2023枣庄三中高二12月月考化学试题含答案

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枣庄三中2022～2023高二年级第一学期12月质量检测考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A.某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误；
B.含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误；
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确；
D.强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，选项D错误；
故选C。
【点睛】盐溶液的酸碱性实际取决于盐电离出来的阴阳离子的性质，如果是正盐，应该看哪种离子水解较强，阴离子水解占主导，溶液显碱性，阳离子水解占主导，溶液显酸性，阴阳离子水解相近，溶液显中性。如果是酸式盐，还要多考虑酸根存在的电离和水解，例如：碳酸氢钠显碱性是因为水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性是因为电离大于水解。
2. 在氨水中存在电离平衡：。下列情况会引起电离平衡正向移动的有
①加水 ②加溶液 ③通入 ④加 ⑤加固体
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故选；
②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故不选；
③通入HCl，可降低氢氧根离子的浓度，使电离平衡正向移动，故选；
④加CH3COOH，降低氢氧根离子的浓度，使电离平衡正向移动，故选；
⑤加NH4Cl固体，铵根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动，故不选；
故选：C。
3. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则

A. x为弱酸， B. x为强酸，
C. y为弱酸， D. y为强酸，
【答案】C
【解析】
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。
【详解】从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1， y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，答案选C。
4. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
：，
：，
：，，
则以下反应不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据电离常数的意义，对于弱酸而言，电离常数越大，酸性越强，根据已知，以上几种酸的酸性强弱为>>>；再根据强酸制弱酸原理判断反应是否发生；
【详解】A．酸性：>，所以反应，能发生，故A不选；
B．酸性：>，所以反应，不能发生，故B选；
C．酸性：>，所以反应，能发生，故C不选；
D．酸性：>>，在碳酸钠溶液中加入足量溶液，可以发生反应，故D不选;
故选B。
5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【解析】
【详解】A．由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，A错误；
B．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，B错误；
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；
D．a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D错误；
故选C。
6. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①溶液 ②溶液
A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中
C. 加水稀释溶液①，溶液中不变
D. 向溶液①中加少量的固体，则减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B．溶液①和溶液②等体积混合为CH3COONa和CH3COOH按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，，故B正确；
C．加水稀释溶液①，水解程度增大，n( CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不变，则增大，故C错误；
D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体，水解程度减小，增大，故D错误；
答案选B。
7. 下列反应对应的离子方程式正确的是
A. 的酸性溶液中通入足量硫化氢：
B. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
D. 澄清石灰水中通入过量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢，硫化氢被铁离子氧化成硫单质，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨不能拆开，应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误；
D．澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO
D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；
B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-离子之间不发生任何反应，也不与H+反应，能够大量共存，碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合题意；
C．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；
D．含Cu2+的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意；
答案为B。
9. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1
B. NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)
D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误；
B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误；
C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确；
D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误；
故选C。
10. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故D错误；
答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列说法错误的是
A. 室温时，中和和体积均相等的、溶液，所需的物质的量相同
B. 相同温度下，相等盐酸、硫酸溶液中，由水电离出的的物质的量浓度相同
C. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
D. 25℃时，溶液的大于100℃时盐酸溶液的
【答案】CD
【解析】
【详解】A．室温时，中和pH和体积均相等的，NaOH溶液，二者均为强碱溶液，完全电离，溶液中氢氧根离子的物质的量相等，中和所需的HCl的物质的量相同，A项正确；
B．相同温度下，pH相等的盐酸、硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，则由水电离出的的物质的量浓度相同，B项正确；
C．溶液中水解得到促进，水解程度大于氯化铵溶液，溶液中水解受到抑制，浓度相等，电离出铵根离子浓度越多其物质的量浓度越小，因此，物质的量浓度由大到小的顺序为②>③>①，C项错误；
D．升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，所以25℃时，氯化铵溶液的小于100℃时盐酸溶液的，D项错误；
答案选CD。
12. 室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A. K（HB）的数量级为10-4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C. V1=10 D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图象可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。
【详解】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的数量级为10-3，A错误；
B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确；
C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误；
D. c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误；
答案为B。
13. 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，当过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中
A. 肯定不存在的离子是、、、
B. 肯定存在的离子是、、、、
C. 不能作出判断离子只有
D. 以上判断都不正确
【答案】A
【解析】
【分析】溶液呈无色，则一定无Fe2＋；
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有；
结合①②，酸性溶液中有强氧化性，可判断无还原性较强的I-；
③中产生白色沉淀，溶液中有，进而推断溶液中无Ba2＋；
③中滴入BaCl2试液，引入了Cl-，则④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的；
⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋；
综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl-，一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-，A正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在的是Mg2＋、Al3＋、、，可能有Cl-，B错误；
C．由分析可知，可能有K＋、Cl-，C错误；
D．由分析可知，A正确，D错误；
选A。
14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化
B.
