2023鞍山普通高中高二上学期第三次月考试题化学含解析

2022-2023学年度上学期月考试卷

高二化学

时间：75分钟    满分：100分

范围：选择性必修一

能用到的相对原子质量：H 1  C 12  Ca 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  N 14

第I卷(选择题)

一、单选题(共45分)

1. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是

A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铝和氧化铁在高温下反应

C. 稀硫酸与溶液反应 D. 石灰石在高温下分解

3. 已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)  △H=-291.9 kJ/mol。其中断裂1 mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为

A. 41.9 B. 941.7 C. 813.5 D. 756.3

4. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)+2B(s)    △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是

A. 0~10s内用B表示平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1

B. c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

5. 可逆反应：在恒温、恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是

A.  B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的压强不再改变 D. 单位时间内生成nmol的同时生成2n mol NO

6. 已知。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是

A. 因为△H<0，所以该反应有自发进行的趋势

B. 达到平衡时，SO2 和 SO3 浓度一定相等

C. 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

D. 升高温度是为了提高反应物的转化率

7. 下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C. CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升温使平衡向正方向移动

D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

8. 要使醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱固体   ②升高温度   ③加少量冰醋酸   ④加水   ⑤加少量醋酸钠固体

A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④

9. 常温下，0.005mol∙L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为

A. 0.01mol∙L-1 B. 1.0×10-12mol∙L-1 C. 2.0×10-12mol∙L-1 D. 无法确定

10. 常温下，用的KOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是

A. 整个滴定过程中：保持不变

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 点①所示溶液中：

11. 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是

A. 的数值为 B. 点时有生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D. 点与点对应的溶度积相等

12. 已知反应为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是

A. 电极是正极，其电极反应为

B. 银电极质量逐渐减小，溶液中增大

C. 电极减少时，电解质溶液中有电子转移

D. 外电路中电流计的指针有偏转

13. 氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：

下列说法正确的是

A. a电极材料是铁

B. 阴极区电极反应：

C. 当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区

D. 一段时间后整个电解池均变成红色

14. 下列叙述中，正确的个数为

①电解池是将化学能转变为电能的装置；

②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；

③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；

④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；

⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；

⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；

⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

15. 某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入(g)和(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是

A. 平衡时，乙中的转化率小于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快

第II卷(非选择题)

二、填空题(共55分)

16. 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：

Ⅰ.利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。

（1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是反应_______ (填“吸热”或“放热)。

（2）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应： 

副反应： 

①CO、生成的热化学方程式是_______。

②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。

③为提高在单位时间的产率，可采取措施：_______(写出一条即可)。

Ⅱ.催化加氢也可制取乙烯：  ，在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3 mol ，测得温度对的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，

（3）曲线b条件下投料比改变，则x_______1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为、、，其由大到小的顺序为_______。

（4）工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是_______。

17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。

I.填空。

（1）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知)

（2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______

II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。

（3）常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。

A．大于7   　　 B．小于7 　　   C．等于7  　　  D．无法确定

（4）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：   。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。

A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NH4Cl晶体 D. 加入Na2A固体

III.

（5）某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。

18. 下图为相互串联的三个装置，试回答：

（1）写出甲池负极的电极反应式：_______。

（2）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)，电极反应式是__________。

（3）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_______极(填“A”或“B”)是粗铜。粗铜中杂质Au、Ag在精炼结束后，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。

（4）向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，_______电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极方程式为：_______；若甲池消耗3.2 gCH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为_______mol。

19. 某学生用0.100的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______(保留三位有效数字)。

II.葡萄酒中最大使用量为0.25，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用0.0900 NaOH标准溶液进行滴定。

（3）滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。

（4）选择酚酞指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为_______。

（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（6）滴定至终点时，若消耗NaOH 25.00mL，该葡萄酒中含量_______