2022-2023学年人教版化学必修第一册期末测试卷02（Word版附解析）

这是一份2022-2023学年人教版化学必修第一册期末测试卷02（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
期末试卷02
（提升）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是（ ）
A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物
B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸
C．石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3
D．烧碱属于碱，纯碱属于盐
【答案】D
【详解】A．冰水中仅含有H2O一种微粒，因此冰水属于纯净物，A错误；
B．NaHSO4电离产生的阳离子除含有H+外，还含有金属阳离子Na+，因此NaHSO4不属于酸，而属于盐，B错误；
C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，不是CaO，C错误；
D．烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，属于盐，D正确；
故合理选项是D。
2．用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A．18g 中含有的电子数为10
B．0.2个硫酸分子与19.6g磷酸()含有相同的氢原子数
C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1
D．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1：8
【答案】C
【详解】A．中电子数为10，相对分子质量为20，18g 中含有的电子数为，故A错误；
B．0.2个硫酸分子中含有氢原子数为，19.6g磷酸()含有相同的氢原子数，故B错误；
C．金属钠由原子完全变成离子失去1个电子，2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为，故C正确；
D．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1:16，故D错误；
故选C。
3．化学与传统文化和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应
B．铝合金大量用于高铁建设
C．明矾作净水剂有杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，属于置换反应，A正确；
B．铝合金具有密度小、质轻、硬度大、耐腐蚀等优良性能,则铝合金大量用于高铁建设，B正确;
C．明矾因具有吸附性而起到作净水作用，但没有杀菌作用，C错误；
D．碘酒具有杀菌的作用,能够使菌体蛋白质变性、死亡，D正确；
故答案为：C。
4．下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分
B．与的化学性质相同
C．与具有相同质子数和电子数
D．原子核外能量最高的电子处于M层
【答案】D
【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；
B．18F 与 19F 的质子数相同，化学性质相似，B正确；
C．Na+ 质子数11，电子数10；质子数11，电子数10，C正确；
D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；
故答案为：D。
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：Ts
B．18O和16O互为同位素
C．S2-的结构示意图为
D．U中质子数和中子数相差147
【答案】B
【详解】A．元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，因此核内质子数为117，中子数为174的核素Ts可表示为，A错误；
B．同位素是指质子数相同，中子数不同的核素，故和互为同位素，B正确；
C．S2-的最外层为8个电子，结构示意图为，C错误；
D．的中子数为239−92＝147，质子数和中子数相差147−92＝55，D错误；
故选B。
6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B．W、Z、M元素的最简单氢化物稳定性逐渐减弱
C．元素Y位于元素周期表ⅥA族
D．X、M两种元素只能形成型化合物
【答案】A
【分析】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-＞W-，则X是Na，Z是S，W是Cl，M是O，据此分析作答。
【详解】A．O3、Cl2都可作为水处理中的消毒剂，A项正确；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，W、Z、M的简单氢化物依次为HCl、H2S、H2O，三者中H2S的稳定性最差，B项错误；
C．元素Y即硅位于元素周期表ⅣA族，C项错误；
D．X、M能形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，D项错误；
答案选A。
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钾放入氯化钠溶液中：
B．碳酸钡溶于硫酸中：
C．溶液中通入：
D．通入氢氧化钾溶液中：
【答案】D
【详解】A．钾为非常活泼的金属单质，故钾放入氯化钠溶液中与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；
B． 硫酸钡是沉淀，碳酸钡中加入硫酸会析出硫酸钡沉淀，由于硫酸钡覆盖在碳酸钡表面会阻止反应进一步发生，不会持续产生二氧化碳，B错误；
C． 盐酸酸性大于碳酸，溶液中通入不发生反应，C错误；
D． 氯与溴位于同一主族，化学性质相似，由氯气和氢氧根离子反应类推，溶液通入氢氧化钾溶液中：，D正确；
答案选D。
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（ ）
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键
B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强
D．氧化物的水化物的酸性比较：Y < Z
【答案】A
【分析】W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，W的原子序数小于Z，则W应为N元素，Z为Cl元素，两种氢化物分别为NH3、HCl；X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，则X为O元素，Y为S元素。
【详解】A．白烟为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：S>Cl>N>O，因此四种元素中，Y的原子半径最大，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，则简单氢化物的热稳定性：X>Y，故C错误；
D．Y为S元素，Z为Cl元素，最高价含氧酸的酸性：Z>Y，不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸的酸性弱于硫酸，故D错误；
