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    精品解析:新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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    第四中学2021-2022学年度上学期阶段诊断测试高一化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 S-32 C1-35.5 Cu-64 Mn-55I(选择题 42)一、选择题(每小题只一个选项符合题意,共21×2=42)1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 实验室使用剩余的金属钠应放回原试剂瓶2. 我们常用往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,往伤口上撒盐的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是(   A. 胶体发生电泳 B. 血液中发生氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体发生聚沉3. 下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是A. K+Na+ B. Na+K+Cl-C. Mg2+Cl- D. Cu2+K+S2-4. 下列离子方程式中书写正确的是A. 向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH-+ H+ = H2OC 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+ H+ = H2O+CO2D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. 现有下列试剂:①氯水②Br2水③碘水④FeCl3溶液,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. ①②④ B.  C. 除③外 D. 全部6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是碱性氧化物:A12O3Fe2O3Na2O2蛋白质、盐酸、氯水均为混合物胆矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氯、干冰、氯化银均为化合物A.  B.  C.  D. 7. 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂是A. NaOH B. Na2CO3 C. AgNO3 D. BaCl28. 下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( A. K B. Na C. Fe D. Al9. 下列实验现象的描述错误的是A. 氢气氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体10. 将某些化学知识用数轴表示,具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是A. 分散系的分类B. AlCl3NaOH溶液反应后铝元素的存在形式C. FeCl2中的燃烧产物D. CO2NaOH溶液的反应产物11. XYZW为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2-Y+的核外电子排布相同;ZW同周期,W原子是同周期主族元素中半径最小的,Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A. 单质的沸点:WZB. 气态氢化物的稳定性:WZC. 简单离子半径:ZWXYD. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强12. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A. 11 B. 23 C. 32 D. 8913. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C. 检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉,然后过滤14. 已知反应:①Cl2+2KI═2KCl+I2KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15. 在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A CH4 B. N2 C. O2 D. C2H216. 在元素周期表中,铂元素如图所示,下列有关说法正确的是(    A. Pt是非金属元素,在常温下呈固态B. 的核外电子数相同,互为同位素C. Pt的质量数D. 78可以推出Pt位于第五周期17. 下列化学实验中第一步操作正确的是①检查装置的气密性制取气体的实验操作②验纯点燃可燃性气体③检查是否漏水容量瓶的使用④调平用托盘天平称量A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④18. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(     A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑B. 实验开始时应先将活塞E关闭C. 生成Fe(OH)2的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中D. 取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319. 既能与稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(    NaHCO3   Al2O3   Al(OH)3   AlA. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④20. 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu A. A B. B C. C D. D21. 为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(  )A. 只有④ B. 只有③C. ③和④均错误 D. 全部错误II(非选择题 58)二、非选择题22. 按要求完成下列填空(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,该反应中的氧化剂是_________,还原剂________;每生成lmolNa2FeO4转移_______mol电子。(2)碘是_______(填颜色)固体物质,实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(3)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的离子方程式:_______,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:在小烧怀中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即制得Fe(OH)3胶体,有关反应化学方程式为_______。(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HNO3__________、Ba(OH)2________、KC1O3___________。23. 下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:周期IAIIAIIIAIVAVA VIA VIIA0              (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。(2)地壳中含量最多的金属元素是____,写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是_______。(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______,(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。(6)元素⑦与元素⑩相比,非金属性较强的是____,能证明这一事实的依据是_____。24. 某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL(1)配制实验操作步骤有:a.在天平上称量___________gNaOH固体放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入___________mL容量瓶中。c.继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用___________加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移入容量瓶中。e.将瓶塞塞紧,充分摇匀。(2)填写下列空白:操作步骤和正确顺序为___________。该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________、___________。在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是___________A.继续进行实验                     B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液,重新配制              D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制25. 已知ABCDE为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,甲、乙、丙为非金属单质,丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质,C的焰色反应呈黄色,丙是黄绿色气体,它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分反应物或产物已经略去)已知:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3(1)物质A的化学式是________,D(填属于或不属于)_______电解质;(2)反应①的离子方程式_______;(3)若反应②的条件是点燃,则其反应现象是________;(4)写出C与丁反应的离子方程式:_________;(5)写出C与丙反应的离子方程式:________。26. 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序______(填各接口的字母符号)g_______________________________________________________(2)装置④烧瓶中反应的离子方程式为___________。(3)装置①中的现象是_____,装置②中的现象是______,装置③的作用是______。(4)装置②中反应的离子方程式为___________。(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是_______。(6)向反应后①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是____,反应的方程式是_____。27. 1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算:(1)生成的Cl2的体积___________(标准状况下)。(2)参加反应的浓盐酸中被氧化HCl的物质的量___________。
      

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