2021-2022学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

第I卷（选择题   共48分）

相对原子质量：H  1   C  12  O  16   N 14    Na 23    Cl  35.5    S  32

一、单选题（每题2分  共48分）

1. 核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A.  B.  C.  D.

2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（   ）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶         B. 可燃性气体的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查     D. 滴管不能交叉使用

3. 为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A. ①④②⑤③   B. ④①②⑤③   C. ②⑤④③①   D. ⑤②④①③

4.下列叙述中，正确的是(  )

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化  B. 含化合价升高元素的反应物被氧化

C. 得到电子的物质被氧化         D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )

A. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA    B. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA

C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数

D. 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体微粒大小在1～100nm之间

C. 胶体微粒可以透过滤纸 D. 胶体是介稳体系

7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②70％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

8.如图所示，下列实验操作方法正确的是(    )

9.将30mL、0.5mol/L的Na2SO4溶液，稀释成500 mL，则所得溶液的物质的量浓度为(    )

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.15mol/L D. 0.05mol/L

10.下列各组物质，按混合物、单质、化合物的顺序排列的是(    )

A. 冰水混合物、铜、干冰 B. 碘酒、液态氮、纯碱

C. 生石灰、白磷、熟石灰 D. 碱石灰、氨气、胆矾

11.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是(    )

A. O2 B. HCl C. CO2 D. H2S

12.0.5L0.5mol/L的AlCl3溶液与0.25L1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-浓度之比为(    )

A. 3∶2 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶3

13.下列说法正确的是(    )

A. 石墨导电，所以是电解质       B. SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质

C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

D. CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质

14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是(    )

A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸

15.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(    )

A. Cu(NO3)2=Cu+2+2NO3- B. K2SO4=K++SO42-

C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. NaHCO3=Na++H++CO32-

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    B. 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化铁与H2SO4溶液反应：H++OH-=H2O   D. 往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

17.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(   )

A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线    B. 定容时仰视刻度线

C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线              D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒

18.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(   )

A. Na+、OH-、SiO32-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

19.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(    )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+

C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+

20.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

21．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（   ）

A．AlO2－      B．Cu2+    C．Al3+   D．Mg2+

22.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(    )

A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂      B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C. 反应中每消耗6.72 L Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

23.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）

A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

24.由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为(   )

A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：2

第Ⅱ卷（选择题   共52分）

二．填空题

25.（每空2分 共12分）按要求填空。

（1）标准状况下11.2L的CO2质量为_______g。

（2）9g水与______g硫酸所含的分子数相等。

（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，密度比为_______。

（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

26. （每空2分 共14分）生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__________(2)属于电解质的是_______(3)属于非电解质的是_____

Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式                ；

（5）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式                      ；

（6）Ba2++SO42-=BaSO4↓：                           ；

（7）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                 。

27.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒____、_____。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH______g

(3)在配制过程中，将称好NaOH固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待____后，将溶液沿____移入____mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2—3次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线______时，改用_____，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该_____。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

28.（14分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是              ，转移电子的数目为_________。

高一年级化学期中考试试卷答案

一、选择题（每空2分 共48分）

1~5  D B D B D   6~10  B A A B B  11~15 D C D C C  16~20  A C D A D  21~24  A C B A

二、填空题

25. （每空2分 共12分）

 (1). 22    (2). 49    (3). 2:3     2:3    (4). 46    (5).

26.（每空2分 共14分）

 (1). ①⑥    (2). ②③④⑦    (3). ⑤⑧  

 (4). NaHSO4=Na++H+ + SO42-  

(5). 2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑   

(6). BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

（7）2Al+ 2H2O + 2OH-  = 2AlO2-  +  3H2↑

27. （除第二四两个小题每空2分其余每空1分 共12分）

(1)  500ml容量瓶   胶头滴管   

(2)  20.0g   

(3)  冷却至室温   玻璃棒   500   1-2cm    胶头滴管    重新配制    

(4)  ①④⑤

28. （每空2分 共14分）

(1)    Ca(ClO)2    Cl   Cl2    2:1    1:2   

(2)    0.15mol        0.3NA