化学九年级上册第三单元 溶液到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液课堂检测

这是一份化学九年级上册第三单元 溶液到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液课堂检测，共11页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液同步练习鲁教版化学九年级上册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．把20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为（    ）A． B． C． D．2．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度 A．A B．B C．C D．D3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是A． B． C． D．4．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出6．对盛有100g水的烧杯进行如图1所示的操作（其中X是甲、乙、丙中的一种）；图2所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是A．固体X是物质乙B．步骤②中未溶解固体的质量为10gC．步骤③所得溶液为不饱和溶液D．三个步骤所得溶液中溶质的质量分数：③>②>①7．现有100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半C．再加入溶质12.5 gD．加入200 g 溶质质量分数为25% 的此溶液8．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水9．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合D．蒸发掉50g溶剂10．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16gB．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大 二、判断题11．实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块(    )12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小(    )13．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签(    )14．配制的100g16%的氯化钠溶液，装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”(    )15．配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小(    ) 三、填空题16．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为        （填标号）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①17．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。(1)配制的主要步骤为：计算、_______、稀释。(2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式___________（不必算出结果）。(3)假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数     10%。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。A氯化钠         B硝酸铵        C氢氧化钠（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解  ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。（4）某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母 D．加砝码20．从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为____g。（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。 四、综合应用题21．计算与分析。小明要用 100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。(1)需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的质量为______g。(2)量取所需要的水应选择______（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。(3)指出图中的一处操作错误：________________。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数______（填“>”或“<”）10%。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___________________，其中玻璃棒的作用是______________________。(5)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。A．氢氧化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠(6)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液多少g？（写出计算过程）22．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体b．选用50mL量筒量取所需体积的水c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为______。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（3）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数______（写出计算过程，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。23．实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。试回答：(1)实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是______。(2)实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为______mL，加水为______mL。(3)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算： 反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5 ①生成氧气的质量为______。②求反应后所得溶液的溶质质量分数______（请写出计算过程）。
参考答案：1．A2．C3．B4．B5．D6．D7．A8．C9．C10．D11．正确12．错误13．正确14．错误15．正确16．(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A 17．(1)量取(2)V×1.18g/mL×37%=200g×10%(3)A 18．     NaCl     C     ③②①④     0.1%19．(1)     6##6.0     114##114.0(2)B 20．     6     100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）     1:921．(1)     10     90(2)100mL(3)     药品与砝码的位置放反了     <(4)     ④①③⑤②     搅拌，加速物质溶解(5)AD(6)溶液稀释前后溶质质量不变；如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液质量为10g÷40%=25g； 答：需要40%的氢氧化钠溶液质量为25g。 22．     ab     Fe（OH）3     消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g，设反应消耗的HCl的质量为解得=0.146g,则盐酸的溶质质量分数为。     偏大23．(1)浓度太高，反应速率快，不利于收集(2)     18.2解：设需30%的H2O2溶液体积为x。根据溶液稀释过程中，溶质的质量相等，有6%×100g=x×1.1g/mL×30%，x=18.2mL。     80设需30%的过氧化氢溶液的质量为y。6%×100g=30%×y，y=20g，需要加水的质量为：100g-20g=80g(3)     0.8根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：60g+3.3g-62.5g=0.8g     2.2%设参加反应的过氧化氢的质量为z。，z=1.7g过氧化氢溶液的质量为：1.7g÷8.5%=20g，则烧杯的质量为：60g-20g=40g，所以反应后溶液的质量为：62.5g-40g=22.5g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：=2.2% 。