精品解析：四川省广安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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广安市2021年秋季高一期末试题
化学
注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2.本试卷分为试题卷和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择颗和第Ⅱ卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置，选择题答题用机读卡的，请将第Ⅰ卷选择题的答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃
B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C. 超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名
D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A正确；
B．铝能和酸、碱反应，在NaCl溶液中，铝会被腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，故B正确；
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了 NaHCO3 而获名，碳酸钠碱性过强，不能添加到水中，故C错误；
D．农村推广风力发电、光伏发电，减少燃煤发电，有利于国家实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；
故选C。
2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列分类合理的是
A. —碱性氧化物 B. —混合物
C. —盐 D. —过氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．既能与酸也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；
B．由一种物质构成，是纯净物，故B错误；
C．由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故C正确；
D．中为O2-，属于非金属氧化物，不属于过氧化物，故D错误；
故选：C。
3. 萃取实验中必需的实验仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，在萃取实验中用到的主要仪器是分液漏斗，故选：A。
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】胶体具有丁达尔效应，其他分散系不具有此性质，据此分析；
【详解】区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应，乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液为溶液，氢氧化铁胶体为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项C正确；
答案为C。
5. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有等五种离子，则X可能是
A. Al3+ B. Cu2+ C. OH- D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al3+与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．OH-与H+会发生反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．与H+会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验




结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；
故合理选项是D。
7. 下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
① ②敞口瓶中的久置氯水 ③盐酸 ④ ⑤活性炭
A. ① B. ①② C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①氯气和水反应生成HClO、HCl而使溶液呈酸性，酸遇紫色石蕊试液变红色，HClO漂白石蕊试液，所以先变红后褪色，故①正确；
②敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故②错误；
③盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故③错误；
④过氧化钠和水反应生成NaOH而使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有强氧化性而使溶液褪色，故④错误；
⑤木炭具有吸附性而使紫色石蕊试液褪色，故⑤错误；
故选：A。
8. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A. 过滤一下 B. 加入NaOH溶液 C. 配成溶液后通入CO2 D. 将混合物加热
【答案】D
【解析】
【详解】Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，分解产生的H2O、CO2挥发逸出，达到分离提纯的目的，故合理选项是D。
9. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
【答案】C
【解析】
【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油大，金属钠为活泼金属，能与水反应，不与煤油反应，据此分析；
【详解】金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故C正确；
答案为C。
10. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，都能一步实现，故A不选；
B．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故B选；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3都能通过一步反应得到，故C不选；
D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选；
故选：B。
11. 我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼陶瓷、钛铝合金(含、、、等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是
A. 、均属于新型无机非金属材料
B. 钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高
C. 相同条件下，钛铝合金化学活性比强
D. “天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是
【答案】A
【解析】
【详解】A．、属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故A正确；
B．钛铝合金硬度比组成合金中的纯金属高，但熔点比组成合金中的纯金属的低，故B错误；
C．Mg的金属活泼性比钛铝都强，则Mg的化学活性较强，故C错误；
D．太阳能电池板的材料主要是硅晶体，故D错误；
故选：A。
12. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是
A. 维生素C具有还原性
B. Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应
C. 维生素C药片应隔绝空气保存
D. 向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A正确；
B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B错误；
C．维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C正确；
D．向Fe3+的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu单质也能将Fe3+转化为Fe2+，D正确；
故合理选项是B。
13. 下图中能较长时间看到白色沉淀的是

