初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 2 如何正确书写化学方程式课时作业

5.2如何正确书写化学方程式同步练习人教版化学九年级上册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价

B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1

C．反应前后分子数目不变

D．该反应属于化合反应

2．密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，充分反应后，各相关量与时间的对应关系正确的是

A． B．

C． D．

3．在一定条件下氨气（NH3）能与氧气发生如下的反应，有关说法正确的是

A．反应过程中涉及的氧化物有三种 B．该反应前后原子的数目没有改变

C．甲中氮、氢两种元素质量比是1:3 D．参加反应的两种分子个数比为1:1

4．铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为

A．H2 B．N2 C．NO D．NO2

5．对于化学反应：4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是

①参加反应的物质是铝和氧气

②反应前后分子总数不变

③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变

⑤反应前后物质的总质量不变

⑥反应前后元素的化合价不变

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

6．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（　　）

A． KClO3KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

7．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O

B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

8．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应前后元素的化合价都没有发生改变

B．反应前后分子和原子的个数都不变

C．该反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4O+H2O

D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向

9．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为

A．C B．CH4 C．CH3OH D．CH2O

10．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是

A．转化①是化合反应

B．转化过程中N的化合价有三种

C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3

D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成

二、判断题

11．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C。生成物为AC、CB、AD、EB(      )

12．化学方程式表示的意义：

(1)质的方面：表示反应物、生成物及反应条件。

(2)量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质间的质量比；②微观：表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比。(      )

13．如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。(    )

14．ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是Na(    )

15．化学方程式是正确的(      )

三、填空题

16．碳化硅（SiC）俗称金刚砂,硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：

（1）Na2SiO3中硅元素的化合价为______。

（2）X的化学式为______。

17．回答下列问题。

(1)我们的生活离不开化学。根据信息要求选择适当物质的编号的相应空格里。

A．氧气  B．活性炭  C．二氧化硫  D．高锰酸钾  E.稀有气体  F.氮气

①能吸附有异味的固体物质是__________。

②常温暗紫色固体的是__________。

③液态呈淡蓝色的单质物质是__________。

④有刺激性气味的气体是__________。

⑤有激光技术的气体是__________。

⑥空气中体积分数最大的气体是__________。

(2)请用恰当的化学用语表示下列短文中加点的部分。

造纸术是中国四大发明之一。造纸的原料主要是纤维素（含有碳元素___________）、半纤维素、木素和硫酸钠__________等辅助成分。其中，铜系抗菌纸就是将铜离子__________复合在腈纶上，制得改性腈睛纶复合纤维，然后再将改性复合纤维配加到植物纤维中即可制得抗菌纸。

(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有__________（填字母）。

a.一氧化碳   b.二氧化氮   c.可吸入颗粒物   d.二氧化碳

②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠的溶液吸收处理： 。X的化学式为__________。

18．化学与我们的生产、生活息息相关。

(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母序号)。

A．水  B．氢气  C．酒精  D．二氧化锰  E.稀有气体

①可用于填充氢气球的气体是_______。

②可用于医用消毒、杀菌的是_______。

③可制成多种用途的电光源的是_______。

④一切生命体生存所必需的物质是_______。

⑤可用作某些化学反应的催化剂的是_______。

(2)随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。形成酸雨的主要气体污染物是    (填字母序号)。

A．臭氧 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳

(3)用五氧化二碘(I2O5)可以测定空气受一氧化碳气体污染的程度，发生反应的化学方程式为：，则其中m的值为_______。

19．2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。

(1)该反应前后发生改变的微粒有_______；

(2)写出该反应的化学方程式_______。

20．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请回答：

(1)4个N原子：_____ 。

(2)符号“3Ca2+”中的“2”表示：_____ 。

(3)5个水分子：_____ 。

(4)请写出反应的化学方程式：铁丝在氧气中燃烧：_____ 。

四、综合应用题

21．2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。

（1）用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的______（填物理性质）。

（2）康康在实验室制取甲烷时用下图装置收集，则气体应该从_________通入（填“m”或“n”）。

（3）下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式______。

（4）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。

①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。

②请写出确定甲烷元素组成的实验方案_______（简要写出实验操作、现象及结论）。

注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（5）“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。已知：1 kg甲烷完全燃烧放出热量55700 kJ，1 kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000 kJ。请计算：

