2022年中考化学备考一轮复习题—科普阅读题附答案

这是一份2022年中考化学备考一轮复习题—科普阅读题附答案，共22页。试卷主要包含了阅读下列文字，然后回答问题，阅读下列材料，回答相关问题，阅读下面的短文，回答有关问题，“碳达峰”和“碳中和”等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学备考一轮复习题—科普阅读题附答案

1．（2022·辽宁·兴城第三初级中学九年级阶段练习）阅读下列文字，然后回答问题。
甲烷是天然气的主要成分，是一种无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性，在空气中燃烧发出的蓝色火焰并产生水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，甲烷过多排放于空气中也会导致较严重的温室效应。
(1)甲烷的物理性质___________。
(2)甲烷的化学性质___________。该化学性质对应的用途__________。
(3)写出甲烷燃烧的化学方程式__________。
2．（2022·安徽·合肥市第四十五中学工业区分校九年级阶段练习）阅读下列材料，回答相关问题：镁，银白色固体，质量轻，硬度小，是一种重要的金属材料。镁的化学性质活泼，常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应，会发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，因此，常用作军事上的信号弹。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。如果存放的金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。
(1)镁的物理性质有_____________，化学性质有常温下镁能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，也能与氮气和二氧化碳反应常温下镁能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，也能与氮气和二氧化碳反应。
(2)发生的物理变化有________，化学变化有当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应。
(3)镁的用途有常用作___________。
(4)硫燃烧反应的化学方程式为_________。从微观上看，能闻到刺激性气味，是因为_________。
3．（2022·云南·曲靖市麒麟区第七中学九年级阶段练习）下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容，根据下表请你回答下列问题：
城市
首要污染物
空气污染指数
空气质量
甲
--------
34
I 优
乙
可吸入颗粒物
86
II 良
丙
二氧化硫
97
II 良
丁
可吸入颗粒物
119
III 轻度污染

(1)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是___________。
(2)下列行动不利于“保卫蓝天”的是 （填序号）
A．加强大气质量监测 B．积极植树、造林、种草
C．使用清洁能源 D．露天焚烧垃圾
(3)新发布的《环境空气质量标准》中增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少 PM2.5污染的是 （填序号）
A．城市道路定时洒水 B．大力发展火力发电
C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染 D．加强建筑工地扬尘控
4．（2022·安徽·定远县尚真学校九年级阶段练习）酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关白酒的知识。
一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎一原料混合一蒸煮糊化一冷却一拌醋一入窖一发酵一蒸酒(蒸馏)。
白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解出丁香酸进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程机发生化学反应生成的香味物质。
白酒的读数是指酒精中所含乙醇〔酒精)的体积百分比。某白酒100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°液体体积是随环境温度的变化而变化的，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数(mL)为该酒的度数。
粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。
下面是真假白酒的对比实验。
在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数均为40%的NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。
40%NaOH溶液体积/mL
1
2
3
真酒
无色
浅黄色
黄色
假酒
无色
无色
无色

依据文章内容回答下列问题：
(1)白酒酿造过程中，主要发生化学变化的步骤是(填字母序号，下同)。
A．原料粉碎 B．原料混合 C．入窖发酵
(2)下列有关白酒香气的说法正确的是
A．丁香酸有芳香味
B．发酵过程中会产生有特殊香气的物质
C．长期放置的白酒香气会逐渐变淡
(3)用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取不同的白酒，加入_______mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若_______则为真酒。
5．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂—ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2中氯元素的化合价是_______。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是(填字母序号)。
A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有_______(写出一点即可)。
(4)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2＋2H2O____。
6．（2022·广东·高州市第一中学附属实验中学二模）长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：

