。
（2）乙硫醇中氢元素的质量分数，写出计算过程（保留一位小数）。
（3）62g乙硫醇中含硫元素的质量是多少g？（写出计算过程）
【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据物质的组成、构成分析根据相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）化合物中某元素的质量分数＝×100%；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中元素的质量分数分析。
【解答】解：（1）乙硫醇由3种元素组成，每个乙硫醇分子中总共有9个原子，乙硫醇的相对分子质量是12×2+1×6+32＝62，乙硫醇中元素C：H的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1；故答案为：4：1；
（2）乙硫醇中氢元素的质量分数为：×100%≈9.7%；答：乙硫醇中氢元素的质量分数为9.7%；
（3）62g乙硫醇中含硫元素的质量是：62g××100%＝32g；答：62g乙硫醇中含硫元素的质量是32g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2022秋•惠东县期中）（1）NH4NO3的相对分子质量。
（2）如图是已破损的维生素C简写为VC片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
①计算VC中碳、氢元素的质量比 　9：1　。
②通过计算确定VC的化学式 　C6H8O6　。
③17.6mgVc中碳元素的质量是多少。（写出解题过程）

【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）①根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
②根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
③根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）NH4NO3的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80；
答：NH4NO3的相对分子质量为80；
（2）①VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）＝9：1；故答案为：9：1；
②根据VC的相对分子质量，设氧原子的个数为x，176＝12×6+1×8+16x，x＝6，因此化学式为C6H8O6；故答案为：C6H8O6；
③17.6mgVc中碳元素的质量是17.6mg××100%＝7.2mg；
答：17.6mgVc中碳元素的质量是7.2mg。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11．（2022秋•陵城区期中）新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“—”、“＝”表示原子之间相互连接）。试计算：

（1）戊二醛的化学式为 　C4H8O2　；
（2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　6：1：4　；
（3）　55　g戊二醛中含碳元素的质量为30g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据图中的信息进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图示可知，一个戊二醛分子中含有4个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，因此化学式为C4H8O2；故答案为：C4H8O2；
（2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4；故答案为：6：1：4；
（3）含碳元素的质量为30g的戊二醛质量为：30÷×100%＝55g；故答案为：55。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2022秋•伊州区校级期中）在化肥尿素[CO（NH2）2]中，试计算：
（1）该物质由 　4　种元素组成。
（2）碳、氧、氮、氢四种元素的质量比 　3：4：7：1　。
（3）120克尿素中氮元素的质量是 　56g　。
（4）120克尿素中氮元素的质量与 　160　克硝酸铵NH4NO3氮元素质量相等？（写出过程）
【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据化合物中元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数来分析；
（4）根据化合物中元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）CO（NH2）2由C、H、N、O四种元素组成；故答案为：4；
（2）CO（NH2）2中C、O、N、H四种元素的质量比为（12×1）：（6×1）：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1；故答案为：3：4：7：1；
（3）120克尿素中氮元素的质量＝120g××100%＝56g；故答案为：56g；
（4）解：设硝酸铵的质量为x。
120g××100%＝x××100%
x＝160g
故答案为：160。
【点评】本题考查了根据化学式的计算，难度不大，解题时注意计算正确。
13．（2022•衡阳）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
122.5 74.5
27.5g x
＝
答：生成KCl的质量为16.7g。
请回答下列问题：
（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是 　9.6　g。
（2）上述计算过程是否正确？　错误　（填“正确”或“错误”）。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少固体质量为生成氧气质量；
（2）根据化学方程式计算，应该用参加反应的质量或生成质量计算；根据氧气质量，利用化学方程式计算氯化钾质量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成的O2质量是27.5g﹣17.9g＝9.6g；
（2）27.5g是氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量，不是氯酸钾质量，故上述计算过程错误。
设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g

x＝14.9g
答：生成KCl的质量为14.9g。
故答案为：
（1）9.6g；
（2）错误；14.9g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．（2022秋•沙坪坝区校级月考）八中化学小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，盛于试管中加热，完全反应后，测得试管内固体质量为10.2g。回答下列问题：
（1）氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为 　39：48　（最简整数比）。
（2）实验中产生的氧气质量是 　4.8　g。
（3）求二氧化锰的质量。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可计算出氯酸钾的质量在计算出二氧化锰的质量。
【解答】解：（1）氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为39：（16×3）＝39：48；
（2）由质量守恒定律可知，产生的氧气质量是：15g﹣10.2g＝4.8g；
（3）设氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
，x＝12.25g
则二氧化锰的质量为：15g﹣12.25g＝2.75g。
答：二氧化锰的质量为2.75g。
故答案为：（1）39：48；
（2）4.8g；
（3）2.75g。
【点评】此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。
15．（2022秋•高明区期中）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：　2　NaClO2+Cl2＝2ClO2+　2　NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学方程式的配平．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
故答案为：2；2。
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x.
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
＝
x＝135g
答：理论上最多生成ClO2的质量为135g。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2022•齐河县校级模拟）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
试计算：
（1）当加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　8.8　g。
（2）求样品中碳酸氢钠质量分数。（计算结果精确至0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）已知碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据反应前后溶液质量差即二氧化碳的质量解答；
（2）根据二氧化碳的质量进行化学方程式的简单计算。
【解答】解：（1）当加入50g稀盐酸时，锥形瓶内溶液质量差是208.8g+50g﹣250g＝8.8g，即产生二氧化碳的质量是8.8g；
（2）设样品中碳酸氢钠质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g

