2022芜湖高二上学期期末试题化学含答案

这是一份2022芜湖高二上学期期末试题化学含答案，共12页。试卷主要包含了 反应可用于纯硅的制备等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间为100分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷"和“答题卷”一并交回。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 电解熔融氧化铝可制备单质铝
B. K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒
C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D. 研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源
【答案】D
2. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
A. H＋浓度减小，HClO浓度减小B. H＋浓度增大，HClO浓度增大
C. H＋浓度减小，HClO浓度增大D. H＋浓度增大，HClO浓度减小
【答案】C
4. 如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是
A. 升高温度B. 加大X的投入量
C. 加催化剂D. 增大体积
【答案】D
5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是
A. 指示剂变色点必须滴定突跃范围内
B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
【答案】B
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用溶液将锅炉水垢中的转化为
B. 恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度
D. 石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂
【答案】B
7. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应、
B. 该反应的平衡常数
C. 高温下反应每生成1 ml Si需消耗
D. 用E表示键能，该反应
【答案】B
8. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D. ②④⑥⑧
【答案】B
9. 工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是
A. NaB. NaOHC. H2D. Cl2
【答案】D
10. 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是
A. 阴极发生的主要反应为：Cu2++2e-=Cu
B. 粗铜与直流电源负极相连
C. 电路中每通过6.02× 1023个电子，阳极一定减少 0.5 mlCu
D. 杂质Ag主要以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
【答案】A
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。)
11. 一定温度下，把2.5 mlA和2.5 mlB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ml/(L·s)，同时生成1 mlD，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B. x=4
C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D. 若混合气体密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
【答案】D
12. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是
A. 该过程的总反应为吸热反应
B. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定
C. 该过程总反应可表示为：HCOOHH2↑+CO2↑
D. 该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化
【答案】C
13. 25°C时，用0.lml/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lml/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 酸性：HXc(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C. NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
D. pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)
【答案】（1）ClO- +H2O⇌HClO+OH-
（2）漂白纸浆（3）Al3++ClO- +3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（4）A （5）BD
23. 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。
（2）“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______。
（3）“转化”步骤中加入H2O2的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
（4）“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
（5）滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。
【答案】（1）升温或搅拌、或将固体粉碎等
（2） ①. Al ②. Ni2+
（3） ①. 作氧化剂，氧化Fe2+ ②. 2Fe2+ +2H++H2O=2Fe3++2H2O ③. K3 [Fe( CN)6]或铁氰化钾
（4）3.3~7.2（5）Ni2+ +2e-=Ni
24. 我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。
（1）研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH>0
①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“ ②. 67
（2） ①. 左 ②. 阴 ③. CO2+ HCO+ 2e- = HCOO-+ CO
（3） ①. 300°C以后， CH3OCH3的选择性降低，此时以反应I为主，反应I是吸热反应，升高温度，反应I正向移动，所以CO2转化率升高 ②. 增大压强或使用对反应II催化活性更高的催化剂
选项
劳动/化学品使用
化学知识
A
农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用
互相促进水解并导致肥效降低
B
水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污
利用升温水解平衡正移
D
清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
选项
操作
现象
结论或解释
A
取一支试管装入2mL2ml/LNaOH溶液，先滴加1mL1ml/LMgCl2溶液，再滴几滴1ml/LCuCl2溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
Ksp[Cu(OH)2]