C. 时，
D. 溶液中水电离出的
【答案】AC
【解析】
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。
【详解】A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A错误；
B．在pH＝7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝1×10−7.2，故B正确；
C．pH＝7时，c(SO)＜c(HSO)，故C错误；
D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10−7mol•L−1，故D正确；
故答案选AC。
15. 室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A. b点溶液中
B. c点和e点溶液均呈中性
C. 在滴加过程中，先减小后增大
D. 室温下，的HA溶液中
【答案】BC
【解析】
【详解】A．b点加入的n(NaOH)是HA物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 HA、 NaA，HA抑制水电离、NaA促进水电离，根据题图可知，水电离出的c(H+)<10，水的电离被抑制，说明HA的电离程度大于 NaA 的水解程度，则溶液中存在，A正确；
B．c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，e点存在NaA和NaOH，e点为碱性，B；错误
C．在滴加过程中，增大，减小， 增大，C错误；
D．室温下，的HA溶液中，D正确；
答案选BC。
第II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题(本题共4个小题)
16. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。
（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。
（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。
【答案】（1） ①. ＞ ②. A＞C＞B
（2） ①. 正向 ②. Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O ③. 11.4
（3） ①. 5×10−11 mol∙L−1 ②. HAH+＋A－、H2OH+＋OH－
【解析】
【小问1详解】
A点对应温度为t℃，pH＞7，pOH＞7，则Kw＞10−14，则t＞25，从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B；故答案为：＞；A＞C＞B。
【小问2详解】
①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，氢氧根物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍，将钡离子沉淀完全，其反应离子方程式Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O，则溶液还剩余氢氧根，碱性不断减小，此过程中水的电离平衡正向移动；故答案为：正向。
②根据前面分析得到该过程发生反应的离子方程式Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，溶液中氢氧根物质的量浓度为，pOH=，则反应后所得溶液的pH值为14−2.6=11.4；故答案为：Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O；11.4。
【小问3详解】
已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，则此时溶液中c(OH－)=，则溶液中c平(H+) =，则溶液中由水电离的c平(H+)为，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡HAH+＋A－、H2OH+＋OH－；故答案为：HAH+＋A－、H2OH+＋OH－。
17. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
110
21.00
请回答：
（1）滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。
（2）判断滴定终点到达时的现象为________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。
【答案】 ①. 酸式滴定管活塞 ②. 滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色 ③. cd ④. 80％
【解析】
【详解】（1）滴定时左手应控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，眼睛应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（2）由于是盐酸滴定氢氧化钠，且选择酚酞作指示剂，所以判断滴定终点到达时的现象为滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色；
（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，a错误；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，b错误；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，c正确；
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）＝c(标准)×V(标准)/V(待测)，可知c（待测）偏高，d正确；
答案选cd；
（4）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)mL/3＝20.00mL，根据HCl→NaOH可知n（NaOH）＝0.002mol，则烧碱样品的纯度为0.002mol×10×40g·mol－1/1g＝0.8，即为80%。
【点睛】本题考查中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定原理及操作方法为解答关键，（3）为易错点，注意掌握中和滴定误差分析方法与技巧。
18. 已知、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：，，，，，
（1）有关上述常数的说法正确的是_______(填字母)。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p都随温度的升高而增大
c.常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
d.一定温度下，在溶液中，
（2）25℃时，溶液的约等于_____(已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______。
（3）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A. B. C. D.
