高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物获奖课件ppt

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物获奖课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了反应物的性质，温故知新，有效碰撞，普通分子，活化分子，→v↑，有效碰撞次数↑，温度↑，活化分子百分数↑，运动加快碰撞频率↑等内容，欢迎下载使用。
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >> 温度 > 浓度=压强(体积引起浓度改变)。
（不同化学反应）内因(主要因素)______________
影响化学反应速率的因素
外因（同一反应）
温度(T ↑，v↑)催化剂(加入正催化剂，v↑)浓度(c ↑，v↑)压强(有气体参加， P ↑，v↑)固体表面积(比表面积↑，v↑)形成原电池(v↑)反应物的状态光照、电磁波、超声波、溶剂的性质等
大量实验证明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常为原来的2-4倍。
【问题】如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢?
【微观探析】理论分析，从有效碰撞的角度理解影响化学反应速率的因素
阅读教材P25-26页,回答下列问题：1、什么是基元反应和反应历程？2、什么是有效碰撞？发生有效碰撞的条件是什么？3、什么是活化分子？什么是活化能？在能量反应图里怎么表示活化能？
【学习任务一】认识有效碰撞理论
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。
如2HI=H2 + I2 ，实际上是经过下列两步反应完成的： ① 2HI→ H2 + 2I·（自由基） ② 2I· → I2。
【质疑】基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞，那么反应物分子发生的每一次碰撞都能发生反应吗？
类比法:借鉴投篮
足够的能量 +合适的取向
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
如图2-3所示，E1表示反应的活化能，E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量，E1-E2 表示反应热。
具有足够的能量发生有效碰撞的分子
活化分子变成生成物放出的能量
【质疑】反应物分子都可以发生发生有效碰撞吗？
一个反应要发生一般经历哪些过程？
活化分子百分数：活化分子数/分子总数 ×100%
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：
N活化分子 = N总分子× 活化分子%
单位体积内___________越多(或活化分子的百分数越大)→单位时间内_________次数越多→化学反应速率___________。
构建模型【有效碰撞理论模型】
对某一化学反应，一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的，单位体积内活化分子的数目与反应物分子的总数成正比。(课本P26最后一段)
请尝试用碰撞理论解释：当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小?
【学习任务二】应用有效碰撞理论解释浓度、温度、压强等因素对化学反应速率的影响
气体P↑，V体↓，气体浓度↑即单位体积内反应物分子总数↑
单位体积内活化分子数↑
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大压强会使化学反应速率增大，而减小压强会使化学反应速率减小?
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小?
使用催化剂→降低活化能→大大增加活化分子百分数 →增加有效碰撞几率 →加快反应速率
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么加入催化剂会使化学反应速率增大？
催化剂的研究是高科技领域的重要内容。
【知识拓展】除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
1.在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）A.增大反应物的浓度 B.降低温度C.增大压强 D.加入催化剂
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
向盛有PbO2和稀H2SO4混合物的试管中滴加含Fe2+的溶液，振荡使其充分反应，观察现象；再向其中加入Pb，振荡使其充分反应，观察现象。
【高考链接】（2018年全国I卷）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，提出如下反应历程: 第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___________(填标号)。A. v(第一步的逆反应)＞v（第二步反应)B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高
4、(2019年全国I卷)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
可知水煤气变换的ΔH　　0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正=　　eV，写出该步骤的化学方程式:　  　  　  。 
5、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法不正确的是（ ）
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eVC. 氧分子的活化是O-O的断裂与 C-O键的生成过程D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3 的催化剂