x＝16.8g
故样品中碳酸氢钠质量分数为≈98.2%
答：样品中碳酸氢钠质量分数为98.2%。
故答案为：（1）8.8；
（2）98.2%。
【点评】本题的关键是找出二氧化碳的质量，就是找反应前后锥形瓶内溶液差即可，找准后，根据化学方程式进行简单计算。
17．（2022秋•铁锋区期中）在一次探究实验中，某学习小组将质量为mg的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示。若m＝n+0.8，请计算：
（1）反应中共生成氧气的质量为 　0.8　g。
（2）生成锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成锰酸钾的质量即可。
【解答】解：（1）m＝n+0.8，则m﹣n＝0.8，由质量守恒定律，反应中共生成氧气的质量为0.8g。
故答案为：0.8。
（2）设生成锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
197 32
x 0.8g
x＝4.925g
答：生成锰酸钾的质量为4.925g。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
18．（2022秋•宽城区校级月考）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x

写出比例式：　　，计算出结果：x＝　9.6　g
答：生成氧气的质量为___g。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题目中所给的数据和反应的化学方程式进行计算。
【解答】解：设生成氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245               96
24.5g             x

写出比例式：，
计算出结果：x＝9.6g
答：生成氧气的质量为9.6g。
故答案为：；9.6。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2022秋•桃城区校级期中）泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
（1）表中的“m”为 　134.5　g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g＝15g，
生成二氧化碳的质量为140g﹣134.5g＝5.5g，
设样品中含有碳酸钙为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    5.5g
＝
x＝12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%。
故答案为：（1）134.5；
（2）83.3%．
【点评】解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键．
20．（2022秋•藁城区校级期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示：

气体发生装置内物质的总质量
反应前/g
143.5
反应后/g
137.1
（1）制得氧气的质量为 　6.4　g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，可求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式求出参加反应的过氧化氢的质量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可求出生成氧气的质量为：143.5g﹣137.1g＝6.4g；故答案为：6.4；
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 6.4g
＝
x＝13.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时一要化学方程式正确，二要格式规范，三要计算准确。
21．（2022秋•和平区校级期中）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量多少克？
（2）生成的氯化钾的质量是多少克？
（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据加热后固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量算出氯化钾的质量，进而求出二氧化锰的质量。
【解答】解：（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以完全反应后生成氧气质量为：28g﹣18.4g＝9.6g；
答：生成氧气的质量是9.6g；
（2）设要生成9.6g氧气生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
        149   96
           x    9.6g
＝
x＝14.9g
答：生成的氯化钾的质量是14.9g；
（3）所以原混合物中MnO2质量为：18.4g﹣14.9g＝3.5g；
答：原混合物中二氧化锰的质量是3.5g。
【点评】解答本题关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据这一点算出第一次分解产生的氧气质量，再进一步计算和分析即可．
22．（2022秋•雁塔区校级期中）某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：

（1）反应前后MnO2的质量和 　化学性质　不变。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据催化剂的特征分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，由氧气的质量可计算出过氧化氢的质量。
【解答】解：（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，催化剂反应前后的质量和化学性质都不变。
（2）生成氧气的质量是143.5g＝1g﹣142.9g＝1.6g；
设过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68                32
x               1.6g
解得：x＝3.4g
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g
故答案为：（1）化学性质；
（2）3.4g。
【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
23．（2022秋•灞桥区校级期中）化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算：
（1）反应后产生氧气的质量是 　1.6　g。
（2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据反应前后减少的质量即为氧气的质量来分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由题意可知，反应后产生氧气的质量是：50g+2g+76g﹣126.4g＝1.6g。
（2）设该反应消耗过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：该反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。
故答案为：
（1）1.6g；
（2）3.4g。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二．解答题（共1小题）
24．（2019秋•陵城区期末）计算题：某品牌补铁剂（见图）的使用说明书部分内容如下：
【成分】本品每袋含富马酸亚铁0.1g，
富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4。
【功能主治】用于各种原因（如慢性失血、营养不良）引起的缺铁性贫血
【用法用量】口服。
儿童：一次0.1g，一日1﹣3次；
成人：一次0.2g，一日3﹣4次
（1）富马酸亚铁含有　4　种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为　170　。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为　24：1　，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为　32.1%　。
（3）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为　0.0987　g。

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】标签图示型；化学式的计算．
【分析】（1）运用化学式的意义和根据化学式的计算解答。
（2）运用化学式计算元素的质量比和某元素的质量分数解答。
（3）运用题中信息和铁元素的质量分数计算。
【解答】解：（1）富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4可知富马酸亚铁中含有4种元素，相对分子质量＝12×4+1×2+56+16×4＝170，故（1）答案：4 170
（2）富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4中C：H＝48：2＝24：1，C4H2FeO4中Fe%＝×100%＝32.9%，故（2）答案：24：1 32.9%
（3）儿童：一次0.1g，0.1g富马酸亚铁中铁元素的质量为0.1g×32.9%＝0.0329g，每日三次，每天摄入铁元素的质量为：0.0329×3＝0.0987g，故（3）答案：0.0987g
【点评】本题重点考查了根据化学式的计算，侧重基础知识的应用，注重计算能力的考查。