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】Fe(OH)2容易被氧气，所以若要较长时间看到Fe(OH)2的白色，需要将Fe(OH)2和氧气隔离。
【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察到氢氧化亚铁的白色；④将吸取NaOH溶液的导管伸入到FeSO4溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔绝空气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到白色沉淀；⑤植物油隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；
故选A。
14. 下列说法错误的是
A. 同温同压下，和的密度相同
B. 体积相同的和所含的分子数相同
C. 质量相同的和所含的原子数相同
D. 物质的量相同的和所含的离子数目相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下，和的密度相同，故A正确；
B．没指明气体所处状态，无法确定，故B错误；
C．和的摩尔质量都为28g/mol，所以质量相同时，两者物质的量相同，所含有的原子数都是2NA，故C正确；
D．Na2O2和含有2个钠离子和一个过氧根离子，阴阳离子个数为3，Na2O所含离子为2个钠离子和一个氧负离子，阴阳离子个数为3，故D正确；
故选：B。
15. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L水含有0.5 mol水分子
B. 0.1 mol/LNaClO溶液中，Na+物质的量为0.1 mol
C. 3.2 g N2H4所含电子数为1.8NA
D. 常温下，消耗4.48 LNH3，理论上转移电子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；
C．N2H4分子中含有18个电子，3.2 g N2H4的物质的量是n(N2H4)=，则其中含有的电子数目是1.8NA，C正确；
D．根据方程式可知：每有2 mol NH3参加反应，转移2 mol电子。常温下4.48 LNH3的物质的量小于0.2 mol，则反应过程中转移电子的数目小于0.2NA，D错误；
故合理选项是C。
16. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铁溶液中加入铁粉：
B. 硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备氢氧化铝：
C. 84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合放出氯气：
D. 将10滴盐酸逐滴滴入溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子方程式中电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，且其不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，B错误；
C．符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．HCl与Na2CO3反应是分步进行的，由于HCl不足量，二者发生反应产生NaCl、NaHCO3，反应的离子方程式为：H++=，D 错误；
故合理选项C。
17. 类比法是化学研究物质重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是
A. 碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为
B. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧也生成
C. 与盐酸反应生成和，则与溶液反应生成和
D. 向溶液中加过量溶液生成沉淀，则溶液加过量溶液也生成沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A． 碳和硅处于同一主族，性质相似，碳酸和硅酸均不稳定，碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为，故A正确；
B． 镁的活泼性比钠弱，在空气中燃烧生成，但在空气中燃烧生成，故B错误；
C． 与盐酸反应生成和，但三氧化二铁能将碘离子氧化，与溶液反应Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，故C错误；
D． 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的，向溶液中加过量溶液生成沉淀，但溶液加过量溶液生成沉淀，故D错误；
故选A。
18. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是

A. ①中的除杂试剂可以是溶液
B. ②中加入过量溶液后，只有被除去
C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②
【答案】B
【解析】
【详解】A．为了得到纯净的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第二步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第三部除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将杂质离子碳酸根，氢氧根除去，蒸发结晶过程中，氯化氢会从中挥发出来，最终得到纯净的氯化钠；A正确；
B．加入碳酸钠的作用，一方面为除去杂质离子钙离子，另外一方面除去除杂过程中引入的钡离子；B错误；
C．通过A中的分析可知，C正确；
D．在该除杂过程中，必须确保除硫酸根在除钙离子之前，主要目的是除钙的同时将除硫酸根离子过程中引入的钡离子一块除去，除镁离子可以在任何时候加入；故可以是③①②，D正确；
故选B。
19. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向溶液中加入，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于，不易溶于水
B
高温加热碳粉和的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有单质
C
向溶液中通入少量
产生白色沉淀
白色沉淀为
D
向包有粉末的脱脂棉中滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
与水的反应放热且有助燃气体放出

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KI溶液中加入CCl4，溶液分层，上层为KI溶液，则下层为无色的四氯化碳，故A错误；
B．高温加热炭粉和Fe2O3混合物，反应产物能被磁铁吸引，可能含有Fe3O4，不一定含有Fe，故B错误；
C．向CaCl2溶液中通入适量CO2，二者不发生反应，不会生成白色沉淀，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉剧烈燃烧，故D正确；
故选：D。
20. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na+，无K+
B. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
C. 取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
D. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na+，但不能确定是否含有K+，A错误；
B．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，不能确定一定含有Mg2+，B错误；
C．取少量滤液，由于加入过量盐酸，溶液显酸性，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，则说明矿石中含有，C正确；
D．由于矿石是用盐酸溶解的，滤液中含有HCl电离产生的Cl-，因此取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，不能说明矿石中含有Cl-，D错误；
故合理选项是C。
21. 某无土栽培用的营养液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得都分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀是，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。

下列判断错误的是
A. 图甲中R离子是
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中KCl的浓度是1 mol/L
D. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】由图乙可知：取200 mL样品加水稀释至1 L时，的浓度为1.6 mol/L，则稀释前的浓度为c()=，图甲中X的浓度为4.0 mol/L，则X离子为，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9.0 mol/L- 8.0 mol/L=1.0 mo/L，据此分析。
【详解】A．由分析可知X离子为，A正确；
B．原溶液中的浓度为8 mol/L，则图乙中c1=8.0，B正确；
C．由Cl-元素守恒可知，c(KCl)=9.0 mol/L-8.0 mol/L=1.0 mol/L，C正确；
D．由N元素守恒可知：NH4Cl的浓度为8 mol/L，K2SO4的浓度为4 mol/L，则营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1，D错误；
故合理选项是D。
22. 向溶液中逐渐通入，其中随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是

