高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化课文配套课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化课文配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了认识硫单质，硫单质的物理性质，硫的同素异形体，硫与非金属的反应，酸雨及其防治，酸雨成因，酸雨的形成等内容，欢迎下载使用。
自然界中不同价态硫元素间的转化
一、硫单质的物理性质
二、 硫单质的化学性质1、与金属反应2、与非金属反应
实 验1. 观察硫黄样品2. 加热硫粉 3. 在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳
不溶于水微溶于酒精易溶于CS2
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫正交硫。
1、硫元素有哪些价态？
2、单质硫具有怎样的化学性质？
剧烈反应，保持红热，冷却后为黑色固体．
Ｓ在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体．
已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下：试推断：1、硫黄与氯气 氧化性强弱。2、硫黄与铜反应的产物。
结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物， 氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？
（既表现氧化性又表现还原性）
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
单质 硫（S）性质小结
物理性质 [ 颜色 溶解性]
与变价金属反应生成低价的硫化物
黑火药焰 火火 柴
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
2、制造火药，烟花爆竹
3.轮胎、胶管等橡胶制品
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ）A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
二、实验室中不价态硫元素之间的转化
Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4
二氧化硫水溶液、酸性高锰酸钾
浓硫酸、铜片、品红溶液
2Na2S+a2SO3 +3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O
2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O
易溶于水(约1:40) 2、化学性质：
①、具有酸性氧化物的通性：水、碱性氧化物、氢氧化钠溶液②、氧化性：（H2S溶液）硫化氢、硫化钠③、还原性（Na2SO3溶液）O2、酸性高猛酸钾、氯水(溴水、碘水) ④、漂白性:能使品红溶液退色(用于检验SO2)
二、SO2的化学性质1、酸性氧化物的性质⑴与H2O反应: SO2+H2O=H2SO3【亚硫酸—还原性不稳定中强酸2H2SO3+O2==2H2SO4】⑵与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（与Na2O2的反应：SO2+Na2O2=Na2SO4）⑶与碱反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O ； SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 （尾气处理）（SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象）⑷与盐反应：SO2+H2O+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑+H2O SO2+H2O+Na2SO3 == 2NaHSO3
2、 SO2的还原性：2SO2+O2 2SO3(还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3、FeCl3等氧化) SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl（ Br2、I2）5SO2+2H2O+2KMnO4==2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO43.SO2氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
4、SO2漂白性——能使品红褪色某些有机色素 无色不稳定的物质（可逆）SO2气体检验方法：将某气体通入到品红试液中，品红褪色，加热又恢复至红色，则证明该气体是SO2气体。SO32-的检验：
常见的漂白剂及其漂白原理
1、按照漂白原理不同可以分为三类吸附型、氧化型、其他类型（1）、吸附型：物理过程活性炭、胶体等（2）、氧化型：不可逆 HClO（漂白粉、氯水、84消毒液）、过氧化钠、双氧水等（3）、其他类型：SO2 可逆
CO2和SO2的性质比较
一、相似性：（1）二者都是酸性氧化物，溶于水形成不稳定的二元弱酸，具有酸性氧化物的通性。（2）、都不能与CaCl2和BaCl2溶液发生反应，所以不能用CaCl2和BaCl2溶液鉴别。（3）、都有一定的弱氧化性：SO2和H2S反应CO2和C、Mg反应
二：差异性（1）SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，形成酸雨，CO2是无色无味的气体，温室效应。（2）溶解性差异：SO2 （1：40），CO2（1:1）（3）、水溶液的酸性H2SO3>H2CO3（4）、SO2 具有漂白性，CO2不具有（5）、SO2 具有较强的还原性①一定条件下：（氯水、溴水、碘水、FeCl3溶液、酸性高猛酸钾溶液，Ba（NO）2溶液等氧化）②、与Na2O2的反应，漂白粉、H2O2
二、硫的氧化物 SO2 SO3 小结
SO2 物理性质[ 无色 刺激性气味 密度 有毒 易溶1:40]
4、特性：使品红溶液褪色—漂白性
实验室制法、大气中的主要来源、用途
溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、
Cl2、O2、 KMnO4(H+)
思考1：将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。思考2、除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体通过______________或足量溴水或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。
某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是__________。(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式_____________。(3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是____________________；继续通入过量的SO2气体，现象是 。②若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象__________________________，写出反应的离子方程式____________________________。
硫酸 （一）物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高(338 ℃)，难挥发。常用浓硫酸的质量分数为98% ，其密度为1.84g/mL，则其浓度为 18.4ml/L 。密度比水大，且质量分数越高，溶液密度越大。硫酸易溶于水，与水可以以任意比例互溶，溶解时放出大量的热。
1、稀硫酸---具有酸的通性（ 指示剂 活泼金属Zn 金属氧化物CuO 碱Cu(OH)2 盐Na2CO3 ） 2、浓硫酸的特性（1）吸水性：可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥中性气体（H2、O2、CO、Cl2）和酸性气体（HCl、 CO2、SO2），但不可以用来干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI）。（2）脱水性：能将一些有机物中的氢与氧按水分子中H和O原子个数比2︰1脱去生成水。蔗糖、纤维素等有机物可被炭化变黑。
思考：在稀释浓硫酸时，应该如何操作？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？
（３）强氧化性①与金属反应
a.现象：铜片溶解，(反应需要加热，氧化性弱于硝酸)产生气体使品红溶液退色,稀释后溶液变蓝 b.浓硫酸的作用：酸性和强氧化性c.加热时，与除铂、金以外的金属反应，还原产物一般生成二氧化硫。d.常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化
浓硫酸的作用：强氧化性
请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
说明：应首先用无水硫酸铜验证(1)水，然后用品红验证(2)二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证(3)二氧化碳。
亲爱的水：　　请允许我这样叫你，我刻骨铭心的爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量的热。就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水请你不要逃避，我会在空气中寻找你的气息，就算你逃到有机物中，我也会用氢氧元素重新合成你。我有时很暴躁，可以将许多物质氧化，这是我正六价中心硫原子决定的。我无法改变它，就像我无法改变对你的爱一样。其实，我也温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他。 　　此致 敬礼！                       　　　　　　　　　　　　　　　  98％的浓硫酸
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化
2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）
向50 mL 18 ml/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45 mlB.等于0.45 mlC.在0.45 ml和0.90 ml之间D.大于0.90 ml
下述实验方案能够确定溶液中一定含有SO42－的事实是(　　)A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
硫酸的工业制法——接触法
SO3 + H2O===H2SO4
两 种 重 要 硫 酸 盐
不溶于水和酸，不易被X射线穿透
制粉笔、绷带、塑像、豆腐凝固剂
2(CaSO4·2H2O)=== 2CaSO4·H2O+3H2O
石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Sul”，保护地球，保护环境。
pH小于5.6时的雾叫酸雾。
pH小于5.6的雨叫酸雨；
pH小于5.6的雪叫酸雪；
随着能源消费增多，酸性气体排放物也日益增多，它们进入空气中，经过氧气和水的共同作用就形成了酸雨。
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
酸雨对人类和生态环境带来的危害
积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。
减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途径。
调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
3．下列说法中，不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫化物
4. 下列说法中，不正确的是（ ）硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫在自然界中仅以化合态存在硫与铁反应生成硫化亚铁硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
5. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为 “一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式 : 　S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑ 硫在该反应中体现了_____性，请设计实验分离黑火药中的三组分。