2023重庆市三峡名校联盟高二上学期秋季联考试题化学含答案

三峡名校联盟2022年秋季联考高2024届化学试卷

命题人：忠县中学  周桂林     审题人：忠县中学   宋光福

注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共100分，75分钟完成

2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。

需要的原子量：C--12  N--14  K--39   S--32

第Ⅰ卷  选择题 共42分（每个3分）

1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（   ）

A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加

B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效

D．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去

2．下列物质能抑制水电离的是（   ）

A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．NaCl D．Na2CO3

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、I-、

4．下列说法不正确的是（  ）

A．水分解变成氢气和氧气属于不自发反应

B．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小

C．NaHCO3溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小

D. 将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

5．氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入a mol，反应

在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（   ）

A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化        B、气体的体积分数不再改变

C、气体的平均摩尔质量不再改变              D、气体的密度不再改变

6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（   ）

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O ⇌ H3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

7. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（    ）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－= H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

8．下列实验过程可以达到实验目的的是（  ）

9.  下列图示与对应的叙述符合的是（     ）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D．图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

10. 在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)  ΔH＝－213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．上述信息可推知：T1＜T2            B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动

11．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。下列说法错误的是（    ）

A．和反应的     B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成

C．该反应活化能为6.62eV        D．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成12. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是（  ）

A．①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)     

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C．③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度

D．④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用

13.  在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（  ）

A．a点：=1.0×10－14              B．氨水的浓度为1.0 mol/L

C．b点溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na+)>c(Cl－)

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是b > c > d

14. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42－存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（    ）

A．电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO2电极

B．Ⅲ区的OH－通过隔膜向Ⅱ区迁移

C．MnO2电极反应式：

D．若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区K2SO4溶液浓度降低

第Ⅱ卷 非选择题 共58分

15、完成下列问题（每空2分，共16分）

(1)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO，回答下列问题：

①Na2HPO3属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_______。

(2)25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：

①向溶液中加入少量的溶液反应的离子方程式是______________。

②的溶液中离子浓度大小关系是________________。

(3)常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______。（100℃时：Kw=10-12）

(4)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。

(5)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的pH最小是________(已知lg2＝0.3)。

16、（每空2分，共14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；

③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解；

④NH4HS在105℃就会完全分解。

回答下列问题：

(1) 装置A中反应的化学方程式是           。

(2)装置D中橡皮管的作用是______________________。

(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压           、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)]

①用AgNO3固体配制500mL 0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、                  。

②滴定终点溶液颜色的变化            ， 若滴定后仰视读数，实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“无变化”）

③晶体中KSCN的质量分数为                  。

17.（每空2分，共14分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是____________________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_______(填以下试剂的序号字母)。

a.CaO       b.MnCO3           c.Al2O3            d.氨水

(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：_______。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)

(5)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。

(6)工艺流程中矿渣的预处理通常有酸浸、碱浸、焙烧等方式。黄铁矿渣焙烧的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。

18.（每空2分，共14分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。

(1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的有_____。

a.溶液    b.氨水    c.溶液

(2)科研人员利用催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：_______。

(3)某温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO2和10mol H2，发生反应Ⅰ、反应Ⅲ。10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为60%。

已知：CH3OH的选择性X=×100%

①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=_________________

②反应Ⅲ的平衡常数K=_______L2/mol2(写出计算式即可)。

(4)使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源____极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为___________________。

               （5）可催化加氢生成，其过程为：向溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时，的产率下降，可能的原因是_____________。