故答案选A。
9．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有共价键
C．1mol分子含4mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
【答案】B
【详解】A．同位素一定是原子，白磷和红磷是单质，不互为同位素，A错误；
B．同种非金属元素间形成共价键，因此P4分子中只含有共价键，B正确；
C．由P4的球棍模型可知，1molP4分子含有6mol共价键，C错误；
D．等质量的白磷和红磷含有的P原子个数相同，D错误；
故答案选B。
10．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为。下列关于的说法中正确的是（ ）
A．的摩尔质量为
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有还原性
C．的消毒效率约是等质量的氯气的2.63倍
D．结构中氯原子位于中心，则其电子式中每个原子周围均满足8个电子
【答案】C
【详解】A．的摩尔质量为，A错误；
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明将碘离子氧化为碘单质，说明具有氧化性，B错误；
C．消毒时被还原为氯离子，1mol转移5mol电子，氯气消毒时被还原为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，当两者质量相等且均为1g时，的消毒效率约是等质量的氯气的：倍，C正确；
D．结构中氧原子位于中心，则其电子式中每个原子周围均满足8个电子，D错误；
故选C。
11．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与稀盐酸反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将钠粒投入水中剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向新制氯水中加入Na2CO3粉末，有气体产生：2HClO+CO=CO2↑+2Cl-+H2O
D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和H2，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．将钠粒投入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．向新制氯水中加入Na2CO3粉末，盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，反应的离子方程式是2H++CO=CO2↑+H2O，故C错误；
D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
选B。
12．某同学在疫情期间通过KClO3+H2C2O4→CO2↑+ClO2↑+K2CO3+H2O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO2，下列说法正确的是（ ）
A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1
B．若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．每生成1mol ClO2转移2NA电子
【答案】A
【详解】A．根据分析，Cl元素化合价由+5价降低到+4，得到1个电子，C元素由+3价升高到+4价，失去1个电子，由2个C原子共失去2个电子，故KClO3和ClO2前系数为2，CO2前系数为1，K2CO3系数为1，根据原子守恒，H2O的系数为1，A正确；
B．没有给出气体状态，无法具体计算气体体积，B错误；
C．Cl元素化合价降低，KClO3作氧化剂，，C元素化合价升高，H2C2O4作还原剂，物质的量之比2：1，C错误；
D．Cl元素化合价由+5价降低到+4，每生成1mol ClO2转移1NA电子，D错误；
故答案为：A。
13．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是（ ）

A．装置A中液体试剂可选用盐酸或硫酸
B．装置B和装置C的作用分别是除去和
C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D．实验结束后经过变换生成，则样品的纯度为70%
【答案】B
【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，以此解答该题。
【详解】A．装置A中液体试剂可选用盐酸而不用硫酸，生成的硫酸钙微溶阻碍反应的进一步发生，A错误；
B．由分析可知装置B和装置C的作用分别是除去和，B正确；
C．装置E中碱石灰的作用是吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，C错误；
D．，实验结束后经过变换生成，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，纯度为，D错误；故选B。
14．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化
B．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
D．如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移
【答案】D
【详解】A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，发生反应，是化学变化，故A错误；
B．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用强度高、韧性好、可易折弯的优点，故B错误；
C．因过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C错误；
D．氯气密度大于空气，易于碱性溶液反应，如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，故D正确；
选D。
15．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板，并回收和循环利用溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．滤液1中一定不含
B．Y是稀硫酸
C．Z可以是氯气或溶液
D．根据该流程可以判断出氧化性大于
【答案】B
【分析】氯化铁溶液和镀铜电路板会发生，再加过量的铁，过滤可得滤渣铁和铜的混合物，滤液1为FeCl2，再向滤渣中加入过量的盐酸，可得金属铜和滤液2，滤液1和滤液2都为FeCl2，再通入足量氯气或加入双氧水可得FeCl3溶液。
【详解】A．由于加入过量铁粉“滤液1”中一定不含，故A正确；
B．由分析知Y应为稀盐酸，后续要循环利用溶液，故B错误；
C．由分析知可以被或氧化为，故C正确；
D．由，可知氧化性：，故D正确；
故答案为：B。
16．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(    )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