A. ①代表，②代表
B. 还原性强弱：
C. 当时，溶液中
D. ①的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】400mL1mol/LFeBr2物质的量为0.4mol，通入氯气为0.2mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为Fe2+＞Br-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，结合电子守恒判断。
【详解】A．先氧化亚铁离子，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，故A正确；
B．由图可知，通入氯气为0.2mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：Fe2+＞Br-，故B正确；
C．n(Cl2)=0.4mol时，0.2mol氯气氧化Fe2+，由2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，生成0.4mol Fe3+，溶液中c(Fe3+)==1 mol/L，0.2mol氯气氧化Br-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，消耗0.4molBr-，溶液中c(Br-)==1mol/L，溶液中，故C正确；
D．先氧化亚铁离子，则①为Cl2和Fe2+的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
23. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

（1）的电离方程式为_______。
（2）从A点到B点，下列说法错误的是_______(单选，填标号)。
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. 没有改变，不断减小
C. 不断减小，也不断减小
D. 发生的离子反应是
（3）B点时，溶液中的溶质是_______(填化学式)。
（4）下列各项反应的本质与“溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是_______(填标号)。
A. 溶液和溶液反应 B. 溶液和溶液反应
C. 溶液和溶液反应 D. 和溶液反应
（5）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的_______(填标号)。
a上方 b.下方 c.重合 d.无法确定
（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因_______。
【答案】（1） （2）A
（3） （4）BC
（5）b （6）
【解析】
【小问1详解】
的电离方程式为。故答案为：；
【小问2详解】
A. AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，故A错误；
B. 根据质量守恒，没有改变，随硫酸钡沉淀，不断减小，故B正确；
C. 随氢离子的加入，不断减小，也不断减小，故C正确；
D. 发生的离子反应是，故D正确；
故答案为：A；
【小问3详解】
B点时，和稀盐酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶性盐，溶液中的溶质是(填化学式)。故答案为：；
【小问4详解】
A. 溶液和溶液反应发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A不符；
B. 溶液和溶液反应，酸碱中和本质与H++OH-═H2O相同，故B选；
C. 溶液和溶液反应，酸碱中和本质与H++OH-═H2O相同，故C选；
D. 和溶液反应，+2H+=Cu2++2H2O，故D不符；
故答案为：BC；
【小问5详解】
如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方；故答案为：b；
【小问6详解】
用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。
24. 氧化剂过氧化氢在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。根据所学知识，回答下列问题：
（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）向滴加了淀粉溶液的溶液中加入，观察到的现象是_______。
（3）油画中铅白(碱式碳酸铅)与空气中的硫化氢反应生成硫化氢，可洗涤，发生反应为：，则处理转移电子的物质的量是_______。
（4）向橙红色溶液中加入硫酸酸化，再加入足量，溶液变为蓝色，则上述反应中作_______剂(填“氧化”或“还原”)，铬元素化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
（5）常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：；。下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 的氧化性一定比强
B. 在分解过程中，溶液的逐渐下降
C. 在分解过程中，Fe2+和的总量保持不变
D. 生产过程要严格避免混入
【答案】（1）B （2）溶液变蓝
（3）
（4） ①. 还原 ②. 降低 （5）CD
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢为常见的氧化剂，试剂瓶上最适合贴上的一个标签为氧化剂标志，故答案为：B；
【小问2详解】
过氧化氢和氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝色；
【小问3详解】
发生PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，S元素的化合价从-2升高到+6，Pb化合价不变，则1molPbS反应转移8mol电子；
【小问4详解】
O元素化合价由-1价升高到0价，过氧化氢为还原剂，反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价；
【小问5详解】
A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A错误；
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变，溶液的pH基本不变，故B错误；
C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
故答案为：CD。
25. 氯元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
（1）配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需_______。
（2）使用托盘天平称量的质量为_______g。
（3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ.制备三氯化硼
已知：沸点，熔点，易潮解；