(1)氮气在空气中的体积含量为___________
(2)Li3N中氮元素的化合价为___________
(3)氮原子的原子核内质子数为___________，它在化学反应中易___________(填“得到”或是“失去”)电子
(4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的___________
上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子
(5)①②③属于同种元素的原子是___________(填序号，下同)，相对原子质量最大的是___________。
(6)核聚变过程___________(填“是”或“不是”)化学变化
7．（2022·黑龙江齐齐哈尔·九年级期末）自然界有一种现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列变化过程：
a.空气中的少量N2在放电条件下能与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；
b.一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成棕红色的二氧化氮气体；
c.二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮；
d.生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，有利于植物吸收。
请完成下列各题：
（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是__________。（填序号）
（2）实验室制取一氧化氮时下列收集方法适宜的是__________。（填字母）
A 向上排空气法       B 向下排空气法       C 排水法
（3）写出空气中氮气与氧气反应的化学方程式__________。
（4）在（3）的反应中氮元素的化合价是由0价变为__________。（填字母）
A -3          B +2          C +5            D 0
8．（2022·安徽·滁州市定远英华中学一模）近两年，习总书记多次提出，中国CO2排放力争2030年前实现碳达峰，争取2060年前实现碳中和。我国科学家分别合成了ZnGa2O4（镓酸锌）介孔光催化材料和单晶纳米带，成功将从电厂和工业活动捕获来的CO2转化为碳氢化合物。请回答以下问题：
（1）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为___________。
（2）为了达到碳一氧平衡，消耗CO2的最佳做法是___________。
（3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途：___________。
（4）二氧化碳被捕捉后还可以与烧碱溶液反应生成碳酸盐用于工业生产，请写出该反应的化学方程式：___________。
（5）下列物质中，仅以CO2和H2为原料不可能得到的是___________（选填字母）。
A．碳酸（H2CO3）            B．甲醇（CH3OH）
C．尿素[CO（NH2）2] D．甲酸（CH2O2）
（6）在一定条件下，CO2可和H2反应生成CH4和H2O。请在下图中将该反应的微观粒子补充完整________。

9．（2022·福建·中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。

(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用           b.减少碳排放           c.减少白色污染
10．（2022·山西·一模）“碳达峰”和“碳中和”
中央经济工作会议2022年12月16日至18日在北京举行。会议确定，2022年要抓好的重点任务之一就是做好“碳达峰”和“碳中和”工作。气候变化是人类面临的全球性问题，随着各国二氧化碳排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。什么是“碳达峰”和“碳中和”呢？“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。大气能使太阳短波辐射到地面，而地表受热后向外放出的大量长波热辐射线，却被大气吸收，这样的作用形成了类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。形成温室效应的气体，除二氧化碳外还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等30多种。如果二氧化碳含量比现在增加一倍，气候将明显变暖，全球气温将升高3~5℃，两极地区可能升高10℃。气温升高将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱巨分力量增强，出现频率也将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁，甚至被海水吞没。为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量减少不可再生的化石燃料的燃烧，使用清洁能源。另一方面要保护好森林和海洋，使他们多吸收二氧化碳，来帮助减缓温室效应。让我们一起来保护我们的地球吧！
依据短文内容，回答下列问题：
（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指______。
A碳元素           B碳单质         C碳原子        D二氧化碳
（2）空气中二氧化碳含量增多的主要原因是______。
（3）除二氧化碳外，再写出一种能够形成温室效应的气体______（填化学式）。
（4）解释“碳达峰”______。
（5）海洋帮助减缓温室效应后，海水的 pH 会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
11．（2022·山东威海·一模）化学与航天事业
人类的生命活动离不开清新的空气。在航天飞行器座舱内，空气更新过程如图所示：

