2022年中考化学备考一轮专题复习—-综合应用题附答案

这是一份2022年中考化学备考一轮专题复习—-综合应用题附答案，共33页。试卷主要包含了中兴缺“芯”事件震惊国人，回答下列问题，请回答下列问题，金属在生产和生活中有广泛的应用等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学备考一轮专题复习—综合应用题附答案
1．（2022·天津滨海新·九年级期末）用下图装置在相应条件下完成下列实验：

（1）探究燃烧条件：B处盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处通入O2，加热B，一段时间后木炭粉燃烧。
结论：由①和③可知燃烧需要__________。由②和③可知燃烧需要__________。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B处盛某固体物质。Ⅰ 探究氧化还原反应：A处通CO，B处盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时应立即点燃D酒精灯。在B处高温加热一段时间后，可观察到C处的现象是__________，C处反应的化学方程式为__________。
Ⅱ 探究物质的组成：A处通CO，B处盛某固体混合物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
已知B处所盛粉末为Fe3O4、CuO、铁粉中的两种或三种物质组成的混合物。
实验：同Ⅰ操作，且在B处高温加热至完全反应，B处可观察到既有红色固体，又有黑色固体。
实验结论(定性)：由此现象可知原固体中一定有__________(填化学式)。
定量分析：经测定反应前B处固体质量为30 g，待B处固体完全反应后，测得其质量为22.8 g。将反应后B处固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体3.2 g(经查阅资料可知：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，铜和稀硫酸不反应)。
实验结论(定量)：原固体中Fe3O4和CuO的质量比：__________(填最简整数比)。
2．（2022·广东·东莞市虎门外语学校九年级阶段练习）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑.智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
(1)图甲是硅原子结构示意图，图乙四种粒子的结构示意图中，与硅的化学性质相似的是____(填序号)。

(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式为_______；硅胶具有很好的吸水性，在生活中可用来做_______。
(4)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。

【查阅资料】常温下，氯化镁呈中性。
①反应Ⅱ的化学方程式为_____，该反应必须在无氧环境中进行，原因是_____(答一条即可)；
②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸._____(填化学式)；
③取操作Ⅰ得到滤液，向其中加入金属镁条，可观察到的现象是___________；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
3．（2022·河南·驻马店市第一高级中学分校一模）回答下列问题
(1)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
①如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。

a.钠属于金属元素
b.钠原子的质子数为11
c.钠离子的符号为Na＋
d.钠在化学反应中易得到电子
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为___________
③配制一瓶如图溶液需氯化钠___________g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数___________6%（填“>”、“M，N可以将Fe从其盐溶液中置换出来，故N>Fe，故Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N>Fe>M>Cu；
(3)
①Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故无色气体A是二氧化碳，其化学式写作：CO2；
②蓝色溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：；
③试剂E的目的是去除过量的铁粉，铁的活动顺序在氢之前，因此试剂E可选用稀盐酸溶液；
(4)
根据题意，设家用汽车耗油量为1，则公交车耗油量为5，家用汽车的人均耗油量为，公交车的人均耗油量为，家用汽车的人均耗油量是公交车的5倍，故我的建议是：发展公共交通。
10．(1)增大接触面积，加快溶解的速度
(2)Na2SO4+CNa2S+4CO
(3)生成有害气体，污染空气
(4)二氧化碳##CO2
(5)     向上层清液（或上层溶液）中滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，所加氯化钙溶液已足量     硝酸银溶液     解：参加反应的碳酸钠的质量为x

