2023青海师范大学附属实验中学高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2023青海师范大学附属实验中学高三上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本题16小题，共48分。
1．有五种物质：①苯；②聚氯乙烯；③丙烯；④对二甲苯；⑤1-丁炔；⑥聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是
A．③⑤⑥B．①②④C．②③⑥D．③④⑤
2．下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、Fe
6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是
A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 ml
C．0.5 ml氧气所含氧元素为NA
D．2 ml NaCl中含离子数2NA
8．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是
A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种
B．电负性：Y>W>X
C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂
D．简单气态氢化物的还原性：W>Y
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
10．25℃时，向25 mL0.1 ml·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是
＋
A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线
B．H2A的Ka2约为10-6
C．b点溶液中c(K+)D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小
11．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是
A．HCHO的分子构型是是三角锥形
B．基态的电子排布式为
C．中与形成配位键的原子是H
D．1ml中所含键的数目是6ml
12．下列物质不属于碱性氧化物的是
A．MgOB．Fe2O3C．K2OD．Na2O2
13．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
A．AB．BC．CD．D
14．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．将溶液滴入酸性溶液：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液滴入过量溶液：
D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
15．下列说法正确的是
A．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油
C．硫酸钠、硫酸铜、乙醇都能使蛋白质变性
D．蛋白质具有两性，水解最终产物为多肽
16．下列属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应B．碳酸氢钠受热分解
C．镁条与盐酸反应D．灼热的碳与二氧化碳反应
二、综合题：52分
17．完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。
(2)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整_______。
Ⅰ.SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O
Ⅱ.I2＋2H2O＋_______=_______＋_______＋2I-
②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
ⅰ.B是A的对比实验，则a=_______。
ⅱ.比较A、B、C，可得出的结论是_______
A．I-可以作为SO2歧化反应的催化剂
B．增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应
C．氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因：_______。
18．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置___。
（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。
19．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸()形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
已知：Ⅰ.与过量的存在以下反应：；
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)回答下列问题
①亚砷酸中砷元素的化合价为_______；
②砷酸的第二步电离方程式为_______；
③“一级沉砷”中的作用是_______；
④“二级沉砷”中与含砷物质反应的化学方程式为_______；
⑤沉淀为_______(填化学式)。
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。
步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入共热，生成气体。
步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和。
步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①的电子式为_______；
②步骤2的离子方程式为_______。
20．为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为 ，伴随发生副反应
(1)已知 ，则_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示：
①_______。
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
③下列说法正确的是_______。
A．增大压强，体系中副反应平衡逆向移动
选项
实验操作和现象
结论
A
在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀
B
向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色
原溶液中一定含有Fe3+
C
常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性
H2CO3为弱酸
D
向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色
对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸
选项
混合物
碱
碱性氧化物
A
冰水混合物
苛性钠
Mn2O7
B
C60、石墨混合物
氨水
CaO
C
CuSO4 ∙5H2O
Cu2(OH)2CO3
Na2O2
D
漂白粉
Mg(OH)2
Na2O
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml·L-1 KI
a ml·L-1 KI
0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 KI 0.0002 ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
元素
元素性质或结构
A
最外层电子数是其内层电子数的2倍
B
B元素的单质在空气中含量最多
C
C元素在地壳中含量最多
D
D元素在同周期中金属性最强
E
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
B．体系中不再变化，代表反应达到平衡
C．及时分离出可以加快主反应的反应速率
D．更换合适的催化剂可提高的选择性
④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时，，则_______，主反应的平衡常数的计算式为_______，此时的选择性为_______(保留3位有效数字)。
(3)我国某研究团队发现，当选用某种Cu作催化剂时，主反应的中间体为。此时反应分为两步：
第一步：
第二步：
其中第一步的反应历程如下图所示(*表示吸附态，即该物种吸附在催化剂表面)
历程①：
历程②：_______(写方程式)；
历程③：
我国科学家发现利用太阳能驱动转化也可以实现上述第一步反应，原理如图所示：
a的电极反应式为_______，该装置能量转化的主要形式是_______。
参考答案
A 2．C 3．B 4．A 5．A 6．B 7．B 8．D 9．A 10．D 11．D 12．D 13．D 14．C 15．B 16．C
17．(1) 温度 0 氢离子(或硫酸)浓度 6.0
(2) I2＋2H2O＋SO2=4H＋＋SO＋2I- 0.4 ABC 反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快
18． 第三周期第ⅥA族 离子键 共价键 S2-＞N3-＞O2-＞Na+
19．(1) +3 沉淀S2-，使A2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS (aq)平衡逆向移动，提高沉砷效果 + H2O2=+ H2O CaSO4
(2) 12Ag++2H3As+3H2O=12Ag+ As2O3+12H+
20．(1)-52.7
(2) > 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低 ABD 0.01 53.8％
(3) (或) 电能和太阳能转化为化学能