山东省烟台市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

这是一份山东省烟台市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于溶液的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022一2023学年第一学期期末阶段性测试初四化学试题注意事项：1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：Al：27  O：16  Mg：24  C：12  H：1  Na：23  C1:35.5Ca：40  Fe：56一、选择题（包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1.如图是生活中常见洗涤用品的pH，下列说法错误的是A.碱性最强的是威猛先生                 B.洁厕灵呈酸性C.肥皂水混入威猛先生会降低去污效果     D.小苏打可用于治疗胃酸过多2.分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是A.青铜、生铁、不锈钢一一合金             B.盐酸、生理盐水、白酒一一溶液C.碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类         D.纯碱、烧碱、熟石灰一一碱3.下列实验操作正确的是A.溶解固体              B.吸取试剂C.测定溶液pH         D.稀释浓硫酸4.盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A.都能与指示剂作用              B.都能解离出氢离子C.都能解离出酸根阴离子          D.都含有氢元素和氧元素5.若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是A.硫酸铜溶液            B.豆浆          C.硫酸镁溶液        D.鸡蛋清6.下列关于溶液的叙述正确的是A.洗洁精清洗油污的原理是溶解作用         B.溶液一定是均一、稳定、透明的C.不饱和溶液一定是稀溶液                 D.物质的溶解度与溶剂的量有关7.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是A.KNO3、Na2SO4、NaCl                     B.K2SO4、Na2CO3、HClC.Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2            D.Cu（NO3）2、KCl、HCl8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是A.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C.中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小9.如图所示，某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是A.加入Na2CO3粉末，无气泡产生            B.加入锌粒，无气泡产生C.加入BaCI2溶液，有沉淀产生              D.滴加紫色石蕊试液，试液不变色10.海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法不正确的是A.操作A的名称是过滤B.加入的试剂B可以是氯化钙C.步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应D.步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2二、选择题（包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共10分）11.盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A.NaCl的溶解度随温度变化不大B.40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO312.下图是某校化学小组用pH传感器测定的盐酸和NaOH溶液发生的中和反应的pH变化曲线，下列说法正确的是A.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中B.b点表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中只有两种微粒C.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2OD.向c点对应的溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生13.下列实验方案正确的是选项实验内容操作方法A分离木炭粉和氧化铜在空气中灼烧至固体质量不再变化B鉴别蚕丝、羊毛线取样，灼烧，闻气味C鉴别氯化钠和硝酸铵取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味D除去KCl溶液中少量K2SO4杂质加入适量氯化钡溶液，然后过滤14.下列图象不能正确反映对应变化关系的是A.表示向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量B.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度C.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量D.向等质量的Mg和A1中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸15.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示【无水硫酸铜遇水变蓝】。下列相关分析与推理错误的是A.验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO2、CO、H2B.实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H2C.丙装置的作用是将CO2除净，避免对后续CO的验证产生干扰D.若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰三、理解与运用（本题包括4个小题，共33分）16.（9分）利用你学过的化学知识解决下列问题：（1）物质的保存①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是           。②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是           （用方程式表示）。（2）物质的使用①盐酸常用于除去铁制品表面的绣，反应的化学方程式是           。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即           ，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有           （填序号）。A.Al（OH）3           B.CaCO3粉末          C.NaCl          D.NaOH         E.CuO写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式           ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由           。17.（6分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答问题。（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、           的优良性能。（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和           性。②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是           （用化学反应方程式表示）。③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是           。（3）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图：①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为           。②该工艺流程中，可以循环使用的物质有           。18.（11分）烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示。提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）           、           。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式           。（2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如下图一所示。①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是           （填“NH3”或“CO2”）。②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为             。③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是           （填序号）。A.溶剂质量减少；B.NaHCO3难溶于水；C.30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出④碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是           （答1点）。