回答下列问题：
①试推断溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7。
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列：_______(填字母)。
③溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______。
（4）为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在25℃时的平衡常数_______，并据此推断_______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知)。
【答案】（1）ad （2） ①. 1.7 ②. 酸 ③. 和的浓度相等，，，故的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性
（3） ①. > ②. A>B>C>D ③.
（4） ①. ②. 能
【解析】
【小问1详解】
a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故正确；
b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故错误；
c．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故错误；
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中
，故正确；
故选ad；
【小问2详解】
25℃时，HF电离程度较小，所以存在c(F-)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，则
，溶液pH=-lg0.02=1.7；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以混合溶液呈酸性，故答案为：1.7；酸；和的浓度相等，，，故的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性；
【小问3详解】
①CH3COONH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3•H2O)=Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh()＜Kh()，则溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；
②铵盐中，酸根离子对应的酸的酸性越弱，越容易促进的水解，则溶液中的c()越小，酸性：HCl＞HSNC＞CH3COOH＞H2CO3，水解程度A＜B＜C＜D，所以溶液中c)：A＞B＞C＞D，故答案为：A＞B＞C＞D；
③电离平衡常数：Ka(HSCN)＞Kb(NH3•H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN-)＜Kb()，所以该溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒得c(SCN-)＞c()，其水解程度较小，所以存在c(SCN-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：；
【小问4详解】
Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)⇌Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数
，即，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答案为：；能。
19. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。
请回答下列问题：
（1）“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______(填元素名称)元素。
（2）操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中=_______。
【答案】（1） ①. 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O ②. 铁
（2）1.0×10-3
【解析】
【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。
【小问1详解】
过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；操作B是要除去铁，但不能除去Ni，根据表格数据可知pH大于3.7时Fe3+完全沉淀，pH小于7.7时Ni2+不沉淀，所以为了将Fe3+完全转化为沉淀除去，而使Ni2+未沉淀，需调节3.7≤pH<7.7；
【小问2详解】
根据常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11可知，溶液中F-浓度为3×10-3 mol•L-1，则Ca2+的浓度为=3×10-6mol/L，所以则溶液中=1.0×10-3。
20. 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
A. 室温下，取的溶液，测其
B. 室温下，取的溶液，测其
C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为
（2）草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_______g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
（3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的随变化如图所示。

[，x代表、或]
的电离平衡常数_______；当为3.9时，溶液中_______；M点溶液中的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）C （2） ①. 不能 ②. 也能氧化盐酸 ③. ④. 0.02 ⑤. A
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
A．草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.01mol/L，pH=2，室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明不存在电离平衡，证明草酸为强酸，A错误；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7，说明HC2O离子水解使溶液显碱性，证明草酸氢根离子为弱酸阴离子，但不能证明草酸为弱酸，B错误；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，C正确；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，D错误；
故答案为：C；
【小问2详解】
①HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，故答案为：不能；因为高锰酸钾与浓盐酸反应，KMnO4能氧化Cl- 消耗高锰酸钾；
②滴定时酸性的KMnO4溶液能氧化H2C2O4，生成CO2气体，同时本身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：
 M(Ca2+)=5×10-6mol××40g/mol=0.02g，故答案为：0.02；
④滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断一下结果，c(待测)=，则有：
A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A正确；
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，B错误；
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，C错误；
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗，不影响滴定时消耗的标准液的体积，测定结果无影响，D错误；
故答案为：A。
小问3详解】
①选择点（1.3，0.5），此点表示，；
②选择点（4.3，0.5），此点表示，，    ；
③M点溶液中  ，。