请分析回答下列问题：
（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的（填符号）______元素没有参与再利用。
（2）装置（Ⅱ）中，在高温和催化剂的条件下，CO2和H2发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据学过的知识，装置（Ⅲ）中发生反应的化学方程式是______。
（3）研究发现，在太空舱中NiFe2O4能将呼出的二氧化碳转化为氧气，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。NiFe2O4在这一反应中的作用是______。已知NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2价，则Fe元素的化合价为______。
12．（2022·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年4月7日，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛Ⅱ号”在南海超2000米深水中，钻机成功下钻231米，刷新了世界纪录。为我国海底“可燃冰”的勘探提供了装备技术支撑。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷(CH4)气体，具有热值高等优点。甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。
甲烷由_______两种元素组成(填元素名称)，甲烷的物理性质有_______(写一条即可)。除甲烷外，能造成温室效应的气体还有_______(写一种即可)。
13．（2022·湖北恩施·中考真题）为世界和平与发展贡献更多中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2022年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家。其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂。
（1）碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：______（填名称），请选出下列符合这一主题的做法______（填序号）。
①大力植树造林
②露天焚烧秸秆
③开发新能源，减少使用化石燃料
④使用一次性木筷就餐
⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具
（2）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为______，为使推进剂恰好完全反应，则加注液氢和液氧的质量比为______（填最简整数比）。
14．（2022·辽宁鞍山·一模）阅读下列科技短文，回答问题。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
请回答下列问题：
（1）化石燃料主要包括石油、天然气和______。
（2）页岩气中主要成分的化学式是______，溶解在石油中的页岩气逸出的原因______。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是______。
（4）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷燃烧生成水和二氧化碳反应的化学方程式______。
15．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下列短文，回答问题。
材料一：2022年5月，中科大俞书宏院士团队成功研制出一种综合性能强劲的“超级材料”。他们将目前国际上广受关注的纤维素，加工成了一种全新塑料，在国际上还属于首次成功案例。据介绍，“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。
材料二：可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧，其温室效应为二氧化碳的20倍。如果将其从海底搬出，会在运送过程中挥发完。2022年8月中科大刘波教授团队发明了一种离子型氢键有机骨架（HOF）材料，在常温常压下对甲烷分子进行可逆自动吸附或解吸，这一常温常压下的对客体分子捕获和释放的现象，为探索可燃冰等能源的利用和开发提供了新的思路。
（1）材料一中“超级材料”_________（填“是”或“不是”）有机合成材料；
（2）材料二中在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会__________；
（3）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式__________；
（4）下列说法正确的是______
A可燃冰是冰的另一种状态
B“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造
C“超级材料”的化学性质与合金相似
D可燃冰开采不当会加重温室效应
16．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下列科技短文，回答问题。
二氧化碳排放是气候变化的主因，因此许多人尝试用技术手段来捕获它，并将其储存在地下。但问题是，这样的碳捕获和碳储存太昂贵了。
为使碳捕获和碳储存更具吸引力，科学家将从汽车尾气中收集的二氧化碳冷却，随后将其注入一种叫做多胺的化学混合物中。二氧化碳和多胺结合，形成了许多不同形状和大小的分子。
科学家发现，这个过程可以区分金属混合物在一系列实验中，他们成功分离出镧、钴和镍——这些金属都被用于电池、智能手机、电脑和磁铁。
如果这一工艺能够扩大规模，将是一种更环保的电池和其他电气设备回收方法。电池等的回收通常使用酸这样的高活性化学物质，会造成潜在污染。用二氧化碳来替代，将大大减少回收过程的环境足迹。
（1）碳捕获和碳储存有利于控制_________的加剧。
（2）汽车燃料汽油属于_________（选填“有机物”或“无机物”），在催化剂作用下，汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮反应生成二氧化碳和一种空气中含量最多的气体的化学反应方程式为_________。
（3）废旧电池、智能手机、电脑和磁铁不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________。
17．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下列科普短文，回答问题。
复印机、激光打卬机在使用过程中能够产生高压静电，高压静电能使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，我们会觉得雨后的空气更清新。地球外高空臭氧层能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。不同品牌的复印机、激光打印机工作每小时臭氧散发率如图。平均每小时臭氧散发率，复印机为3.3mg/h，激光打印机为0.8mg/h。复卬机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。

依据文章内容回答下列问题。
（1）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是_____________。
（2）写出氧气转化为臭氧的化学方程式_____________。
（3）分析如图可以得到的结论是_____________（写出一条）。
（4）下列说法不正确的是_____________（填字母序号）。
A臭氧会在办公室上层空间聚集
B氧气和臭氧具有相同的物理和化学性质
C高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
D应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用
18．（2022·江苏苏州·二模）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO2主要来源于微生物分解作用、含碳燃料燃烧和动物呼吸等，煅烧石灰石制生石灰，同时产生二氧化碳。

（1）要实现碳中和，必须要将大量的二氧化碳进行吸收、转化。如图是以二氧化碳为原料制取碳黑的太阳能工艺。
①其中可以循环的物质是______。
②反应1的基本反应类型是______。
③写出反应2的化学方程式______。
（2）为了探究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组组实验。下图曲线表示固体质量随加热时间的变化曲线。
实验组别
样品
加热方式
对应曲线
A
粉末状石灰石5g
酒精灯
a
B
粉末状石灰石5g
酒精喷灯
b

已知：1、石灰石中的碳酸钙分解温度在860℃左右，杂质在该实验条件下均不分解。
2、酒精灯外焰温度300℃~450℃；酒精喷灯外焰温度800℃~1000℃。

①对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有______（填化学式）。
②高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为______。
③分析曲线b，1分钟后，固体质量减少的速率______（填“逐渐增大”或“逐渐减小”），原因是______。
④实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为______g。

参考答案：
1．(1)无色、无味的气体（或密度小于空气或难溶于水等）
(2)     具有可燃性     作燃料
2．(1)银白色固体，质量轻，硬度小
(2)粉碎镁粉
(3)常用作军事上的信号弹
(4)     分子在不断运动

