初中化学鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒课堂检测

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒课堂检测，共10页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
5.1化学反应中的质量守恒同步练习鲁教版化学九年级上册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称C．原子中一定都含有质子、中子、电子D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变2．停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（　　）A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素3．植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是A．淀粉中一定含有C、H两种元素 B．淀粉中一定只含有C、H两种元素C．淀粉中可能有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物4．某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是A．该物质是化合物 B．该物质中含有水C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成5．下列现象能用质量守恒定律解释的是　　A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．谚语“雷雨发庄稼”，是指雷雨天气，空气中两种主要气体经过复杂化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，其第一步反应可用如下模型表示。“ ”、“ ”分别表示氮原子和氧原子。下列对图示模型理解不正确的是A．该反应属于化合反应 B．该反应有单质生成C．生成物的化学式是 NO D．参加反应的两种物质分子个数之比为 1:17．如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（        ）A． B． C． D．8．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子A．该反应生成了3种物质B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质C．参加反应的和的微粒个数比是4：3D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变9．某化学反应的微观示意图如下（“ ”和“ ”分别表示不同的元素的原子），有关说法错误的是A．反应物中有单质 B．参加反应的两种分子个数比为1：1C．该反应为化合反应 D．该反应可能是一氧化碳的燃烧10．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2） 二、判断题11．化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(    )12．1克糖溶于9克水形成10克糖水，遵守质量守恒定律。(    )13．2份质量的水反应生成2份质量的氢气和1份质量的氧气。(    )14．红磷测定质量守恒定律实验中，在托盘天平上进行燃烧的实验，然后进行称量(    )15．反应前后分子的种类和数目不变。(    ) 三、填空题16．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。17．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.请你和她讨论下列问题：    (1)图中①的微观实质是________，②的微观实质是________.    (2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).18．回答下列有关实验的问题：（1）实验中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是______。（答一种即可）（2）实验中观察到的现象是______，该实验说明______。（3）实验中反应结束后小华发现天平指针向右偏转，其原因可能是______。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是______。19．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类  ⑥物质的总质量(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________。(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________。20．用符号或化学式表示：（1）铝离子_____；（2）两个铵根离子_____；（3）钡的氧化物_____；（4）氖气_____；（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。 四、综合应用题21．高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气：①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的_________以防止________________________；高锰酸钾受热分解的符号表达式为____________________________________________。②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用____________洗涤沾有高锰酸钾的试管。③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是_____________________。(2)下列有关说法正确的是_           A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化B．高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧(3)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有__________参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为__________________________________。②为了实现电解室中的反应，还需要提供含___________元素的反应物，该过程的能量转化形式是_________。22．某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。【任务一】设计净化水的简易装置图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。(1)该饮水装置的净水措施是(填字母序号)。A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。【任务二】探究水的组成小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表：时间/分钟12345678910阴极生成的气体体积(cm3)6122029394955657585阳极生成的气体体积(cm3)24711162124293540 (3)写出图2中反应的文字表达式：_______。(4)仔细分析以上实验数据，从第_______分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。(5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。【任务三】微观探析水的组成(6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。(7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。23．某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________。(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象实验结论取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口  _________黄色固体为氮化镁 【反思交流】①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________。
参考答案：1．B2．A3．A4．B5．A6．B7．C8．B9．B10．C11．错误12．错误13．错误14．错误15．错误16．     6     质量守恒17．     氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子     氢原子和氧原子结合成了水分子     C18．     装置漏气（红磷量不足；未完全冷却就打开弹簧夹读数）     烧杯甲中溶液变为红色     分子在不停地运动     生成的CO2气体逸散到空气中，未称量到     将烧杯换成密闭容器（将装置改成密闭装置）19．(1)①③⑤⑥(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出 20．     Al3+；     2NH4+；     BaO；     Ne；          P；     C2H5OH。21．(1)     棉花     固体粉末堵塞导管          维生素C     密封避光保存在棕色试剂瓶中(2)ABC(3)     氧气     MnO2+KOH+O2→K2MnO4+H2O     氢     电能转化为化学能 22．(1)B(2)沉淀、过滤、蒸馏(3)(4)4(5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等(6)(7) 23．(1) (2)     不同意     所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生化合反应生成氧化镁(3)     蒸馏水     红色的石蕊试纸变蓝     大于     氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应