2021-2022学年新疆石河子第一中学高一下学期4月月考化学试卷含答案

  石河子第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考

化学试题

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Ba137

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)

1. 中华传统文化中蕴含诸多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列有关试剂的保存方法错误的是

A. 将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B. 将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C. 将少量的白磷保存在冷水中

D. 将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

3. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A 向溶液中通入产生白色沉淀

B. 硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫

C. 可以通过两种单质直接化合制得

D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的漂白性

4. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

5. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

6. 部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. S在过量中燃烧生成X

B. V可用Z的浓溶液干燥

C. 将V通入Y的溶液中可产生浑浊

D. W引起的酸雨最终转化为Y

7. 下列说法不正确的是

A. 将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO2

B. NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl

C. 将蘸有浓氨水玻璃棒靠近浓盐酸有白烟产生

D. 新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH3·H2O

8. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是

A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料

C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料

D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料

9. 下列实验方案不可行的是

A. 用氢氟酸雕刻玻璃

B. 将、通过灼热的铜粉，以除去其中的

C. 加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉

D. 用热分解的方法除去中混有的NH4HCO3

10. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是

A. 装置①可实现由食盐水制得食盐晶体

B. 装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸

C. 装置③可通过NH4Cl分解得到NH3

D. 装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

B. 加入氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使得湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有

C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有

D 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有

12. 以下关于SO2的生成、检验、吸收的说法正确的是

A. 利用反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2↑产生SO2

B. 浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价

C. SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收

D. 在此反应中，浓硫酸体现脱水性

13. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A. A B. B C. C D. D

14. 下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是

A. A B. B C. C D. D

15. 下列变化过程属于放热反应的是

A. 浓硫酸稀释 B. 酸碱中和反应

C. 干冰升华 D. NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应

16. 下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，下列说法中正确的是

A. 步骤1是放热过程

B. 步骤2是吸热过程

C. 、、的大小是

D. C(g)和(g)的总能量一定高于的总能量

17. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.  B.  

C.  D.

18. 某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（）.

A. 该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B. 实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C. 实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

D. 实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

19. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法不正确的是

A. 电池工作时a极区溶液的pH降低

B. 电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O

C. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

D. 标准状况下，电极a生成1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差3.2g

20. 磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

结合该流程分析，下列叙述错误的是

A. 从“正极片”中可回收的金属元素有、、

B. 步骤②可能会产生氮氧化物污染

C. 步骤③发生沉淀反应的金属离子为

D. 步骤④可用焰色试验检验含沉淀是否洗净

21. 在2A(g)＋3B(g) = C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D. v(D)=2.0 mol·L-1·min-1

22. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

下列说法不正确的是

A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

23. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快

B. 100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大

D. 汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快

24. 1L恒容密闭容器中，充入0.4molA气体和0.2molB气体，发生如下反应：，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，下列说法错误的是

A. n=2 B. 2min内

C. 2min末为 D. 2min末D的物质的量分数为20％

25. 4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. 产生沉淀8.51 g

D. 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

二、填空题(5道题共50分)

26. 反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量醋酸钠固体

C. 滴加少量CuSO4 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。

（4）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A．CO2+H2O=H2CO3   B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．2H2+O2=2H2O         D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。

27. 反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，

③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，

④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。

28. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。

（1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。

（2）内Z的平均反应速率为_______。

（3）已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为_______mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)

29. A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）写出元素A在周期表中的位置_______，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_______。

（2）A的单质与烧碱反应的离子方程式_______，工业上制取含有杂质的A单质的化学反应方程式_______。

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式：_______，_______。

30. 硫酸制备是工业重要课题

I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

（1）装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。

（2）如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。

II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：

（3）接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO3。

III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：

（4）通过足量溴水的离子方程式为：_______。

（5）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。

31. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。

(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用____

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。

(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

(4)实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为___________。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是___________(用化学方程式和适当的文字来说明)。

(5)图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是___________。

A．水、CO2                    B．HCl溶液、NH3气体

C．NaOH溶液、HCl气体        D．NaOH溶液、CO2气体

(6)氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________ mol∙L−1

参考答案

1-5 ABBCB  6-10 CADCC  11-15 DCDCB  16-20 CAADC  21-25 CCAAD 

26.【答案】（1）放热（2）AC   

（3）    ①. 有气泡产生    ②. 2H++2e—=H2↑    ③. 负

（4）    ①. C    ②. H2+2OH——2e—=2H2O

27.【答案】    ①. 不变    ②. 增大    ③. 不变    ④. 减小

28.【答案】（1）

（2）

（3）0.025

29.【答案】（1）    ①. 第三周期ⅣA族    ②.

（2）    ①. Si +2OH-+H2O=SiO+2H2↑    ②. SiO2+2CSi+2CO

（3）    ①. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    ②. Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

30.【答案】（1）    ①. SO3    ②. SO2

（2）是（3）    ①. 2SO2+O22SO3    ②. 98.3%浓硫酸

（4）SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++

（5）2.24%

31.【答案】    ①. 碱石灰或氧化钙或氢氧化钠    ②.     ③. Ⅰ    ④.     ⑤. 氨气与水反应，且易溶于水，导致瓶内压强减小    ⑥. A    ⑦. 0.25 mol∙L−1