2023浙江省十校联盟高三上学期10月联考化学试题含解析

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浙江省十校联盟2021年10月高三联考试题化学试题卷满分100分，考试时间90分钟考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl  35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ba 137  Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 冰醋酸 D. 加碘盐2. 下列物质属于强电解质的是A. 盐酸 B. 硬脂酸 C. 纯铜 D. 硫酸钡3. 下列物质的化学成分正确的是A. 生石膏 B. 二乙酸乙二酯C. 碳铵 D. 硫化亚铁4. 蒸发结晶实验不需要使用的仪器是A.  B.  C.  D. 5. 下列表示不正确的是A. 丁烷的球棍模型： B. 氟离子结构示意图：C. 的电子式： D. 2，2，3-三甲基戊烷的键线式：6. 下列说法正确的是A. H2O与H2O2互同素异形体 B. S6与S8互为同位素C. 乙二醇和丙三醇互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是A. (加成反应)B. (还原反应)C. (消去反应)D. (水解反应)8. 关于反应，下列说法正确的是A. 发生还原反应 B. 是氧化产物C. 每生成，转移电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶29. 下列说法不正确的是A. 可溶于稀硫酸 B. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C. 镁在空气中燃烧可生成氮化镁和氧化镁 D. 钠、铝、铁都是银白色金属10. 下列说法不正确的是A. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀B. 某些卤代烃(如七氟丙烷)可用于制造灭火剂C. 某些食品添加少量铁粉可以达到补铁的目的D. 向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳可析出碳酸氢钠11. 下列说法正确的是A. 为了加快胶状氢氧化物沉淀的过滤速度，可采用减压过滤B. 在实验室不慎吸入少量氯气时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒C. 滴瓶中的滴管在每次使用前和使用后都需要洗净D. 纸层析实验中，滤纸作固定相，展开剂作流动相12. 下列“类比”结果不正确的是A. 氨可还原氧化铜，则肼也可还原氧化铜B. 双氧水与二氧化硫反应生成硫酸，则过氧化钠也可以和二氧化硫反应生成硫酸钠C. 甲苯可被高锰酸钾酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被高锰酸钾酸性溶液氧化成苯甲酸D. 可以写成，则(可由铁与碘在水中反应生成)也可以写成13. 下列离子方程式正确的是A. 石灰石与稀醋酸溶液反应：B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C. 溶液中滴入过量溶液：D. 溶液显碱性：14. 下列说法不正确的是A. 蛋白质变性后均不能食用B. 棉花的主要成分是纤维素，可用于生产炸药C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化D. 花生油能使高锰酸钾酸性溶液褪色15. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A的原子半径在短周期中最小，其余六种元素在周期表中位置如图所示，C的最外层电子数是G内层电子数的一半，下列说法不正确的是 BCDEF G A. A和B形成的化合物可能比A和D的稳定B. 同周期元素形成的简单离子中，E离子的半径最小C. A、C、D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈碱性D. F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同16. 关于化合物氨基磺酸的性质，下列推测不正确的是A. 水溶液呈酸性 B. 受热分解产物中可能含有和C. 常温下可能为固体 D. 与足量溶液混合后加热没有气体逸出17. 在低温条件下，下列过程能自发进行的是A.  B. C.  D. 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，含有电子数为B. 环状()分子中含有的数为C. 质量分数为46%的酒精溶液含有氧原子数为D. 钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应失电子数为19. 下列说法正确的是A. 为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸B. 常温下，的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液增大，醋酸的电离度增大C. 时，将的溶液加水稀释至，所得溶液中的D. 用同浓度的溶液分别与等体积等的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的溶液体积多20. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是A. 反应①的速率也可表示为B. 反应①活化能比反应②的活化能小C. 反应时，D. 时间段内，Y的平均反应速率为：21. 直链丁烯有X、Y、Z三种同分异构体，相同温度和压强下，，下列判断不正确的是A.  B. 为放热反应C.  D. 丁醇的消去产物中，X的选择性最高22. 锂钒氧化物全固态电池结构如图所示，放电时移向电极形成，下列说法不正确的是A. 放电时，电子由引线端子B流出B. 纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的负极C. 充电时，引线端子A与外接电源正极相连D. 充电时，电极的反应式为：23. 常温常压下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中的变化如图所示(不考虑、挥发和的分解，忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是已知：常温常压下，水中溶解得到饱和氯水；A. 点①溶液中，B. 点②溶液中，C. 点③溶液中，D. 点②和点④对应溶液导电能力几乎相同24. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法不正确的是A. 反应过程原子利用率达到了100%B. 反应过程中存在共价键的断裂和形成C. 若反应物改为，则所得产物为D. 作为该反应的催化剂25. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入铁粉，充分反应后滴加溶液溶液没有呈血红色硝酸只能将铁粉氧化B取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液溶液变成紫色样品中可能含有水杨酸C取少量乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入少量溴水中溴水褪色并生成油状液体浮在表面实验已生成乙烯D压缩装有、、混合气体(已达平衡状态)的容器气体颜色变深平衡向生成方向移动导致其浓度增大 A. A B. B C. C D. D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）氧化镁熔点显著高于氯化镁的原因是___________。（2）反式己烯醛常温下为液体，具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香，用于调配苹果、草莓、浆果等食用香精，分子结构如图：，请设计实验检验分子中存在碳碳不饱和键___________。27. 取18.9 g含氯有机物X(分子量小于150)在高温下完全燃烧，得到CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，将产物依次通过装置A(足量浓硫酸)和装置B(固体氢氧化钠)，两装置分别增重3.6 g和24.9 g，结束后将装置B中的固体溶于足量的稀硝酸中，并加入过量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，请回答：（1）燃烧产生二氧化碳的物质的量为___________（2）有机物X的分子式为___________28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：（1）E灼烧得到的红色固体化学式是___________，溶液D含有的溶质是___________(用化学式表示)。（2）化合物X化学式是___________，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式___________。（3）将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C＇，将气体A通入足量氢氧化钠得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明___________。29. 研究氮及其化合物的反应对化工生产和改善环境有重要意义。请回答：（1）下列关于工业合成氨和制硝酸的说法不正确的是___________A. 合成氨工艺中将、通过压缩机加压至能有效提高生产效率B. 合成氨工艺中将液化分离以及循环使用、，能提高原料利用率C. 制硝酸的吸收塔中常用浓硝酸吸收，以防止形成酸雾D. 合成氨和制硝酸工艺中，进入催化装置的原料气须使用纯净的、和、（2）工业上利用选择性催化还原法对烟道气进行脱硝，反应如下：无氧条件下有氧条件下①和在催化剂表面反应进程中的相对能量变化如图所示，决定脫的速率的过程是H的移除，原因是____。②一定比例的、、混合气以一定的流速通过催化装置进行模拟脱硝，和的转化率与温度的关系如图所示。超过后，和发生了副反应，导致转化率急剧下降，该副反应的方程式是___________。③向脱硝反应的体系中添加可显著提高脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为)Ⅰ.Ⅱ.；_____Ⅲ.Ⅳ.（3）存在如下平衡：。①在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并固定活塞于A位置，平衡后在时刻迅速移动活塞至B位置并固定，再次达到平衡，针筒内气体压强变化如图所示。若时刻又迅速移动活塞至A位置并固定，时刻恰好平衡，请将阶段的图像补充完整___。②在一定条件下，与的消耗速率与各自的分压有如下关系：，；为用平衡分压表示的化学平衡常数；Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k、、为速率常数，R和C为常数。则的____ (用含、T、R的代数式表示)30. 利用废铝箔(主要成分为，含少量的)既可制取又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用图所示装置制备溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知易水解，易升华。（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为___________；（2）为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是___________(写出一点)。（3）B装置中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和氨水的量，其原因是___________；（4）某课外小组同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。①称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③______④______⑤______⑥______⑦______⑧过滤、洗涤、干燥a．冷却结晶 b．过滤、洗涤c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到左右d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解 e．蒸发浓缩（5）为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10—2mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗20.00mL标准溶液。判断滴定终点的依据是___________；废铝箔中铁元素的质量分数为______。31. 有机物M()是某医药中间体，合成路线如下：已知：①：；②：③：CO（1）化合物A的结构简式是___________；化合物C的结构简式是___________。（2）下列说法不正确的是___________A. 化合物A分子中所有原子共平面，化合物B分子中所有原子不可能共平面B. 化合物M的分子式为C21H17FN6O2C. A制取B的过程中发生了加成反应D. 化合物D具有碱性，能与盐酸反应生成盐和水（3）写出生成F的化学方程式___________。（4）在制备化合物F的过程中有副产物G生成，核磁共振谱图显示G中含有7种不同化学环境的氢原子，试写出G的结构简式___________。（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：___________。