3．(1)可吸入颗粒物、二氧化硫
(2)D
(3)B

【分析】（1）
根据表格分析知：当日影响以上城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫，故填：可吸入颗粒物、二氧化硫；
（2）
A.加强大气质量监测，有利于随时掌握大气情况，有利于“保卫蓝天”，选项A不符合题意；
B.积极植树、造林、种草，有利于“保卫蓝天”，选项B不符合题意；
C.使用清洁能源，减少有害物质的排放，有利于“保卫蓝天”，选项C 不符合题意；
D.露天焚烧垃圾,释放有毒气体，不有利于“保卫蓝天”，选项D符合题意；
故选D
（3）
A.城市道路定时洒水，能减少 PM2.5污染，选项A不符合题意；
B.大力发展火力发电，不能减少 PM2.5污染，选项B符合题意；
C.提升燃油品质，减少机动车尾气的污染，能减少 PM2.5污染，选项C不符合题意；
D.加强建筑工地扬尘控制，能减少 PM2.5污染，选项D不符合题意；
故选B。
【点睛】
4．(1)C
(2)AB
(3)     2或3     显浅黄色或黄色

【分析】(1)
原料粉碎、混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
(2)
由材料第三段可知，丁香酸具有芳香味；发酵过程中会产生具有特殊香气的有机物；贮存过程中有机物发生化学反应会生成香味物质，所以长期放置的白酒香气应该会逐渐变浓。故选AB。
(3)
由表可知，加入2mL或3mL40%氢氧化钠溶液，加热后真酒和假酒均会出现不同的现象，故都可以区分，此时若呈浅黄色或黄色为真酒，若溶液为无色则为假酒。
5．(1)+4
(2)BD
(3)受热或者见光易分解，具有强氧化性
(4)4HClO+2Cl2+7O2 ↑

【分析】(1)
ClO2中氯元素的化合价＝0－（﹣2×2）＝＋4；
(2)
双氧水，成分为过氧化氢，不含氯元素，过氧乙酸成分C2H4O3，不含氯元素，故答案为BD；
(3)
由题干可知二氧化氯具有的化学性质：受热或者见光易分解、具有强氧化性和很强的腐蚀性；
(4)
ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，因二氧化氯具有强氧化性，生成物不可能有氢气，则两种气态单质为氯气和氧气，再配平方程式 。
6．(1)78%
(2)-3
(3)     7     得到
(4)导电性
(5)     ①②     ③
(6)不是

【解析】(1)
空气中氮气的体积分数为78%；
(2)
锂元素的化合价为+1价，根据化学式中正负化合价代数和为0，可推出氮元素的化合价为-3价；
(3)
氮元素的原子核内质子数为7，最外层电子数为5，5>4，故在化学反应中易得到电子；
(4)
碳作电极是利用了碳的导电性；
(5)
根据具有相同核电荷数的一类原子是元素，可知①②属于同种元素的原子，而相对原子质量近似的等于质子数加中子数，则相对原子质量最大的是③；
(6)
核聚变只是生成了新的原子，生成新的物质的变化是化学变化，故填：不是。
7．     c     C          B
【详解】（1）在化学变化中表现出的性质为化学性质，a中描述主要为N2的化学性质，b中描述主要为一氧化氮的物理及化学性质，c中描述主要为二氧化氮的化学性质，d中描述主要为硝酸的化学性质，故上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是c；
（2）b中描述到一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成棕红色的二氧化氮气体，故实验室制取一氧化氮时下列收集方法适宜的是排水法，选C；
（3）空气中的少量N2在放电条件下能与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，故反应物为N2和O2，生成物为NO，反应方程式为：N2+O22NO ；
（4）反应前单质N2中氮元素的化合价为0价，反应后NO中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知氮元素化合价为+2价，故选B。
8．     +3     植树造林     制冷剂（或人工降雨等）          C    
【详解】（1）ZnGa2O4中Ga元素化合价为，锌元素化合价为+2，氧元素的的化合价为-2，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，ZnGa2O4中Ga元素的化合价为+3价；
（2）（2）为了达到碳－氧平衡，消耗CO2的最佳做法是植树造林，因为绿色植物进行光合作用，吸收大气中二氧化碳，释放氧气，维持大气圈碳－氧平衡；
（3）干冰是指固体二氧化碳，升华时吸热，可用于人工降雨；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：；
（5）依据质量守恒定律可得：化学反应前后元素的种类不变，仅以CO2和H2为原料不可能得到的是，因为二氧化碳和氢气中不含有氮元素；
故选C；
（6）在一定条件下，CO2可和H2反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式：，由化学方程式可得：1个二氧化碳分子和4个氢原子在一点条件下完全反应生成1个甲烷分子和2个水分子，该反应的微观粒子补充完整如图：