纯碱样品中Na2CO3的质量分数是
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。

【解析】(1)
水浸后分离得到碳酸钠溶液和硫化钙残渣，所以水浸的目的是溶解碳酸钠。搅拌可以加速溶解，所以搅拌的目的是增大接触面积，加快溶解的速度。
(2)
反应物是硫酸钠和碳，生成物是硫化钠和一氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为Na2SO4+CNa2S+4CO。
(3)
过程中有一氧化碳、氯化氢等有害气体生成，所以不足有生成有害气体，污染空气。
(4)
从化学方程式可知，二氧化碳即参与反应又有生成，可以循环回收利用。
(5)
①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如加入氯化钙已足量，则溶液中不含有碳酸钠，继续加入氯化钙不会有沉淀出现。所以操作是：向上层清液（或上层溶液）中滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，所加氯化钙溶液已足量。
②沉淀为碳酸钙，可能表面残留氯化钙、氯化钠等物质。可用硝酸银检验洗涤液中是否含有氯离子，银离子和氯离子结合会形成氯化银沉淀。如加入硝酸银无沉淀生成，说明洗涤干净。
③见答案。
11．(1)导电
(2)放热
(3)H、O
(4)C
(5)

【解析】(1)
高铁上的电刷需要能够导电，用石墨做电刷是利用其导电性，故填导电；
(2)
由题可知，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应过程放热，使其温度能够达到反应条件。故填放热；
(3)
电解水的过程中水分子被拆解形成氧原子和氢原子，然后重新组合成新分子氢分子和氧分子，该过程中不发生变化的粒子为氢原子和氧原子，故填H、O；
(4)
除去CO2中混有的少量CO气体，因为CO浓度低，无法点燃，故A错误；
二氧化碳能和澄清石灰石反应，一氧化碳不与石灰水反应，和混合气体通入澄清石灰水中时二氧化碳被吸收，和目的相悖，故B错误；
CO具有还原性，能够和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氧化铜不反应，可以除去CO，故C正确，故选C；
(5)
由流程图可知，反应物为H2、N2和SiCl4，，生成物为Si3N4和HCl，反应条件为高温，根据化学方程式的书写规则，该反应的化学方程式为。
12．(1)     c    

(2)     13.2 g     ab##ba
(3)    
     bc##cb     解：设碱样品中碳酸钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
溶质质量分数为5%的稀盐酸365 g中溶质的质量为：


x=0.106 g


y=20 g
碳酸钠的质量分数为：
氢氧化钠的质量分数为：
所以该碱样品的等级是一等品。

【解析】（1）
①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，需要涉及到的实验操作有溶解、过滤、蒸发，但不需要洗气，因为这个过程中没有气体；
②因为加入除杂的四种试剂均过量，所以碳酸钠除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，还可把过量的未反应的氯化钡除去，即碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为；
（2）
由于温度相同，所以氯化钠的溶解度相同，溶质的质量分数也相同，设：需要NaCl的质量为x，则，；
a、正确称量时，氯化钠的质量=砝码与游码的质量之和，氯化钠与砝码的位置放反了，会导致称量的氯化钠的质量=砝码与游码的质量之差，即称量的实际质量减少了，所以会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；
b、用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数，量取的实际体积偏大，所以会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；
c、溶液具有均一性，各部分溶质的质量分数相同，所以有液体溅出，溶质的质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：13.2 g；ab；
（3）
①饱和食盐水通电时有氯气和氢气及氢氧化钠生成，根据质量守恒定律，反应物一定有水参与，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：；
②a、氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，所以无法检验碱样品中是否含有Na2CO3，故不符合题意；
b、稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，再与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，有气泡产生，则样品中含有碳酸钠，无气泡产生，则样品中不含碳酸钠，故符合题意；
c、澄清石灰水与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即有沉淀生成，则样品中含有碳酸钠，无沉淀生成，则样品中不含碳酸钠，故符合题意。
故选bc。
③见答案。
13．(1)高
(2)     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Mg2＋、Cu2＋
(3)解：参加反应的纯硫酸的质量=100g×19.6%=19.6g
设合金中锌的质量为x

=
x=13g
合金中铜的质量=20g−13g=7g
铜锌合金中铜的质量分数=×100%=35%
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。

【解析】(1)
一般情况下，合金的硬度比纯金属大，则铝合金的强度和硬度比纯铝高；
(2)
石胆“能化铁为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+；
(3)
见答案。
14．(1)     C     Fe2O3     Cu
(2)
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(4)Mg##镁
(5)     锌     反应速率适中

