2022芜湖高三上学期期末考试理综化学含解析

2021—2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控

高三年级理科综合能力测试化学试题卷

本试卷共14页，38小题，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质

B. 商代后期铸造出工艺精湛后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 芜湖轻轨建设中使用混凝土浇筑轨道梁，混凝土是一种混合物材料

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。下列说法不正确的是

A. 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气

B. 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起

C 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说 明产生一氧化氮

D. 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解

3. 4-叔丁基苯乙酮是一种透明近乎于无色的液体，常用作医药中间体，其结构如图1所示，它的一种同分异构体的结构如图2所示。下列说法正确的是

A. 图1中4－叔丁基苯乙酮的分子式为C11H14O，属于芳香族化合物

B. 图1中苯环上的二氯代物有4种

C. 图2中的物质能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同

D. 图2分子中所有碳原子可能共平面

4. 工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液，制备糠醇和糠酸盐，电解时MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A. 电极A接直流电源的负极，糠醛被氧化为糠醇

B. 电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O

C. 制得0.1mol糠酸盐，理论上外电路中迁移了0.1mol电子

D. 通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向电极B方向移动

5. 科研人员利用复合材料光催化剂，构建一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应。下列说法正确的是

A. 该人工光合体系的总反应为

B. 该反应能量转化形式为化学能→光能

C. 图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D. Cu2O—Pt上发生的反应为CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OH-

6. W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A. 对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X

B. 该化合物中X元素化合价均为-2价

C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D. W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W

7. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或 和-1gc(A2- )关系如图所示，下列说法正确的是

A. H2A为弱酸，其Ka1约为1×10-4

B. 若c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，则pH范围：3.5＜pH＜5

C. 向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后的溶液中：

D 滴定过程中，当pH=5时，

8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)

（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。

（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ___________。

（3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的离子方程式是___________。

（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是 ___________。

（5）K2FeO4粗产品一般用乙醇进行洗涤，选择乙醇洗涤的优点是___________。

Ⅱ．测定产品纯度

（6）将ag K2FeO4(摩尔质量为Mg·mol−1)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐[Cr(OH)]溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化，用cmol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及Cr元素转化的离子反应主要有三个：①，②_____，③=。该粗产品中K2FeO4的质量分数为_______(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管先用蒸馏水润洗再用标准液润洗，则测得的结果 ____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

9. 赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下：

已知：①P2O4为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；②常温下Ksp[Sc(OH)3]=8.0×10-31。

请回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

（2）酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

（3）将盐酸洗涤后所得混合溶液分离的具体操作过程为___________。

（4）热还原”的化学方程式为 ___________。

（5）在空气中灼烧草酸钪得到Sc2O3的化学方程式为___________。

（6）P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为 ___________、___________。(①如表为某温度下所测数据，如图为某浓度P2O4时所测数据。②分离系数β表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)
 

（7）常温下，已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明沉淀完全，加入NaOH沉钪后的萃取剂混合液的pH为6时，是否完全沉淀？___________(通过计算判断)。

10. CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

Ⅰ. ∆H=+177kJ·mol-1(主反应)

Ⅱ． C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H=+9kJ·mol-1(副反应)

（1）反应I的反应历程可分为如下两步：

i.  (反应速率较快)

ii. H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) =+41 kJ·mol-1 (反应速率较慢)

①∆H1=___________kJ·mol-1

②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因是___________。

（2）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，选择不同温度对相关量影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是___________。

（3）在800℃时，=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为P，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数Kp= ___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。

（4）工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得为速率常数，只与温度有关，则T温度时___________(用含有m的代数式表示)。

（5）我国科学家使用电化学的方法(装置如上图)用C2H6和CO2合成了C2H4。

①M是电源的___________极。

②阳极电极反应式是___________。

【化学——选修3：物质结构与性质】

11. 我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。

（1）Zn原子的价电子排布式是___________。

（2）下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A. [Ne]3s23p4 B. [Ne]3s23p3 C. [Ne]3s13p4 D. [Ne]3s13p5

（3）硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 ___________；键角较大的是 ___________，其原因是___________。

（4）ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高原因是___________。

（5）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是 ___________。

（6）图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为___________pm(写计算表达式)。

②若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。

【化学——选修5：有机化学基础】

12. 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，如图是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线。

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为___________。

（2）B→C的反应类型为___________。

（3）D的分子式为 ___________。E的名称为___________。

（4）C+E→F的化学方程式为___________。

（5）满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有___________ 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色    ②能与NaOH溶液反应

③能与银氨溶液发生银镜反应    ④不含环状结构

（6）以 和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成 的路线___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)