2022宣城高二上学期期末考试化学含解析

这是一份2022宣城高二上学期期末考试化学含解析，文件包含安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题含解析docx、安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。

考生注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A. 大力提倡植树造林
B. 向燃煤中添加碳酸钙
C. 借助光伏、风电、核电等技术发电
D. 利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
2. 化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确的是
A. 共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保
B 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D. 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒
3. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是
A. 盐酸与氢氧化钠的反应
B. 甲烷的完全燃烧
C. 锌与稀盐酸的反应
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有氧原子数为
B. 一定条件下，和反应可生成个分子
C. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D. 常温常压下，和的混合气体中含有的氮原子数为
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 能溶解的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
6. 下列有关电解质及电离的说法正确的是
A. 稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小
B. 氯气水溶液能导电，所以氯气是电解质
C. 醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱
D. 水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离
7. 下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 足量的锌粉与稀硫酸反应，为了加快反应速率且增大生成的量，下列措施中能达到实验目的的是
A. 滴加少量的稀硝酸B. 滴加几滴硫酸铜溶液
C. 滴加少量稀硫酸D. 滴加少量醋酸钠溶液
9. 水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是
A. 水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0
B. 水的电离和电解过程均需要通电才能实现
C. 水电离出的氢离子浓度一定等于
D. 升高温度，水的电离程度和均增大
10. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是
①
②
③
④
A. ②>③>④>①B. ③>①=④>②C. ③>④>①=②D. ①>④>②>③
12. 下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是
A. 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀
B. 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小
C. 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 图d燃气灶中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
13. 化学家研究催化剂催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误的是
A. 由图可知催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个键)、反应Ⅲ(断裂第2个键)
B. 反应Ⅱ活化能最大，是催化丙烷脱氢的决速步
C. 在催化下反应生成时，放出的热量为
D. 若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ
14. 在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是
A. 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢
B. 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动
C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小
D. 向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大
15. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是
A. 溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
B. 时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀
C. 整个过程中，负极电极反应式为：
D. 时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
16. 用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 整个滴定过程中，水的电离程度和都逐渐增大
B. 时，溶液中存在
C. 的电离常数
D. 第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. 按要求回答问题：
（1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为_______。
（2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度_______(填“增大”“减小”“不变”，下同)，_______，_______。
（3）电子工业使用溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为_______；配制的溶液应保持酸性的原因是_______。
（4）常温下，的，用离子方程式说明溶液显碱性的原因_______。
18. 已知部分酸的电离平衡常数如下：
（1）、、、四种离子结合能力由强到弱的顺序是_______(用离子符号表示)。
（2）时，向的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。
A. 的电离程度增大B. 减小
C. 增大D. 的数目增多
（3）取等体积的均为a的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的稀溶液恰好完全中和时，消耗溶液的体积分别为，，则大小关系为：_______ (填“>”、“<”或“=”)。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为_______。
19. Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为)制备葡萄糖酸钙晶体(相对分子质量为448)，并用酸性溶液间接滴定法对其纯度进行测定，假设其它成份不与溶液反应，步骤如下。
①称取产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量溶液，用氨水调节为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；
③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
回答下列问题：
（1）步骤②中生成白色沉淀的化学式为_______；用乙醇洗涤沉淀的原因是_______和利于干燥。
（2）用离子方程式表示酸性标准溶液滴定待测液的反应原理_______。
（3）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_______%(保留三位有效数字)。
Ⅱ.利用吸收烟气中的过程包括：的分解、的吸收与的生成，以及的氧化。
（4）恒温恒容密闭容器中进行吸收反应为，能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. 气体的总压强不再随时间变化
B. 气体的密度不再随时间变化
C. 单位时间内断裂与生成键数相等
D. 气体的分压不再随时间变化
（5）的氧化涉及如下反应：
①
②
③
_______(用、表示)。
20. 三氧化二镍()常用于制造高能电池。以金属镍废料(含、、等杂质)生产的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）中元素化合价为_______，实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。
（2）为加快酸浸速率可采取的措施有_______(写出一点即可)；其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间为_______(选填“a、b、c、d”中的一个标号)。
（3）“氧化”时加入发生反应的离子方程式为_______。
（4）“过滤”中加入的目的是将、变为、沉淀除去，已知常温下，、的溶度积分别为、。两种沉淀共存时，溶液中_______。
（5）被“氧化”生成，的化学方程式为_______。
（6）用含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得固体，镍的回收率为_______%(保留两位小数)。
21. 甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。
（1）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为
则该反应的_______。
（2）完全燃烧甲醇放出的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
（3）某小组采用催化加氢制甲醇来减少对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入和，发生反应，起始压强为，后反应达平衡，此时，则：
①转化率为_______%，_______。
②该反应达到平衡时的平衡常数_______(列出计算式即可)。(为分压表示的平衡常数，物质的量分数)
（4）某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①乙池中，B极的电极名称为_______极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为_______。
②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差，则理论上甲池中消耗的体积为_______(标准状况下)。A
B
C
D
装置
实验
测定分解反应速率
探究温度对反应平衡的影响
探究与水反应的热效应
探究、对分解速率的影响
A.压缩容器体积
B.通入
C.使用(正)催化剂
D.升高温度
弱酸
电离常数()