【分析】A是黑色固体单质，B是红棕色粉末，结合反应条件高温可知，A是碳单质，B是氧化铁，反应Ⅰ是碳还原氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；G是紫红色固体单质，故G是铜；由C+A可生成E可知，E是一氧化碳，E与F可生成铜，则F是氧化铜。
(1)
由分析可知，A是碳（C），B是氧化铁 （Fe2O3），G是铜（Cu）；
(2)
反应Ⅱ是C与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
(3)
反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
(4)
金属与盐酸反应，气泡产生的速率越快，反应越剧烈，图中Mg产生气泡的速率最快，与盐酸反应最剧烈；
(5)
虽然镁、铁与盐酸反应也产生氢气，但是镁产生氢气的速率过于剧烈，而铁又较慢，不利于气体的收集，故应选择产生气体速率适中的锌。
15．     分液漏斗          e     f     c     A、D          排出装置内的空气，以防发生爆炸，也避免影响实验结果
【详解】（1）由图示可知，仪器甲为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）装置B为固液不加热装置，可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，方程式为 ；
要收集干燥的氧气，需要对产生的氧气进行浓硫酸干燥处理再用向上排空气法收集，故连接口顺序为befc，故填e；f；c；
（3）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，则发生装置选择固体加热型装置，故发生装置选A；甲烷是密度小于空气且难溶于水的气体，故收集方式可选排水集气法，故选D；故填A、D ；
【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明有铜单质生成；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成。故甲烷和氧化铜再加热条件下反应生成铜、二氧化碳和水，故方程式为 ；
【反思与评价】甲烷气体具有可燃性，可燃性气体在进行加热或点燃实验前需要保证可燃性气体的纯度，装置中含有空气，通入甲烷加热时容易引起爆炸。氮气性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故需要提前通入氮气排出装置中的空气，也避免空气中的二氧化碳影响实验结果。故填排出装置内的空气，以防发生爆炸，也避免影响实验结果。
16．(1)盐
(2)2:1
(3)4s
(4)6.6g
(5)解：设充分反应后，所得硫酸钠的质量为x

答：充分反应后，所得硫酸钠的质量为10.65g。

【解析】（1）
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐类；
（2）
硫酸的化学式为H2SO4，在水中解离为氢离子和硫酸根离子，故可知硫酸溶液中 H+和的数目之比为2:1；
（3）
根据图示可知，当反应时间为4s时，烧杯连同药品的总质量不再发生改变，故反应结束所需时间约为4s；
（4）
根据题目信息可知，烧杯连同药品的起始质量为200g，反应结束后质量变为193.4g，减少的质量为生成二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：200g-193.4g=6.6g；
（5）
见答案。
17．(1)CO
(2)

(3)CH3COOH##HNO3##H2CO3
(4)
(5)CD

【解析】(1)
一氧化碳容易使人中毒，其化学式为：CO；
(2)
氨水是液态，可以作为氮肥，其化学式为：；
(3)
硝酸是一种酸，其化学式为：HNO3，碳酸也是一种酸，其化学式为：H2CO3；醋酸也是一种酸，其化学式为：CH3COOH；
(4)
天然气的主要成分是CH4，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(5)
A、若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳），和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确；
B、由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误；
D、若甲是氧化物，反应①可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法错误，故选：CD。
18．(1)碳原子的排列方式不同
(2)     水蒸气     ③②③①     检验生成的CO2已被除尽，以防影响后续CO的检验     没有进行尾气处理
(3)设用此法生产300t尿素，理论上可固定CO2的质量为x，


x=220t。

【解析】(1)
金刚石和石墨化学性质相似，物理性质差异很大，原因是：碳原子排列方式不同；
(2)
乙醇汽油中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知：乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有CO、CO2和水蒸气；
Ⅰ．根据题意可知：应先检验是否有二氧化碳、再除去二氧化碳、再检验二氧化碳是否被除净，最后除去水蒸气，故A、B、C、D中的试剂依次为③②③①；所以C装置的作用是检验生成的CO2已被除尽，以防影响后续CO的检验；
Ⅱ、若乙醇燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，故该实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置；
(3)
见答案。