（4）装置A中制取的化学反应方程式为_______。
（5）装置B的作用除了除去气体外还有_______(填标号)。
a.除去 b.判断气流速率 c.降低气体温度 d.作安全瓶
（6）因装置D中是采用玻璃管盛装硼粉加热，则在E中收集的中常含有(熔点为：，沸点为)杂质，可采用_______方法提纯。
（7）F中盛装的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。
【答案】（1）容量瓶
（2）3.3 （3）偏小
（4）
（5）bd （6）蒸馏
（7） ①. 碱石灰或氢氧化钠等 ②. 吸收多余的，防止污染环境：防止空气中的水蒸气进入E装置中与反应
【解析】
【分析】制备BCl3实验中，先用MnO2和浓盐酸制取氯气，制取的氯气经饱和食盐水除去HCl，再经过浓硫酸除去水蒸气，然后进入D中和硼粉反应生成BCl3，BCl3沸点较低，生成后以气体状态进入E中被冷凝，最后用碱石灰吸收多余的氯气，同时碱石灰也可以起到防止空气中水蒸气进入E中的作用。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，需要用一定容积的容量瓶确定其体积，实验室没有80mL的容量瓶，所以用100mL的容量瓶配制80mL的溶液。
【小问2详解】
配制100mL0.2mol/L的FeCl3溶液，需要FeCl3固体的质量为：0.1L×0.2mol/L×162.5g/mol=3.25g，用托盘天平称量3.3g。
【小问3详解】
定容时，若仰视容量瓶刻度线会使溶液体积变大，配制的 FeCl3溶液浓度偏小。
【小问4详解】
MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时还生成MnCl2和水，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
装置B中盛有饱和食盐水，除了可以除去氯气中的HCl外，还可以通过观察导管口冒出的气泡的快慢判断气流速率，同时若E中冷凝的BCl3过多发生堵塞时，食盐水可以进入到长颈漏斗中起到安全瓶的作用，所以选bd。
【小问6详解】
BCl3和SiCl4沸点不同，可以用蒸馏的方法分离。
【小问7详解】
F中盛装的试剂需要起到吸收多余的氯气防止污染环境的作用的同时，还要起到防止空气中的水蒸气进入，以防BCl3潮解的作用，所以可以选择碱石灰或NaOH固体。
26. 某废旧金属材料中主要含、Cu、Al、、FeO、、CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
（2）“碱浸”时发生的化学方程式为_______。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
（4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A．氯水 B.溶液 C.溶液 D.酸性溶液
②推测晶体的化学式为_______。
【答案】（1）有机物 （2）
（3）漏斗 （4） ①. ②.
（5）蒸发浓缩 （6） ①. D ②. 或者
【解析】
【小问1详解】
根据废旧金属材料的成分，“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；故答案为有机物；
【小问2详解】
焙烧后Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；故答案为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；
【小问3详解】
操作I、Ⅱ得到滤渣和滤液，操作步骤为过滤，使用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗；故答案为(普通)漏斗；
【小问4详解】
加入硫酸酸浸后，溶液中的金属阳离子为Cu2＋、Fe3＋，根据流程，得到Cu和绿矾，加入试剂a为铁粉，发生的反应为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；故答案为Fe；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；
【小问5详解】
从溶液中得到绿矾，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为蒸发浓缩；
【小问6详解】
①确定绿矾未被全部被氧化，需要检验Fe2＋存在
A．加入氯水，虽然氯水能将Fe2＋氧化Fe3＋，但溶液颜色变化不明显，故A不符合题意；
B．KSCN溶液是检验Fe3＋存在，无法证明Fe2＋是否存在，故B不符合题意；
C．加入NaOH溶液，Fe3＋与OH－反应生成红褐色沉淀，Fe2＋与OH－反应生成白色沉淀Fe(OH)2，氢氧化亚铁不易观察出来，故C不符合题意；
D．利用高锰酸钾溶液强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，紫红色褪去，溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明绿矾未被全部氧化，故D符合题意；
答案为D；
②加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为BaSO4，即n(SO)==0.04mol，再通入氯气，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=2×=0.01mol，根据电荷守恒，n(Fe3＋)=0.02mol，n(H2O)==0.15mol，该晶体的化学式为FeSO4·Fe2(SO)4·15H2O或Fe3(SO4)4·15H2O；故答案为FeSO4·Fe2(SO)4·15H2O或Fe3(SO4)4·15H2O。