2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考

化学试卷

              （考试范围：人教版选择性必修1）

相对原子质量: H-1  C-12  O-16  S-32  Cu-64              

一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10题：每小题2分；11-23题：每小题3分，共 59分）

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(        )

  A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧  C．铝粉与氧化铁粉末反应    D．氧化钙溶于水

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是(        )

  A．活化分子能量明显增加              B．降低活化分子百分数

  C．增加活化分子百分数                D．降低反应所需要的能量

3、酸碱恰好完全中和时（     ）

A、酸与碱的物质的量一定相等       B、溶液呈现中性

C、酸与碱的物质的量浓度相等       D、酸所提供的H+与碱所提供的OH_的物质的量相等

4.已知：，若反应速率分别用[单位为mol/（L·min)]表示，则正确的关系式是(   )

A.                        B.

C.                      D.

5．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度(        )                                              

A．偏高  B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

6.已知反应：①②稀溶液中，,下列结论正确的是(        )

A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol   B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57. 3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

7.在某密闭容器中，反应达到平衡时，aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是(   )

A.

B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数减小

D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大

8．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH—)= 1×10－13mol2·L－2，下列各组离子一定能大量共存的是(        )

A．Ca2+ HCO3—、Cl—、K+            B. I— 、NO3—、SO42-、Na+   

C．Fe3+、NH4+、SO42—、S2—       D.  k+、Cl—、Na+、NO3—

9．在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为(        )                                         

   A．1000:1 B．100:1 C．50: 1 D．10: 1

10.已知：①，②，③。则反应的为(   )

A. B.

C. D.

11.下列叙述与图对应的是(   )

A.对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动

B.由图②可知，、满足反应：

C.图③表示的反应方程式为

D. 对于反应，图④轴可以表示Y的百分含量

12．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 (       )

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

13．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 (        )

A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)      

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

  D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

14．室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和  y mol·L-1，两者的关系正确的是（      ）

A．x==  10‑2 y           B．x ==    102 y       C．x ===  y          D．x ＞ y 

15．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是  （       ）

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2           B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2

C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3    D．3 mol SO2 ＋ 0.5 mol O2 ＋ 1 SO3

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

16.（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

（1）催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比______。当反应达到平衡时，若增大压强，则__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。

图中，表示、变化的曲线分别是______、_______。催化加氢合成反应的_________0（填“大于”或“小于”）。

（3）根据图中点（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数_______ （列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数）。

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________。

17.（17分）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是______________________。

②a 、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

之间的大小关系为________________。（用“>”“<”或“=”连接）。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

（1）_____________（填“>”“<”或“=”）0。

（2）图丙中压强（）的大小顺序为___________。

（3）图丙中点对应的平衡状态是氢气的体积分数                 。

（4）如果想进一步提高的转化率，除改变温度压强外，还可以采取的措施有___________。

18.（12分）某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空：

（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手        ，

右手              眼睛_______________。

（2）某学生3次实验有关数据记录如表：

根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______mo/L（保留四位有效数字）。

（3）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是__________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准液润洗

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数

D.碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失

（4）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度，称取样品g置于锥形瓶中，加5mL水；再加入KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液；用0.100mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知，）

①滴定终点实验现象是___________。

②该产品中的纯度为________（用含的表达式表示，要求化简）。

17.答案：（1）注视锥形瓶内颜色变化

（2）0.2088

（3）A

（4）①蓝色消失，且30秒不恢复原来的颜色②

22.（12分）回答下列问题：

（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。

 (2)在温度t℃时,某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则t25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

x=　　　　。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 

答案

一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分；共 45分）

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

16.答案：（1）1:4；变大（2）d；c；小于

（3）（或等）（4）选择合适催化剂等

17.答案：Ⅰ.（1）（2）①升高温度②a③

Ⅱ.（1）>（2）（3）0.04（4）及时分离出产物

18.答案：（1）注视锥形瓶内颜色变化，控制酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶

（2）0.2088

（3）A

（4）①蓝色消失，且30秒不恢复原来的颜色②

19.答案：（1）①偏大；②

 (1)大于　(2)2　5×10-3 mol·L-1　(3)大于　0.01 mol·L-