2021-2022学年浙江省嘉兴市第五高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案

嘉兴市第五高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试

化学（选考）试题卷

                             2021年11月

考生须知：                                                

1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

3.考试结束，上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Zn-65

一、选择题（本大题共30题，每题2分，每题有一个选项符合题意。共60分）。

1、下列物质中，属于弱电解质的是

A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 碳酸钙 D. 氟化氢

2、如图进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是

A. NaCl是非电解质 B. NaCl晶体中不存在离子

C. NaCl在水中电离出了可自由移动的离子 D. NaCl溶液是电解质

3、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A. 利用焓变数据判断反应能否自发进行

B. 利用反应热数据判断反应速率的大小

C. 利用平衡常数判断反应进行的程度大小

D. 利用反应的活化能数据判断反应热的大小

4、反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是

A．v(NH3)＝0.012 mol·L—1·s—1           B．v(O2)＝0.01 mol·L—1·min—1

C．v(NO)＝0.001 mol·L—1·min—1       D．v(H2O)＝0.012 mol·L—1·s—1

5、下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是

A.   

B.   

C.   

D.   

6、3.25g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是

A. 滴加几滴浓盐酸 B. 滴加几滴浓硝酸

C. 滴加几滴硫酸铜溶液 D. 加入少量锌粒

7、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是

A. 曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2

D. 曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸

8、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末时，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则0～4s内用反应物B表示该反应的速率为

A.  B.

C.  D.

9、升高温度，下列数据一定增大的是

A. 反应后容器内总压强 B. 反应的活化分子百分数

C. 化学平衡常数 D. 某物质的平衡转化率

10、某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，

的平衡常数的值为

1. 2500   B. 100     C. 50                D. 25

11、对于反应 A(s) +3B(g) C(g)+D(g) ΔH＜0下列说法正确是

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 该反应在任何条件下能自发进行

C. 恒温恒容条件下，若混合气体密度不变则标志着达到化学平衡状态

D. 达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

12、下列说法不正确的是

A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

C. 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2CO3溶液

D. 用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒

13、下列事实或操作与盐类水解无关的是

A. 明矾净水 B. 泡沫灭火器灭火

C. 电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D. 氯化铵溶液除铁锈

14、下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是

A. 用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液

D. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

15、相同温度下，向密闭容器甲和乙(如图所示，其中活塞M可自由移动)中分别充入等物质的量的NO2(g)，使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时，两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n，则

A. m＜n         B. m=n       C. m＞n      D. 无法确定

16、根据所示的能量图，下列说法正确的是

A. 破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量

B. 2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和

C. 1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)  ΔH＜(b-a)kJ·mol-1

17、对于可逆反应：，下列各图正确的是

A. B. C.  D.

18、下列事实不能证明是弱酸的是

A. 用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗

B. 的溶液稀释100倍，约为3.6

C. 常温下，溶液的值大于7

D. 镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率

19、时，水的电离可达到平衡：。下列叙述正确的是

20、下列溶液一定呈中性的是

21、时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列说法正确的是

22、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化不正确的是

23、在一支的酸式滴定管中盛入溶液，其液面恰好在刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需溶液的体积

24、pH相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度：醋酸>盐酸

B. 完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸<盐酸

D. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

25、下列说法正确的是

26、下列有关溶液中离子浓度的关系式，正确的是

27、下列描述不正确的是

A. 往溶液中加水，增大

B. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

C. 物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中：③>①>②

D. 在水电离出的C(H+)=1x10-12mol/L的溶液中，可能大量存在

28、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：

CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g) ∆H=+247.1kJ·mol-1

H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ∆H=+41.2kJ·mol-1

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)︰n(CO2)=1︰1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图。下列有关说法不正确的是

A. 曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化

B. 反应3CO2(g)+CH4(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)∆H=+329.5kJ•mol-1

C. 升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率

D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

29、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B. 常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中

D. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀

30、25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.  在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

C.  NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

D. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)=α(HA－)

二、非选择题（本大题共4题，每题10分，共40分）。

31、时，三种酸的电离平衡常数如表：

请回答下列问题：

（1）请写出HClO的电离平衡常数表达式Ka =                  。

一般情况下，当温度升高时，        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）同温下，同浓度的CH3COONa溶液的碱性       （填“大于”“小于”或“等于”）NaClO溶液。

（3）下列反应不能发生的是       （填序号）。

A．

B．

C．

D．

（4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如上图所示：

、、三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为       。

题目ID：52758951637916467232.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管     （选填“甲”或“乙”）中。

（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                         ，滴定终点的现象为                                                                 。

（3）某学生根据二次实验分别记录有关数据如表：

请用上述数据计算该溶液的物质的量浓度               。

（4）若测定结果偏高，其原因可能是         (填字母编号)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确

C．锥形瓶未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

33、常温下，在体积为20mL、浓度为0.1 mol·L-1的HA溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝-lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

（1）请写出HA的电离方程式：                     。

（2）B点溶液中，离子浓度由小到大的顺序为：           。

（3）HA的电离常数Ka =                       (请用含x的式子表达)。

（4）A、B、C三点水的电离程度大小顺序为：                    

(用“<”、“=”或“>”连接)。

（5）y点的pH______7(填“<”、“=”或“>”)。

34、以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答：

(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)  ΔH1＝+3351 kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH2＝－221 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)  ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

则反应Al2O3(s)＋ 3C(s)＋ N2(g)===2Al(g) ＋3CO(g)＋ 2AlN(s)的ΔH=                ，该反应自发进行的条件是：                 。

(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  ΔH4

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH5

                    图1                             图2

①下列说法不正确的是                            。

A．ΔH 4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=      (用a、V表示)。

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

图3

嘉兴市第五高级中学

2021学年第一学期高二年级期中考试

化学（选考）试卷参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共30题，每题2分，每题有一个选项符合题意。共60分）。

二、非选择题（本大题共4题，每题10分，每空2分，共40分）。

31、(1)C(H+)•C(ClO-)/C(HClO)    增大

（2）小于    （3）CD    （4）B＞A＞C

32、（1）乙

（2）锥形瓶内溶液颜色变化   

滴入最后1滴标准液，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟不变色

（3）0.1044mol/L    （4）AD

33、（1）HA H+ + A-   （2）C(Na+) ＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)

（3）    （4）B＞A=C        （5）＞

34、（1）+1026KJ/mol       高温自发

（2）① CD   ②625V2/a2

③