9．    
     分解反应     1:1     CO     ab

【详解】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。
10．     D     化石燃料的燃烧     CH4或O3     我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去     减小
【详解】（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。
故选D；
（2）空气中二氧化碳含量增多的主要原因是化石燃料的燃烧；
（3）形成温室效应的气体，除二氧化碳外还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等30多种，故填：CH4或O3；
（4）“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；
（5）海洋帮助减缓温室效应后，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，故海水的pH会减小。
11．     C          置换反应          催化     +3
【详解】(1)从转化流程中可以发现，H、O元素在循环利用，而C元素最终转化为炭黑，明没有循环利用，故填C；
(2)根据转化流程，二氧化碳和氢气在高温、催化剂的条件下反应生成水和碳，故反应方程式为： ，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；装置(Ⅲ)中是水分解生成氧气和氢气，故反应方程式为：
；
(3) NiFe2O4能将呼出的二氧化碳转化为氧气，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故NiFe2O4是该反应的催化剂，起催化作用；设铁元素的化合价为x，根据化合物元素化合价代数和为零，则有：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，计算得x=+3，故铁元素的化合价为+3。
12．     碳、氢     无色无味的气体（或密度比空气小或难溶于水）     二氧化碳
【详解】由甲烷化学式CH4可知，甲烷由碳、氢两种元素组成；
物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；由题干可知，甲烷的物理性质有无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
除甲烷外，能造成温室效应的气体还有二氧化碳气体。
13．     二氧化碳     ①③⑤     2H2+O22H2O     1：8
【详解】（1）低碳生活中的“碳”指的是二氧化碳；
①大力植树造林，通过光合作用吸收二氧化碳，符合主题；
②露天焚烧秸秆，产生大量二氧化碳，不符合主题；
③开发新能源，减少使用化石燃料，减少二氧化碳排放，符合主题；
④使用一次性木筷就餐，增加了树木砍伐，不利于二氧化碳吸收，不符合主题；
⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具，减少二氧化碳排放，符合主题。
故填：二氧化碳；①③⑤。
（2）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式2H2+O22H2O；为使推进剂恰好完全反应，则加注液氢和液氧的质量比为（2×2）：32=1：8，故填：2H2+O22H2O；1：8。
14．     煤    
     页岩气所在的地层产生缝隙，压强降低     过滤    

【详解】（1）化石燃料主要包括石油、天然气和煤，故填：煤；
（2）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。溶解在石油中的页岩气逸出的原因是页岩气所在的地层产生缝隙，压强降低；
（3）沙难溶于水，从返排液中分离出沙，实验操作名称是过滤，故填：过滤；
（4）乙烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15．     是     增大          BD
【详解】（1）“超级材料”是一种全新塑料，属于有机合成材料。
（2）在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会增大。
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
（4）A、可燃冰是天然气水合物，而不是冰的另种状态，说法错误；
B、“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。所以“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造，说法正确；
C、由题干信息无法判断“超级材料”的化学性质与合金是否相似，说法错误；
D、可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧。其温室效应为二氧化碳的20倍，因此可燃冰开采不当会加重温室效应，说法正确。
故选BD。
16．     温室效应     有机物    
     防止污染环境并能够回收充分利用资源
【详解】（1）碳捕获和碳储存指的是捕获和储存二氧化碳气体，二氧化碳含量过高会引起温室效应，故此做法有利于控制温室效应的加剧；
（2）汽油是从石油中分离出来的有机物，在催化剂作用下，汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为；
（3）废旧电池、智能手机、电脑和磁铁不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是防止污染环境并能够回收充分利用资源。
17．     下雨过程中能产生少量的臭氧，空气中含微量的臭氧能够净化空气     3O22O3     复印机比激光打印机平均每小时臭氧散发率更高     AB
【详解】（1）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是下雨过程中能产生少量的臭氧，空气中含微量的臭氧能够净化空气。
（2）高压静电能使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）；故氧气转化为臭氧的化学方程式为3O22O3。
（3）分析如图可以得到的结论是复印机比激光打印机平均每小时臭氧散发率更高（合理即可）。
（4）A、常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，错误；
B、氧气和臭氧是两种不同的物质，化学、物理性质不同，错误；
C、高地球外高空臭氧层能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射，正确；
D、应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害，正确。
故选AB。
18．     FeO，Fe3O4     分解反应          H2O        逐渐增大     碳酸钙分解需要达到一定的温度，加热1分钟以后温度才达到碳酸钙分解所需要的温度     3.75