初中化学科粤版九年级上册4.4 化学方程式同步达标检测题

4.4化学方程式同步练习科粤版化学九年级上册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．对于化学反应：4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是

①参加反应的物质是铝和氧气

②反应前后分子总数不变

③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变

⑤反应前后物质的总质量不变

⑥反应前后元素的化合价不变

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

2．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+口Cl2↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测口中应填

A．2

B．5

C．8

D．10

3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是

A．该反应为分解反应 B．甲可能是单质

C．丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D．乙一定是这个反应的催化剂

4．在化学方程式的计算中，某物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积和实际质量之间的关系是（    ）

A．反比例关系 B．正比例关系 C．平方关系 D．没有关系

5．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是

A．图中所示物质均为空气成分

B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

C．该反应中各元素的化合价均发生了改变

D．该反应中，生成单质和化合物的质量比为7：22

6．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

A．a=5

B．甲和乙为反应物

C．丙可能是催化剂

D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2

7．在一定条件下氨气（NH3）能与氧气发生如下的反应，有关说法正确的是

A．反应过程中涉及的氧化物有三种 B．该反应前后原子的数目没有改变

C．甲中氮、氢两种元素质量比是1:3 D．参加反应的两种分子个数比为1:1

8．下列化学方程式书写正确的是

A．H2O2H2↑+O2↑ B．2P+5O2P2O5

C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2 SO2↑

9．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（　　）

A．从微观构成看：该反应中物质均由分子构成

B．从物质分类看：该反应涉及两种氧化物

C．从反应价值看，该反应能获取清洁能源

D．从守恒观点看：参加反应的与个数比为1：1

10．下列化学方程式书写正确的是

A．S+O2═SO2 B．Cu+O2CuO

C．2Al+O22AlO D．2CO+O22CO2

二、判断题

11．化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。(    )

12．每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳。(    )

13．化学方程式的书写不必遵守质量守恒定律。(      )

14．镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于20g(    )

15．根据化学反应方程式不能获得的信息是：反应物所需要的条件(    )

三、填空题

16．下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：

（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。

（2）该反应的化学方程式是__________________________。

17．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点

Ⅰ.氢气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。

Ⅱ.氢气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。

18．镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种黑色单质和一种氧化物，写出其燃烧的化学方程式_____；镁粉着火可以用沙土来灭火，其灭火原理是_____。

19．2019年12月27日，长征五号系列运载火箭。以下简称“胖五”发 射成功。请回答下列问题。 “胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推 进剂和煤油、液氧做推进剂。而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏 二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4）。其燃烧时还会因泄漏和不充 分燃烧产生大量的氮的氧化物。

（1）“胖五”的两种推进剂中，属于可燃物的有____________。

（2）科学家发现煤在一定条件下加氢制得煤油称之为煤的液化，这属于____________变化。

（3）写出煤油（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式__________。

（4）从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂，优点是____________。

20．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请回答：

(1)4个N原子：_____ 。

(2)符号“3Ca2+”中的“2”表示：_____ 。

(3)5个水分子：_____ 。

(4)请写出反应的化学方程式：铁丝在氧气中燃烧：_____ 。

四、综合应用题

21．人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。

【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。

(1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。

A．提供了可燃物 B．使温度达到可燃物着火点 C．降低了可燃物的着火点

【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。

(3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是_______。

(4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃”_____（写出一点即可）。

【实验探究】燃烧的条件

步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。

步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。

(5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是________。

(6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是_________。

(7)该实验存在的不足之处是_______（写出一点即可）。

【实验探究】再探镁的燃烧

(8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题：

①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识________。

②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是______。

③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是________。

22．请利用化学知识分析，回答下列问题。

(1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。

(2)“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。

(3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。

(4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。

A．物质X的化学式是Cl B．一个Cl原子的质量为

C．t时刻，H2和HCl的质量相等 D．反应开始时，物质X的质量为34.5g

23．加热12.25g KClO3，充分反应后可制得O2多少克？下面是某位同学的解答过程，请指出他的错误。

解：设生成O2的质量为x。

x=3.2

答：加热12.25gKClO3，充分反应后可制得O2的质量为3.2。

他的错误是：（1）_____________________________；

（2）_____________________________；

（3）____________________________。

参考答案：

1．D

2．B

3．B

4．B

5．D

6．D

7．B

8．C

9．D

10．D

11．正确

12．错误

13．×

14．正确

15．错误

16．     2个氯原子     氢原子和氯原子    

17．          吸收     H、O     防止熔炼时镁、铜与空气反应     MgH2

18．          隔绝氧气

19．     液氢、煤油     化学     C12H16+16O212CO2+8H2O     原料无毒，产物无污染

20．(1)4N

(2)每个钙离子带2个单位的正电荷

(3)5H2O

(4)

21．(1)混合物

(2)B

(3)仍有可燃物，且温度达到了其着火点，又与氧气接触

(4)继续泼水使温度降到可燃物着火点以下

(5)

(6)     B处红磷在步骤一中不燃烧，在步骤二中燃烧     步骤二中A处红磷不燃烧，B处红磷燃烧

(7)五氧化二磷会排到空气中，污染空气

(8)     燃烧不一定需要氧气     MgO     3.3<m<4.6

22．(1)汞原子间的间隔变大

(2)     NaHCO3     +1

(3)

(4)B

23．     反应方程式未配平     比例式应为，算出x应带单位“g”     充分反应后可制得氧气的质量为4.8g