（3）氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。84消毒液中有效氯含量一般为4%-7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaC1O中氯元素的质量为4g-7g。①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是           g。②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaC1O）的质量是           g。19.（7分）兴趣小组用盐酸和CaCO3制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：（1）废液成分：①推测废液所含溶质。猜想1：           ；猜想2：CaC12和HCl②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是           （填标号）。A.石蕊溶液          B.AgNO3溶液        C.锌粒         D.CuO粉末        E.NaOH溶液（2）废液处理：实验表明猜想2正确，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如右图所示。【结果讨论】①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是          。①       b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为            。②       c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积          120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）③       烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体          g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）四、实验与探究（本题包括3个小题，共28分）20.（8分）根据下列实验装置与流程图，回答下列问题。（1）实验一，向盛满CO2的广口瓶中滴加KOH浓溶液，现象为          。要证明此现象主要是CO2与KOH反应的结果，而不是水，采取的方法是          。（2）实验二，向试管中的NaOH固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是          。（3）实验三，项目小组在实验室探究工业炼铁的反应。①玻璃管中的实验现象为          ，反应的化学方程式为          。②装置B的两个作用是          。③对该实验的分析正确的是          。（填序号）a.实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至玻璃管冷却b.装置B中增加的质量与A中固体减少的质量相等c.实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳d.反应结束后继续通入CO的目的是防止铁又被氧化21.（11分）某同学发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几个同学进行了如下探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液是否变质？【实验探究一】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液有         产生说明该溶液已变质。变质的原因是       （用化学方程式表示）。【交流讨论】以下试剂可以代替上述实验步骤中氯化钙溶液的是          （填序号）。A.几滴稀盐酸            B.适量Ba（OH）2溶液         C.适量BaC12溶液【提出问题】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3：猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有          （写化学式）。【实验探究二】为了验证该NaOH溶液的变质程度，做了以下实验：实验步骤实验现象结论与反思①     先取少量该溶液于试管中，加入过量          溶液有        生成猜想二成立②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴          试液上层清液变红【实验探究三】为得到纯净的NaOH固体，同学取该样品并设计了如下实验方案。（1）操作b中玻璃棒的作用为          。（2）加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为          。（3）根据实验流程可知，最终所得NaOH固体质量          （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中NaOH的质量。22.（9分）学习完金属的化学性质，项目学习小组进行了如下图所示的实验。【实验一】如图一所示，验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属活动性强弱。（1）试管①中观察到的实验现象是          。试管③中反应的化学方程式是          。（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属在溶液中的活动性强弱          （填“能”或“不能”）。【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是          （填化学式）。（4）探究滤渣的成分：【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn你的猜想：猜想I:Ag、Cu；猜想Ⅱ：           。【思考讨论】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是          。【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品，          。          。猜想Ⅱ正确五、分析与计算（包括1个小题，共6分）23.（6分）小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）加入稀盐酸的质量/g80120160200锥形瓶中物质的质量/g100.6138.4176.2216.2试求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的含量。（2）所加盐酸的溶质质量分数。六、书写与卷面（3分）24.（3分）书写规范卷面整洁
2022-2023学年第一学期期末阶段性测试初四化学参考答案及评分意见一。选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.C  2.D  3.D  4.B  5.A  6.D  7.A  8.A  9.C  10.B二。选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分）11.B         12.CD        13.CD         14.B         15.AD三。理解与应用（本题包括4个小题，共33分，每空1分。方程式2分，特殊标注除外。其中条件与气体符号1分。）16.（9分）（1）①浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；② （1分）（2）①     用大量的水冲洗   ②A或AB     氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）17.（6分）（1）硬度大  （2）①导电性  ② （1分）  ③隔绝氧气和水（3）①Mg  ②Mg、Cl218.（11分）（1）Na2CO3、HCl； （2）①NH3  ②    ③C④便于存储（或便于运输、施用等其他合理答案均可）（3）①30   ②37.2519.（7分）（1）①CaC12  ②ACD  （2）①产生气泡；② ；  ③小于  ④530（1分）四。实验与探究（本题包括3个小题。共28分，每空1分。方程式评分标准同上）20.（8分）（1）气球胀大：用等量的水代替KOH溶液重复实验，对照：（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大：（3）①红棕色固体变为黑色； ②吸收反应生成的CO2，收集较纯净的CO（1分）；③ad21.（11分）【实验探究一】白色沉淀   （1分）BC    猜想二：Na2CO3和NaOH【实验探究二】氯化钙（或氯化钡等合理即可）；白色沉淀；  酚酞【实验探究三】（1）搅拌防止局部过热迸溅（答防止局部过热或防止飞溅等均可）（2）     （3）大于22.（9分）（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色： :（2）能；（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2（4）猜想一：银、铜；【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存实验步骤：加入稀盐酸（合理即可）；实验现象：有气泡生成（合理即可）五。分析与计算（包括1个题，共6分）23.由题中数据分析可知：160克稀盐酸与25克样品恰好完全反应生成CO2气体的质量为8.8g…（1分）设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X；盐酸的溶质质量分数为y …（1分）106          73         4425g×x       160g×y      8.8g106/44=25g×/8.8g        73/44=160g×y/8.8gx=84.8%…（2分）     y=9.125%…（2分）答：略六、书写与卷面（3分）24.书写规范卷面整洁（根据书写给3、2、1、0分）