①1 kg甲烷完全燃烧放出的热量与______千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等（保留小数点后两位）。

②完全燃烧1 kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫______千克。

22．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

Ⅰ、1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终拉瓦锡证明了水的组成。

(1)水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是______________。

(2)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_______________。

(3)若该实验中生成的可燃空气的质量为a，黑色固体质量为b，可燃空气完全燃烧生成水的质量为c，则a、b、c三者应该满足的关系是__________。

Ⅱ、1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。小刘同学将硫酸钠加入水电解器，通电一段时间后如图所示。

(4)下列说法正确的是___(填字母)。

A．硫酸钠增强水的导电性 B．电解过程中通直流电

C．电极N与电源正极相连 D．管A和管B的气体体积比为1:2

Ⅲ、小潘和小谢同学为测定水中氢、氧元素质量比，用如下装置设计实验。

【资料】①  

②干燥剂CaO可以吸收水蒸气

①用电解水的产物制备氧化铜：

连接ac，打开电源，点燃酒精灯，一段时间后，熄灭酒精灯，断开ac，冷却装置待用。

②小潘同学提出：连接bc、de，用电解水的产物还原上述制备的氧化铜，可以通过称量各装置反应前后的质量差(下表所示)来测定水中氢、氧元素质量比。

(5)水中氢、氧元素的质量比是___(用含字母的式子表示)。

实验测得数值要与理论值作比较，理论上水中氢、氧元素的质量比是1:8。

(6)实验时，打开电源，过一段时间后，再点燃酒精灯的目的是____________。

(7)若其他操作无误，在实验结束时的操作为熄灭酒精灯→拆卸装置→冷却后称量，则实验测得水中的氢、氧元素质量比的数值会有怎样的变化？________并解释原因:______________________。

23．草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。

（一）制备草酸亚铁晶体

资料1：FeSO4的溶解度如下表：

资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。

资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：

【制备流程】

(1)在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有___________、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。

(2)已知步骤Ⅰ的反应之一，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：___________。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是___________。

(3)制备过程中，通入氮气的作用是___________。

（二）测定草酸亚铁晶体的组成

FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。

资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。

资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。

【实验设计】

【实验分析】

(4)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有___________：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中___________（填实验现象），证明产物有CO。

(5)上述实验装置不足之处是___________。

(6)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4·nH2O中n的值为___________（写出计算过程）。

②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值___________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

③B点物质的化学式为___________。

④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为___________。

参考答案：

1．D

2．A

3．B

4．D

5．D

6．D

7．C

8．D

9．C

10．B

11．错误

12．√

13．正确

14．错误

15．正确

16．     +4     CO2

17．(1)     B     D     A     C     E     F

(2)     C     Na2SO4     Cu2+

(3)     d     NaNO2

18．(1)     B     C     E     A     D

(2)C

(3)5

19．(1)CO2、H2##二氧化碳分子、氢分子

(2)CO2+4H2CH4+2H2O

20．(1)4N

(2)每个钙离子带2个单位的正电荷

(3)5H2O

(4)

21．     硬度大     n     CH4＋H2OCO＋3H2     CH4 + 2O2CO2 + 2H2O     验纯后，点燃甲烷，用干而冷的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素。（或其它合理答案）     1.92     0.19

22．(1)

(2)除去水蒸气

(3)=c

(4)ABD

(5)

(6)排出装置内的氧气，防止氢气与氧气混合受热爆炸

(7)     变大     先熄灭酒精灯，会导致生成的铜被氧气氧化为氧化铜，则装置丙的质量差减小，即氧元素的质量会减小，导致氢元素的质量增大，所以氢、氧元素的质量比变大。

23．(1)     烧杯     漏斗     引流

(2)          防止温度降低，FeSO4晶体析出

(3)排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化

(4)     H2O##水     黑色固体逐渐变红

(5)没有进行尾气处理

(6)     结晶水质量为：1.80g-1.44g=0.36g

n=2，故填：2。     偏小     FeO